Roboguru

Tuliskan reaksi redoks yang terjadi untuk elektrolisis lelehan NaCI dan KBr berikut: dengan menggunakan elektrode platina

Pertanyaan

Tuliskan reaksi redoks yang terjadi untuk elektrolisis lelehan NaCI dan KBr berikut:

dengan menggunakan elektrode platina

Pembahasan Soal:

Konsep terkait elektrolisis yaitu:

  1. Prioritas reaksi reduksi di katode : I. kation, II. air. Jika kation lebih mudah tereduksi daripada air, maka kation yang tereduksi. Jika sebaliknya, maka molekul air yang tereduksi.
  2. Prioritas reaksi oksidasi di anode: I. anode, II. anion, Ill. air. Jika anode yang digunakan tidak inert, maka anode yang teroksidasi. Jika anodenya inert ( Pt, C, Au), perhatikan anionnya. Jika anionnya mudah teroksidasi, maka anion yang teroksidasi, tetapi jika anionnya inert (sukar teroksidasi), maka air yang teroksidasi.

Lelehan NaCl, reaksi ionisasi:

NaClNa++Cl 

  1. Ketode: ion Na+ berasal dari ion golongan IA, maka terjadi reduksi ion itu sendiri. 
    Na++eNa 
  2. Anode: karena menggunakan elektrode inert dan anion berasal dari golongan halida maka ion tersebut mengalami oksidasi.
    2ClCl2+2e 

Reaksi redoks elektrolisis NaCl:

Na++eNa(×2)2ClCl2+2e(×1)2Na++2Cl2Na+Cl2 
 

Lelehan KBr, reaksi ionisasi:

KBrK++Br 

  1. Ketode: ion K+ berasal dari ion golongan IA, maka terjadi reduksi ion itu sendiri. 
    K++eK 
  2. Anode: arena menggunakan elektrode inert dan anion berasal dari golongan halida maka ion tersebut mengalami oksidasi.
    2BrBr2+2e 

Reaksi redoks elektrolisis KBr:

K++eK(×2)2BrBr2+2e(×1)2K++2Br2K+Br2 
 

Jadi, dapat disimpulkan reaksi redoks elektrolisisnya yaitu:

NaCl: 2Na++2Cl2Na+Cl2 
KBr: 2K++2Br2K+Br2 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Tri

Mahasiswa/Alumni Universitas Pertamina

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Aluminium diperoleh melalui elektrolisis lelehan .Massa aluminium yang dapat diperoleh dalam 1 hari (24 jam) dari 1.000 sel dengan arus 10.000 ampere adalah... kg.

Pembahasan Soal:

Massa alumunium dari proses elektrolisis lelehan Al subscript 2 O subscript 3 dapat diperoleh menggunakan persamaan hukum Faraday I.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row W equals cell fraction numerator e cross times i cross times t over denominator 96500 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator A subscript r cross times i cross times t over denominator biloks cross times 96500 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis 27 space g forward slash mol right parenthesis cross times left parenthesis 10.000 space A right parenthesis cross times left parenthesis 24 cross times 3600 space detik right parenthesis over denominator left parenthesis 3 cross times 96500 right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 9 cross times 10.000 cross times 24 cross times 3600 space over denominator 96500 end fraction space gram end cell row blank equals cell fraction numerator 9 cross times 10 cross times 24 cross times 3600 space over denominator 96500 end fraction space Kg end cell end table

Karena terdapat 1000 sel, maka massa alumunium yang terbentuk dikalikan 1000.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Massa space Al space total end cell equals cell space massa space Al cross times total space sel end cell row blank equals cell fraction numerator 9 cross times 10 cross times 24 cross times 3.600 space over denominator 96500 end fraction space Kg cross times 1.000 end cell row blank equals cell fraction numerator 9 cross times 10.000 cross times 24 cross times 3.600 space over denominator 96500 end fraction space Kg end cell end table

Dengan demikian massa Al yang terbentuk adalah table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell fraction numerator 9 cross times 10.000 cross times 24 cross times 3.600 space over denominator 96500 end fraction end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank space end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank Kg end table.

Jadi, tidak ada jawaban yang benar.

Roboguru

Pada elektrolisis cairan natrium klorida, pada katode dan anode berturut-turut dibebaskan ...

Pembahasan Soal:

Pada elektrolisis cairan NaCl maka katode yang bertindak sebagai elektroda negatif akan mengalami reaksi reduksi, sedangkan anoda yang bertindak sebagai elektroda positif akan mengalami reaksi oksidasi. Pada cairan NaCl dengan elektroda grafit maka dalam cairan terdapat reaksi:


Na Cl subscript blank open parentheses italic l close parentheses yields Na to the power of plus sign open parentheses italic l close parentheses and Cl to the power of minus sign open parentheses italic l close parentheses


Oleh karena dalam sel hanya ada spesi Na to the power of plus sign space dan space Cl to the power of minus sign yang dapat terlibat dalam reaksi, maka ion positif akan mendekat pada elektroda negatif (katoda) sedangkan ion negatif akan mendekat pada elektroda positif (anoda) . Jadi reaksi yang terjadi:


Katoda colon space 2 Na to the power of plus sign open parentheses italic l close parentheses and 2 e to the power of minus sign yields 2 Na open parentheses italic s close parentheses Anoda colon space 2 Cl to the power of minus sign open parentheses italic l close parentheses yields Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 e to the power of minus sign


Berdasarkan penjelasan tersebut maka zat yang dihasilkan di katode adalah Na dan di anode adalah Cl subscript 2.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.space

Roboguru

Leburan aluminium oksida dielektrolisis dengan arus sebesar  5 A. Jika pada katode diendapkan logam aluminium sebesar 6,75 gram dan 1 F = 96.500 C, tentukan waktu yang diperlukan untuk proses elektrol...

Pembahasan Soal:

Waktu yang diperlukan untuk elektrolisis dapat dihitung dengan menggunakan Hukum Faraday I, dimana yang diketahui dalam soal antara lain:

undefined 

Lalu, langkah menentukan waktu yang diperlukan untuk elektrolisis sebagai berikut:

  1. Menentukan biloks Al
    begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Al space plus space biloks space O space end cell equals cell space 0 end cell row cell left parenthesis biloks space Al right parenthesis 2 space plus space left parenthesis biloks space O right parenthesis 3 space end cell equals cell space 0 end cell row cell space left parenthesis biloks space Al right parenthesis 2 space plus space left parenthesis minus sign 2 right parenthesis 3 space end cell equals cell space 0 end cell row cell biloks space Al space end cell equals cell space plus 3 end cell end table end style
  2. Menentukan berat ekuivalen zat (begin mathsize 14px style e end style)
    begin mathsize 14px style e space equals space fraction numerator Ar space Al over denominator biloks space Al end fraction space equals space fraction numerator 27 space gmol to the power of negative sign 1 end exponent over denominator 3 end fraction equals space 9 space gmol to the power of negative sign 1 end exponent end style
  3. Menentukan waktu yang diperlukan untuk elektrolisis (begin mathsize 14px style t end style)
    begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell W space end cell equals cell fraction numerator e space cross times space i space cross times space t over denominator F end fraction end cell row cell 6 comma 75 space g space end cell equals cell space fraction numerator 9 space gmol to the power of negative sign 1 end exponent cross times 5 A cross times t over denominator 96.500 space C end fraction end cell row cell t space end cell equals cell fraction numerator 6 comma 75 space g cross times 96.500 space C over denominator 9 space gmol to the power of negative sign 1 end exponent cross times 5 A end fraction end cell row cell t space end cell equals cell 14.475 space s end cell end table end style

Jadi, waktu yang diperlukan untuk elektrolisis adalah sebesar 14.475 detik.

Roboguru

Tuliskan persamaan reaksi elektrolisis berikut. Lelehan natrium hidroksida dengan elektrode platina

Pembahasan Soal:

Reaksi ionisasi yang terjadi adalah

Na O H open parentheses italic l close parentheses yields Na to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Berikut beberapa aturan penentuan spesi yang mengalami reduksi dan oksidasi pada elektrolisis lelehan dengan elektrode inert.

  • Pada katode terjadi reaksi reduksi. Hanya ada kation natrium di sekitar elektrode, sehingga spesi yang tereduksi adalah ion natrium.

Na to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e to the power of minus sign yields Na open parentheses italic s close parentheses

  • Pada anode terjadi reaksi oksidasi. Hanya ada anion hidroksida di sekitar elektrode, sehingga spesi yang teroksidasi adalah ion hidroksida.

4 O H to the power of minus sign open parentheses aq close parentheses yields 2 H subscript 2 O open parentheses l close parentheses and O subscript 2 open parentheses g close parentheses and 4 e to the power of minus sign

Kemudian reaksi pada anode dan katode dijumlahkan membentuk reaksi berikut.

4 Na to the power of plus sign open parentheses italic l close parentheses and 4 O H to the power of minus sign open parentheses italic l close parentheses yields 4 Na open parentheses italic s close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses

Jadi, reaksi elektrolisis lelehan natrium hidroksida dengan elektrode platina adalah

4 Na to the power of plus sign open parentheses italic l close parentheses and 4 O H to the power of minus sign open parentheses italic l close parentheses yields 4 Na open parentheses italic s close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parenthesesspace

Roboguru

Tentukan reaksi yang terjadi di anode dan di katode pada elektrolisis berikut! Elektrolisis leburan KI dengan elektrode Au.

Pembahasan Soal:

Reaksi elektrolisis adalah reaksi kimia yang dapat berlangsung dengan bantuan arus listrik. Pada katode terjadi reaksi reduksi, dan pada anode terjadi reaksi oksidasi.

Elektrolisis leburan KI dengan elektrode Au


KIK++I


Ion K+ merupakan ion golongan IA, ketika dalam bentuk lelehan / leburan maka yang mengalami reduksi di katode adalah ion itu sendiri. Elektrode Au merupakan elektrode inert / tidak dapat bereaksi sehingga zat yang mengalami oksidasi di anode adalah ion I.


Katode:K++eAnode:2IKI2+2e


Dengan demikian, reaksi yang terjadi di anode dan di katode pada elektrolisis leburan KI dengan elektrode Au adalah seperti diatas. 

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved