Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tuliskan reaksi redoks yang terjadi untuk elektrolisis lelehan NaCI dan KBr berikut: dengan menggunakan elektrodeplatina

Tuliskan reaksi redoks yang terjadi untuk elektrolisis lelehan NaCI dan KBr berikut:

dengan menggunakan elektrode platina

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Konsep terkait elektrolisis yaitu: Prioritas reaksi reduksi di katode: I. kation, II. air. Jika kation lebih mudah tereduksi daripada air, maka kation yang tereduksi. Jika sebaliknya, maka molekul air yang tereduksi. Prioritas reaksi oksidasi di anode: I. anode, II. anion, Ill. air. Jika anode yang digunakan tidak inert, maka anode yang teroksidasi. Jika anodenya inert ( Pt, C, Au), perhatikan anionnya. Jika anionnya mudah teroksidasi, maka anion yang teroksidasi, tetapi jika anionnya inert (sukar teroksidasi), maka air yang teroksidasi. Lelehan NaCl, reaksi ionisasi: NaCl → Na + + Cl − Ketode: ion Na + berasal dari ion golongan IA, maka terjadi reduksi ion itu sendiri. Na + + e − → Na Anode: karena menggunakan elektrode inert dan anion berasal dari golongan halida maka ion tersebut mengalami oksidasi. 2 Cl − → Cl 2 ​ + 2 e − Reaksi redoks elektrolisis NaCl: Na + + e − → Na ( × 2 ) 2 Cl − → Cl 2 ​ + 2 e − ( × 1 ) ​ 2 Na + + 2 Cl − → 2 Na + Cl 2 ​ Lelehan KBr, reaksi ionisasi: KBr → K + + Br − Ketode: ion K + berasal dari ion golongan IA, maka terjadi reduksi ion itu sendiri. K + + e − → K Anode:arena menggunakan elektrode inert dan anion berasal dari golongan halida maka ion tersebut mengalami oksidasi. 2 Br − → Br 2 ​ + 2 e − Reaksi redoks elektrolisis KBr: K + + e − → K ( × 2 ) 2 Br − → Br 2 ​ + 2 e − ( × 1 ) ​ 2 K + + 2 Br − → 2 K + Br 2 ​ Jadi, dapat disimpulkan reaksi redoks elektrolisisnya yaitu: NaCl: 2 Na + + 2 Cl − → 2 Na + Cl 2 ​ KBr: 2 K + + 2 Br − → 2 K + Br 2 ​

Konsep terkait elektrolisis yaitu:

  1. Prioritas reaksi reduksi di katode : I. kation, II. air. Jika kation lebih mudah tereduksi daripada air, maka kation yang tereduksi. Jika sebaliknya, maka molekul air yang tereduksi.
  2. Prioritas reaksi oksidasi di anode: I. anode, II. anion, Ill. air. Jika anode yang digunakan tidak inert, maka anode yang teroksidasi. Jika anodenya inert ( Pt, C, Au), perhatikan anionnya. Jika anionnya mudah teroksidasi, maka anion yang teroksidasi, tetapi jika anionnya inert (sukar teroksidasi), maka air yang teroksidasi.

Lelehan NaCl, reaksi ionisasi:

 

  1. Ketode: ion Na+ berasal dari ion golongan IA, maka terjadi reduksi ion itu sendiri. 
     
  2. Anode: karena menggunakan elektrode inert dan anion berasal dari golongan halida maka ion tersebut mengalami oksidasi.
     

Reaksi redoks elektrolisis NaCl:

 
 

Lelehan KBr, reaksi ionisasi:

 

  1. Ketode: ion K+ berasal dari ion golongan IA, maka terjadi reduksi ion itu sendiri. 
     
  2. Anode: arena menggunakan elektrode inert dan anion berasal dari golongan halida maka ion tersebut mengalami oksidasi.
     

Reaksi redoks elektrolisis KBr:

 
 

Jadi, dapat disimpulkan reaksi redoks elektrolisisnya yaitu:

NaCl:  
KBr:  

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

17

Nadya Atikasari

Makasih ❤️

Nila CN

Mudah dimengerti

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tuliskan reaksi yang terjadi pada anode dan katode pada peristiwa elektrolisis berikut. Elektrolisis lelehan Al 2 ​ O 3 ​ dengan elektrode grafit.

60

4.7

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia