Pertanyaan

Tuliskan reaksi redoks yang terjadi untuk elektrolisis berikut: Larutan Cu ( NO ) 2 dengan elektrode karbon

Tuliskan reaksi redoks yang terjadi untuk elektrolisis berikut:

Larutan $Cu (NO)_{2}$ dengan elektrode karbon $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi redoksi yang terjadi untuk elektrolisis tersebut adalah .

reaksi redoksi yang terjadi untuk elektrolisis tersebut adalah $\mathbf2\mathbf{Cu}^{\mathbf2\boldsymbol+}\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf2{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O\boldsymbol(\boldsymbol l\boldsymbol)\boldsymbol\rightarrow\mathbf4\mathbf H^\boldsymbol+\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol+{\mathbf O}_{\mathbf2}\boldsymbol(\boldsymbol g\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf2\mathbf{Cu}\boldsymbol(\boldsymbol s\boldsymbol)$ .

Pembahasan

Aturan reaksi reduksi dan oksidasi pada katode dan anode sel elektrolisis untuk larutan adalah sebagai berikut. Prioritas reaksi reduksi di katode: I. kation, II. air. Jika kation lebih mudah tereduksi daripada air, maka kation yang tereduksi. Jika sebaliknya (logam-logam IA, IIA, Al, dan Mn), maka molekul air yang tereduksi. Prioritas reaksi oksidasi di anoda: I. anode, II. anion, III. air. Jika anode yang digunakan tidak inert , maka anode yang teroksidasi. Jika anodenya inert (Pt, C, Au), perhatikan anionnya. Jika anionnya mudah teroksidasi, maka anion yang teroksidasi, tetapi jika anionnya inert (sukar teroksidasi), maka air yang teroksidasi. Sepertinya yang dimaksud soal adalah larutan Cu ( NO 3 ) 2 atau Cu ( NO 2 ) 2 , bukan Cu ( NO ) 2 , reaksi ionisasinyasebagai berikut: Cu ( NO 3 ) 2 ( a q ) → Cu 2 + ( a q ) + 2 NO 3 − ( a q ) Karena elektrode karbon(C) elektrode inert dan anion merupakan sisa asam oksi, maka reaksi oksidasi di anode: 2 H 2 O ( l ) → 4 H + ( a q ) + O 2 ( g ) + 4 e − Sedangkan reaksi di katode adalah reaksi reduksi ion Cu 2 + : Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s ) Maka reaksi redoksnya: Anode : 2 H 2 O ( l ) → 4 H + ( a q ) + O 2 ( g ) + 4 e − ( × 1 ) Katode : Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s ) ( × 2 ) Redoks : 2 Cu 2 + ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) → 4 H + ( a q ) + O 2 ( g ) + 2 Cu ( s ) Jadi, reaksi redoksi yang terjadi untuk elektrolisis tersebut adalah .

Aturan reaksi reduksi dan oksidasi pada katode dan anode sel elektrolisis untuk larutan adalah sebagai berikut.

Prioritas reaksi reduksi di katode: I. kation, II. air.
Jika kation lebih mudah tereduksi daripada air, maka kation yang tereduksi. Jika sebaliknya (logam-logam IA, IIA, Al, dan Mn), maka molekul air yang tereduksi.
Prioritas reaksi oksidasi di anoda: I. anode, II. anion, III. air.
Jika anode yang digunakan tidak inert, maka anode yang teroksidasi. Jika anodenya inert (Pt, C, Au), perhatikan anionnya. Jika anionnya mudah teroksidasi, maka anion yang teroksidasi, tetapi jika anionnya inert (sukar teroksidasi), maka air yang teroksidasi.

Sepertinya yang dimaksud soal adalah larutan $Cu (NO_{3})_{2}$ atau $Cu (NO_{2})_{2}$ , bukan $Cu (NO)_{2}$ , reaksi ionisasinya sebagai berikut:

$Cu (NO_{3})_{2} (a q) \to Cu^{2 +} (a q) + 2 NO_{3}^{-} (a q)$

Karena elektrode karbon (C) elektrode inert dan anion merupakan sisa asam oksi, maka reaksi oksidasi di anode:

$2 H_{2} O (l) \to 4 H^{+} (a q) + O_{2} (g) + 4 e^{-}$

Sedangkan reaksi di katode adalah reaksi reduksi ion $Cu^{2 +}$ :

$Cu^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Cu (s)$

Maka reaksi redoksnya:

$Anode : 2 H_{2} O (l) \to 4 H^{+} (a q) + O_{2} (g) + 4 e^{-} (\times 1) \underline{Katode : Cu^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Cu (s) (\times 2)} Redoks : 2 Cu^{2 +} (a q) + 2 H_{2} O (l) \to 4 H^{+} (a q) + O_{2} (g) + 2 Cu (s)$

Jadi, reaksi redoksi yang terjadi untuk elektrolisis tersebut adalah $\mathbf2\mathbf{Cu}^{\mathbf2\boldsymbol+}\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf2{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O\boldsymbol(\boldsymbol l\boldsymbol)\boldsymbol\rightarrow\mathbf4\mathbf H^\boldsymbol+\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol+{\mathbf O}_{\mathbf2}\boldsymbol(\boldsymbol g\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf2\mathbf{Cu}\boldsymbol(\boldsymbol s\boldsymbol)$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Nadya Atikasari

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi yang terjadi di anode dan di katode pada elektrolisis berikut! Elektrolisis larutan KNO 3 dengan elektrode Pt

4.8

Jawaban terverifikasi

Tuliskan persamaan reaksi elektrolisis berikut. g. lelehan aluminium oksida dengan elektrode grafit

4.5

Jawaban terverifikasi

Tulislah reaksi elektrolisis berikut (elektrode grafit) a. Larutan MgCl 2

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam sulfat 0,1 M dielektrolisis dengan elektrode karbon pada sebuah pipa U selama 16 menit sehingga menghasilkan 2,24 liter gas (STP) pada anode. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode d...

5.0

Jawaban terverifikasi

Zat-zat di bawah ini dielektrolisis dengan elektrode tertentu. Buatkan bagan sel elekrolisisnya dan tunjukkan pula arah aliran elektron dan aliran ion. Tandai anode dan katode serta tuliskan reaksi pa...

4.3

Jawaban terverifikasi