Roboguru

Tuliskan reaksi redoks yang terjadi untuk elektrolisis berikut: larutan AgNO3 dengan elektrode perak

Pertanyaan

Tuliskan reaksi redoks yang terjadi untuk elektrolisis berikut:

larutan AgNO3 dengan elektrode perak

Pembahasan Soal:

Konsep terkait elektrolisis yaitu:

  1. Prioritas reaksi reduksi di katode : I. kation, II. air. Jika kation lebih mudah tereduksi daripada air, maka kation yang tereduksi. Jika sebaliknya, maka molekul air yang tereduksi.
  2. Prioritas reaksi oksidasi di anode: I. anode, II. anion, Ill. air. Jika anode yang digunakan tidak inert, maka anode yang teroksidasi. Jika anodenya inert ( Pt, C, Au), perhatikan anionnya. Jika anionnya mudah teroksidasi, maka anion yang teroksidasi, tetapi jika anionnya inert (sukar teroksidasi), maka air yang teroksidasi.

Proses ionisasi:

AgNO3Ag++NO3 

  1. Katode: terjadi reduksi dari kation Ag+
    Ag++eAg 
  2. Anode: Jenis anion termasuk sisa asam oksi (mengandung oksigen), seharusnya pelarut air yang akan teroksidasi di anoda, tetapi karena anoda perak adalah non inert maka perak yang teroksidasi.
    AgAg++e 

Reaksi selnya yaitu AgAg 

Jadi, reaksi redoks yang terjadi yaitu AgAg.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Tri

Mahasiswa/Alumni Universitas Pertamina

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dalam suatu elektrolisis larutan elektrolit menggunakan elektrode logam aktif, misalnya Zn, ternyata anode yang teroksidasi, sedangkan katode tidak pernah tereduksi. Mengapa demikian?

Pembahasan Soal:

Sel elektrolisis menerapkan prinsip yang berkebalikan dari sel volta, yaitu memanfaatkan energi listrik agar suatu reaksi nonspontan dapat terjadi. Elektrode positif pada sel elektrolisis disebut anode, sedangkan elektrode negatif merupakan katodenya. Namun, reaksi reduksi tetap terjadi di katode dan reaksi oksidasi di anode. Spesi yang mengalami reduksi di katode berupa spesi yang mempunyai potensial elektrode lebih positif. Spesi yang mengalami oksidasi di anode berupa spesi yang mempunyai potensial elektrode lebih negatif

Berikut adalah nilai potensial reduksi dari elektrode Zn:

Zn2++2eZnE=0,76volt 

Karena elektrode (anode) Zn bernilai negatif, maka Zn akan lebih cenderung mengalami reaksi oksidasi, sementara reaksi reduksi di katode bergantung pada jenis kation larutan (nilai potensial reduksinya lebih besar dari katode Zn). Dengan demikian, katode Zn tidak pernah mengalami reduksi.

Jadi, katode Zn tidak tereduksi karena memiliki nilai potensial reduksi kecil dan reaksi reduksi di katode tergantung pada kation larutannya.

Roboguru

Lengkapilah tabel data elektrolisis berikut:

Pembahasan Soal:

Aturan reaksi reduksi dan oksidasi pada katode dan anode sel elektrolisis untuk larutan adalah sebagai berikut.

  • Prioritas reaksi reduksi di katode: I. kation, II. air.
    Jika kation lebih mudah tereduksi daripada air, maka kation yang tereduksi. Jika sebaliknya (logam-logam IA, IIA, Al, dan Mn), maka molekul air yang tereduksi.
     
  • Prioritas reaksi oksidasi di anoda: I. anode, II. anion, III. air.
    Jika anode yang digunakan tidak inert, maka anode yang teroksidasi. Jika anodenya inert (Pt, C, Au), perhatikan anionnya. Jika anionnya mudah teroksidasi, maka anion yang teroksidasi, tetapi jika anionnya inert (sukar teroksidasi), maka air yang teroksidasi.

Larutan H2SO4 dapat terion sebagai berikut:

H2SO4(aq)2H+(aq)+SO42(aq) 

Karena elektrode besi (Fe) bukan elektrode inert, maka reaksi di anode:

Fe(s)Fe2+(aq)+2e 

Sedangkan reaksi di katode adalah reaksi reduksi ion H+

2H+(aq)+2eH2(g) 

Jadi, reaksi pada anode Fe bold open parentheses italic s bold close parentheses bold yields Fe to the power of bold 2 bold plus sign bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign, sedangkan pada katode bold 2 H to the power of bold plus sign bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign bold yields H subscript bold 2 bold open parentheses italic g bold close parentheses.

Roboguru

Lengkapilah tabel data elektrolisis berikut:

Pembahasan Soal:

Aturan reaksi reduksi dan oksidasi pada katode dan anode sel elektrolisis untuk larutan adalah sebagai berikut.

  • Prioritas reaksi reduksi di katode: I. kation, II. air.
    Jika kation lebih mudah tereduksi daripada air, maka kation yang tereduksi. Jika sebaliknya (logam-logam IA, IIA, Al, dan Mn), maka molekul air yang tereduksi.
     
  • Prioritas reaksi oksidasi di anoda: I. anode, II. anion, III. air.
    Jika anode yang digunakan tidak inert, maka anode yang teroksidasi. Jika anodenya inert (Pt, C, Au), perhatikan anionnya. Jika anionnya mudah teroksidasi, maka anion yang teroksidasi, tetapi jika anionnya inert (sukar teroksidasi), maka air yang teroksidasi.

Larutan AgNO3 dapat terion sebagai berikut:

AgNO3(aq)Ag+(aq)+NO3(aq) 

Karena elektrode seng (Zn) bukan elektrode inert, maka reaksi di anode:

Zn(s)Zn2+(aq)+2e  

Jadi, reaksi pada anode Zn bold open parentheses italic s bold close parentheses bold yields Zn to the power of bold 2 bold plus sign bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign.

Roboguru

Pada elektrolisis dengan menggunakan elektrode karbon, maka di antara larutan berikut yang menghasilkan gas baik pada katode maupun anode adalah...

Pembahasan Soal:

Ketentuan untuk elektrolisis larutan:

  • Katoda:
    Kation IA, IIA, Al, Mn: tak tereduksi, air tereduksi 
    Katoda: 2 H subscript 2 O plus 2 e to the power of – yields 2 O H to the power of – plus H subscript 2 space
  • Anoda:
    Anion sisa asam oksi:  tak teroksidasi; air teroksidasi (contoh: S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent comma space N O subscript 3 to the power of minus sign, dll)
    Anoda: 2 H subscript 2 O yields 4 H to the power of plus sign and O subscript 2 and 2 e to the power of –

Dari ketentuan di atas agar didapat gas di anoda dan katoda maka minimal ada terdapat kation IA, IIA, Al, Mn dan Anion sisa asam oksi, seperti elektrolisis larutan Na subscript 2 S O subscript 4 sebagai berikut:


space space space space space space space space space space space space space space Na subscript 2 S O subscript 4 yields Na to the power of plus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent katoda colon space 2 H subscript 2 O and 2 e to the power of minus sign yields 2 O H to the power of minus sign and H subscript 2 anoda space colon space 2 H subscript 2 O yields 4 H to the power of plus sign and O subscript 2 and 4 e to the power of minus sign space


Sehingga dari reaksi elektrolisis larutan Na subscript 2 S O subscript 4dihasilkan gas H subscript 2 di katoda dan gas O subscript 2 anoda.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Roboguru

Untuk elektrolisis suatu larutan elektrolit, dengan berdasarkan pada data nilai E∘, Tunjukkan bahwa air lebih mudah direduksi daripada ion-ion logam golongan IA dan IIA dalam Tabel Periodik Unsur. Tu...

Pembahasan Soal:

Seperti pada sel volta, reaksi reduksi pada sel elektrolisis terjadi di katode dan reaksi oksidasi di anode. Spesi yang mengalami reduksi di katode berupa spesi yang mempunyai potensial elektrode lebih positif. Perhatikan tabel potensial reduksi standar pada reaksi setengah sel berikut.

Nilai potensial reduksi standar (E) menunjukkan kemampuan atau kecenderungan suatu zat mengalami reaksi reduksi. Berdasarkan nilai E pada tabel, kation-kation logam golongan IA dan IIA memiliki nilai E lebih kecil daripada Eair, artinya air akan lebih cenderung (mudah) tereduksi dibandingkan kation-kation tersebut. Reaksi reduksi air menghasilkan gas hidrogen dan melepas ion hidroksi sebagai beikut:

2H2O+2eH2+OH 

Jadi, berdasarkan perbandingan nilai potensial reduksi standar terbukti bahwa air lebih mudah direduksi daripada ion-ion logam golongan IA dan IIA dalam tabel periodik unsur.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved