Tuliskan reaksi redoks yang terjadi untuk elektrolisis berikut: Larutan AgNO 3 dengan elektrode perak

Pembahasan

Aturan terkait reaksi pada proses elektrolisis yaitu: Prioritas reaksi reduksi di katode: I. kation, II. air. Jika kation lebih mudah tereduksi daripada air, maka kation yang tereduksi. Jika sebaliknya, maka molekul air yang tereduksi. Prioritas reaksi oksidasi di anode: I. anode, II. anion, Ill. air. Jika anode yang digunakan tidak inert, maka anode yang teroksidasi. Jika anodenya inert ( Pt, C, Au), perhatikan anionnya. Jika anionnya mudah teroksidasi, maka anion yang teroksidasi, tetapi jika anionnya inert (sukar teroksidasi), maka air yang teroksidasi. Proses ionisasi: AgNO 3 ​ → Ag + + NO 3 − ​ Katode: terjadi reduksi dari kation Ag + Ag + ( a q ) + e − → Ag ( s ) Anode: karena anode terbuat dari perak (tak inert) maka perak yang teroksidasi. Ag ( s ) → Ag + ( a q ) + e − Sehingga reaksi pada selnya yaitu Katode : Ag + ( a q ) + e − → Ag ( s ) Anode : Ag ( s ) → Ag + ( a q ) + e − Pada katode terbentuk endapan Ag, sedangkan ion Ag + yang terbentuk pada anode kembali membentuk larutan AgNO 3 ​ . Jadi, reaksi redoks yang terjadi yaitu Ag + ( a q ) + e − → Ag ( s ) dan Ag ( s ) → Ag + ( a q ) + e − .