Roboguru

Tuliskan persamaan termokimia untuk proses berikut. c.  Pembakaran sempurna  jika diketahui kalor pembakaran .

Pertanyaan

Tuliskan persamaan termokimia untuk proses berikut.

c.  Pembakaran sempurna C subscript 2 H subscript 6 open parentheses italic g close parentheses jika diketahui kalor pembakaran C subscript 2 H subscript 6 open parentheses italic g close parentheses equals minus sign 1.560 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent.space 

Pembahasan Soal:

Reaksi pembakaran sempurna standar adalah reaksi pembakaran 1 mol suatu senyawa/molekul dengan gas oksigen menghasilkan karbon dioksida dan air. Dari data diketahui, pada pembakaran 1 mol C subscript 2 H subscript 6 open parentheses italic g close parentheses dilepaskan kalor sebesar 1.560 kJ. Jadi, persamaan termokimianya:

C subscript 2 H subscript 6 open parentheses italic g close parentheses plus 7 over 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses space space increment H equals minus sign 1.560 space kJ 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Hidayati

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui persamaan termokimia: Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah....

Pembahasan Soal:

Entalpi molar adalah perubahan entalpi reaksi yang dikaitkan dengan kuantitas zat yang terlibat dalam reaksi. Dalam termokimia dikenal berbagai  macam entalpi molar, seperti entalpi pembentukan, entalpi penguraian, dan entalpi pembakaran.

Berdasarkan persamaan reaksi termokimia di atas, reaksi entalpi yang terjadi adalah reaksi entalpi pembakaran 1 mol karbon karena entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O subscript 2 dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm. Dan reaksi yang terjadi merupakan reaksi eksoterm, yaitu reaksi yang menghasilkan kalor.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

0

Roboguru

Tuliskan persamaan termokimianya jika diketahui:

Pembahasan Soal:

increment H subscript f degree atau perubahan pembentukan entalpi standar merupakan perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya yang paling stabil pada keadaan standar.

triangle H subscript c degree atau perubahan pembakaran entalpi standar merupakan perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol suatu zat secara sempurna. Pembakaran merupakan reaksi suatu zat dengan oksigen.

  • perubahan pembentukan entalpi standar


    Ca open parentheses italic s close parentheses and C open parentheses italic s close parentheses plus begin inline style 3 over 2 end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields Ca C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses space space triangle H subscript f degree equals minus sign 1207 space kJ forward slash mol 

     
  • perubahan pembakaran entalpi standar


    C S subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space plus space 3 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space triangle H subscript c degree space equals minus sign b space kJ forward slash mol 
     

 Dengan demikian, persamaan termokimianya adalah 


a point space Ca open parentheses italic s close parentheses and C open parentheses italic s close parentheses plus begin inline style 3 over 2 end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields Ca C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses space space triangle H subscript f degree equals minus sign 1207 space kJ forward slash mol b point space C S subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space plus space 3 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space triangle H subscript c degree space equals minus sign b space kJ forward slash mol

0

Roboguru

Tuliskan persamaan termokimia pembakaran zat-zat berikut ini, bila diketahui:  karbon () = 156 kJ/mol

Pembahasan Soal:

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan nilai perubahan entalpinya left parenthesis increment H right parenthesis. Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi left parenthesis increment H right parenthesis untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O subscript 2 dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm. Sehingga persamaan reaksi termokimianya menjadi:

C open parentheses italic s close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space increment H subscript italic c degree equals 156 space kJ forward slash mol 

Jadi, persamaan termokimia pembakaran karbon adalah C open parentheses italic s close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space increment H subscript italic c degree equals 156 space kJ forward slash mol.

0

Roboguru

Pembakaran sempurna 4 gram metana membentuk gas karbon dioksida dan air pada keadaan standar menghasilkan 55,625 kJ. Tentukan entalpi pembakaran molar standar metana.

Pembahasan Soal:

Jumlah mol metana yaitu:

n equals massa over Mr space space equals 4 over 16 space space equals 0 comma 25 space mol 

Kalor yang dilepaskan ada proses pembakaran yaitu:

q = -55,625 kJ (bernilai negatif, karena kalor dilepaskan dari sistem ke lingkungan)

Perubahan entalpi pembakaran standarnya yaitu:

increment H equals q over n space space space space space space equals fraction numerator negative sign 55 comma 625 space kJ over denominator 0 comma 25 space mol end fraction space space space space space space equals minus sign 222 comma 5 space kJ forward slash mol 

Jadi, perubahan entalpi pembakaran standarnya adalah -222,5 kJ/mol.

1

Roboguru

Tuliskan pendapat Anda mengenai persamaan termokimia berikut! Reaksi termokimia pembakaran standar aluminium dituliskan sebagai berikut. 2Al(s)+23​O2​(g)→Al2​O3​(s)△H=−1.601kJ

Pembahasan Soal:

Perubahan entalpi pembentukan standar left parenthesis increment H subscript f superscript degree right parenthesis adalah perubahan entalpi yang menyertai pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar.

 

Reaksi termokimia pembakaran standar aluminium dituliskan sebagai berikut.

2Al(s)+23O2(g)Al2O3(s)H=1.601kJ

Menurut pendapat saya, persamaan reaksi di atas sudah setara dan benar tetapi penulisan nilai H seharusnya increment H subscript f superscript degree equals minus sign 1.601 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent. Hal ini karena perubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi yang menyertai pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar. Jadi, penulisan yang benar adalah 

2 Al open parentheses italic s close parentheses plus 3 over 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields Al subscript 2 O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses space increment H subscript f superscript degree equals minus sign 1.601 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent

Jadi, jawaban sesuai  dengan uraian di atas.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved