Iklan

Pertanyaan

Pada pembakaran 6,72 liter gas asetilena ( C 2 ​ H 2 ​ ) pada keadaan standar, dibebaskan kalor sebanyak 176 kJ. Tuliskan persamaan termokimia pembakaran gas asetilena tersebut!

Pada pembakaran 6,72 liter gas asetilena  pada keadaan standar, dibebaskan kalor sebanyak 176 kJ. Tuliskan persamaan termokimia pembakaran gas asetilena tersebut!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

13

:

13

:

37

Klaim

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

persamaan reaksi termokimianya adalah .

persamaan reaksi termokimianya adalah C subscript 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style bevelled 5 over 2 end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses space increment H subscript italic c degree equals minus sign 586 comma 67 space kJ forward slash mol.

Pembahasan

Pembahasan
lock

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan nilai perubahan entalpinya .Entalpi pembakaran standar adalah untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.Untuk itu kita cek terlebih dahulu mol6,72 liter gas asetilena pada keadaan standar (STP). Jika pembakaran 0,3 mol membebaskan kalor sebesar 176 kJ, maka kalor yang dilepaskan untuk 1 mol adalah: Sehingga persamaan termokimianya menjadi: Jadi, persamaan reaksi termokimianya adalah .

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan nilai perubahan entalpinya left parenthesis increment H right parenthesis. Entalpi pembakaran standar adalah increment H untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O subscript 2 dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm. Untuk itu kita cek terlebih dahulu mol 6,72 liter gas asetilena open parentheses C subscript 2 H subscript 2 close parentheses pada keadaan standar (STP).

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell fraction numerator V subscript STP over denominator 22 comma 4 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 6 comma 72 over denominator 22 comma 4 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 3 space mol end cell end table 

Jika pembakaran 0,3 mol C subscript 2 H subscript 2 membebaskan kalor sebesar 176 kJ, maka kalor yang dilepaskan untuk 1 mol adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript italic c degree end cell equals cell fraction numerator 1 space mol over denominator 0 comma 3 space mol end fraction cross times 176 space kJ end cell row blank equals cell 586 comma 67 space kJ forward slash mol end cell end table 

Sehingga persamaan termokimianya menjadi:

C subscript 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style bevelled 5 over 2 end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses space increment H subscript italic c degree equals minus sign 586 comma 67 space kJ forward slash mol 

Jadi, persamaan reaksi termokimianya adalah C subscript 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style bevelled 5 over 2 end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses space increment H subscript italic c degree equals minus sign 586 comma 67 space kJ forward slash mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

25

Naurah Nafhan

Mudah dimengerti Makasih ❤️

Aulin Olivia

Ini yang aku cari!

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada pembakaran 1 mol gas metana pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm, dibebaskan kalor sebesar 802 kJ. Persamaan termokimianya adalah....

144

4.7

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia