Pertanyaan

Tuliskan perbandingan antara asam kuat dengan asam lemah (kemolaran sama) dalam hal berikut. a. Daya hantar listrik b. Konsentrasi ion H + c. Tetapan ionisasi asam d. pOH

Tuliskan perbandingan antara asam kuat dengan asam lemah (kemolaran sama) dalam hal berikut.

a. Daya hantar listrik

b. Konsentrasi ion 

c. Tetapan ionisasi asam

d. pOH space 

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

a. Untuk kemolaran / konsentrasi yang sama dalam hal daya hantar listrik, senyawa asam kuat terionisasi sempurna dalam air sehingga mampu menghasilkan daya hantar listrik yang sangat baik atau tergolong elektrolit kuat. Sementara asam lemah dalam air hanya terionisasi sebagian sehingga daya hantar listrik yang dihasilkan lemah / tergolong elektrolit lemah karena ion yang dihasilkan sedikit. b. Dalam hal konsentrasi ion , untuk kemolaran yang sama senyawa asam kuat memiliki konsentrasi ion yang lebih besar dibandingkan asam lemah. Hal ini dikarenakan pada asam kuat, senyawanya terionisasi / terurai sempurna sehingga ion yang dihasilkan lebih banyak. Sementara pada asam lemah hanya terionisasi sebagian sehingga ion yang dihasilkan sedikit. c. Asam kuat mengion sempurna dan reaksi ionisasinya merupakan reaksi berkesudahan. Sementara asam lemah terion sebagian dan reaksi ionisasinya merupakan reaksi kesetimbangan. Tetapan ionisasi asam ( ) merupakan tetapan kesetimbangan ionisasi asam. Semakin kuat asam maka nilai makin besar karena nilai menyatakan kekuatan asam. Jadi, senyawa asam kuat memiliki tetapan ionisasi asam ( ) yang lebih besar dibandingkan asam lemah. d. pOH merupakan tingkat kebasaan, sementara pH merupakan parameter untuk menyatakan tingkat keasaman. Semakin kecil pH, maka semakin kuat asam. Dengan kata lain, semakin besar pOH maka semakin kuat asam. Hubungan antara pH dan pOH dapat dituliskan dalam bentuk persamaan sebagai berikut. Dari persamaan tersebut, untuk kemolaran yang sama senyawa asam kuat memiliki nilai pOH yang besar (pH kecil), sedangkan asam lemah memiliki pOH yang kecil (pH besar). Jadi, perbandingan antara asam kuat dengan asam lemah (kemolaran sama) secara ringkas dapat disimpulkan sebagai berikut: a.Daya hantar listrik : asam kuat memiliki daya hantar listrik yang lebih baik dibanding asam lemah. b.Konsentrasi ion : asam kuat memiliki konsentrasi ion lebih besar dibandingkan asam lemah. c.Tetapan ionisasi asam : asam kuat memiliki tetapan ionisasi asam yang lebih besar dibandingkan asam lemah. d.pOH : asam kuat mempunyai nilai poH yang lebih besar dibanding asam lemah.

a. Untuk kemolaran / konsentrasi yang sama dalam hal daya hantar listrik, senyawa asam kuat terionisasi sempurna dalam air sehingga mampu menghasilkan daya hantar listrik yang sangat baik atau tergolong elektrolit kuat. Sementara asam lemah dalam air hanya terionisasi sebagian sehingga daya hantar listrik yang dihasilkan lemah / tergolong elektrolit lemah karena ion yang dihasilkan sedikit.

b. Dalam hal konsentrasi ion H to the power of plus sign, untuk kemolaran yang sama senyawa asam kuat memiliki konsentrasi ion H to the power of plus sign yang lebih besar dibandingkan asam lemah. Hal ini dikarenakan pada asam kuat, senyawanya terionisasi / terurai sempurna sehingga ion H to the power of plus sign yang dihasilkan lebih banyak. Sementara pada asam lemah hanya terionisasi sebagian sehingga ion H to the power of plus sign yang dihasilkan sedikit.

c. Asam kuat mengion sempurna dan reaksi ionisasinya merupakan reaksi berkesudahan. Sementara asam lemah terion sebagian dan reaksi ionisasinya merupakan reaksi kesetimbangan. Tetapan ionisasi asam (K subscript a) merupakan tetapan kesetimbangan ionisasi asam. Semakin kuat asam maka nilai K subscript a makin besar karena nilai K subscript a menyatakan kekuatan asam. Jadi, senyawa asam kuat memiliki tetapan ionisasi asam (K subscript a) yang lebih besar dibandingkan asam lemah.

d. pOH merupakan tingkat kebasaan, sementara pH merupakan parameter untuk menyatakan tingkat keasaman. Semakin kecil pH, maka semakin kuat asam. Dengan kata lain, semakin besar pOH maka semakin kuat asam. Hubungan antara pH dan pOH dapat dituliskan dalam bentuk persamaan sebagai berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell pH and pOH end cell equals cell pK subscript w end cell row cell pH and pOH end cell equals 14 row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell end table


Dari persamaan tersebut, untuk kemolaran yang sama senyawa asam kuat memiliki nilai pOH yang besar (pH kecil), sedangkan asam lemah memiliki pOH yang kecil (pH besar).

Jadi, perbandingan antara asam kuat dengan asam lemah (kemolaran sama) secara ringkas dapat disimpulkan sebagai berikut:

a. Daya hantar listrik : asam kuat memiliki daya hantar listrik yang lebih baik dibanding asam lemah.

b. Konsentrasi ion H to the power of plus sign : asam kuat memiliki konsentrasi ion H to the power of plus sign lebih besar dibandingkan asam lemah.

c. Tetapan ionisasi asam : asam kuat memiliki tetapan ionisasi asam yang lebih besar dibandingkan asam lemah.

d. pOH : asam kuat mempunyai nilai poH yang lebih besar dibanding asam lemah.space 

1rb+

Iklan

Pertanyaan serupa

Jelaskan cara membedakan: asam kuat dengan asam lemah

1rb+

4.8

Jawaban terverifikasi

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia