Pertanyaan

Seorang peneliti menguji 2 senyawa monovalen A dan B. Hasilnya adalah sebagai berikut : Senyawa A memiliki pH 5,5 dan senyawa B memiliki pH 4. Jumlah kation senyawa A dalam larutan 100% dan senyawa B 10% dari jumlah yang dilarutkan. Berdasarkan hasil uji coba tersebut, pernyataan yang tidak tepat adalah ....

Seorang peneliti menguji 2 senyawa monovalen A dan B. Hasilnya adalah sebagai berikut :

Senyawa A memiliki pH 5,5 dan senyawa B memiliki pH 4. $\;$
Jumlah kation senyawa A dalam larutan 100% dan senyawa B 10% dari jumlah yang dilarutkan.

Berdasarkan hasil uji coba tersebut, pernyataan yang tidak tepat adalah ....

Kedua senyawa adalah senyawa basa
Senyawa B adalah asam kuat
Keasaman senyawa A lebih besar dibandingkan senyawa B
Apabila senyawa A dan senyawa B dicampurkan, pH-nya menjadi 9,5
Senyawa A adalah asam dan senyawa B adalah basa

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

R. Henni

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Dari hasil pengujian 2 senyawa monovalen: Senyawa A memiliki pH 5,5 dan senyawa B memiliki pH 4, artinya kedua senyawa yang diuji merupakan senyawa asam. Senyawa asam memiliki pH < 7. Senyawa B lebih asam dari senyawa A karena pH nya lebih kecil Jumlah kation senyawa A dalam larutan 100% dan senyawa B 10% dari jumlah yang dilarutkan, artinya senyawa A terionisasi sempurna sehingga bersifat asam kuat dan senyawa B tidak terionisasi sempurna sehingga bersifat asam lemah. Tingkat keasaman senyawa A lebih besar dari senyawa B. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Dari hasil pengujian 2 senyawa monovalen:

Senyawa A memiliki pH 5,5 dan senyawa B memiliki pH 4, artinya kedua senyawa yang diuji merupakan senyawa asam. Senyawa asam memiliki pH < 7. Senyawa B lebih asam dari senyawa A karena pH nya lebih kecil
Jumlah kation senyawa A dalam larutan 100% dan senyawa B 10% dari jumlah yang dilarutkan, artinya senyawa A terionisasi sempurna sehingga bersifat asam kuat dan senyawa B tidak terionisasi sempurna sehingga bersifat asam lemah. Tingkat keasaman senyawa A lebih besar dari senyawa B.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jelaskan cara membedakan: asam kuat dengan asam lemah

4.8

Jawaban terverifikasi

Bandingkan asam kuat dan asam lemah dengan molar yang sama (konsentrasi sama) tentang tetapan ionisasi asam.

0.0

Jawaban terverifikasi

Bandingkan asam kuat dan asam lemah dengan molar yang sama (konsentrasi sama) tentang daya hantar listrik.

5.0

Jawaban terverifikasi

Bandingkan asam kuat dan asam lemah dengan molar yang sama (konsentrasi sama) tentang harga pH.

0.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan perbandingan antara asam kuat dengan asam lemah (kemolaran sama) dalam hal berikut. a. Daya hantar listrik b. Konsentrasi ion H + c. Tetapan ionisasi asam d. pOH

4.8

Jawaban terverifikasi