Reaksi berikut: Mg+2HCl→MgCl2+H2 disebut reaksi redoks. Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah ...

Pertanyaan

Reaksi berikut: $\mathrm{Mg}+2\mathrm{HCl}\rightarrow{\mathrm{MgCl}}_2+{\mathrm H}_2$ disebut reaksi redoks.

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah ... $\;$

logam $\mathrm{Mg}$ berubah menjadi senyawa ${\mathrm{MgCl}}_2\;$ $\;$
ion $\mathrm{Cl}^–$ berubah menjadi senyawa ${\mathrm{MgCl}}_2\;$ $\;$
senyawa $\mathrm{HCl}$ berubah menjadi ${\mathrm{MgCl}}_2\;$ $\;$
logam $\mathrm{Mg}$ mengikat $\mathrm H$ dari senyawa $\mathrm{HCl}$ $\;$
logam $\mathrm{Mg}$ mengalami peningkatan bilangan oksidasi dan hidrogen penurunan bilangan oksidasi $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pernyataan yang benar adalah logam Mg mengalami peningkatan bilangan oksidasi dan hidrogen penurunan bilangan oksidasi. $\;$

Pembahasan

Pilihan jawaban yang tepat adalah E.

Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi (biloks), reaksi reduksi merupakan reaksi penurunan biloks, sedangkan reaksi oksidasi merupakan reaksi peningkatan biloks. Beberapa aturan penentuan biloks untuk menyelesaikan soal diatas yaitu :

Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0
Biloks unsur golongan IIA dalam senyawa = +2
Biloks atom H dalam senyawa pada umumnya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida (senyawa antara logam dan hidrogen) = -1.

Dari aturan diatas, maka:

biloks $\mathrm{Mg}$ = 0 dan biloks $\mathrm H$ dalam ${\mathrm H}_2$ = 0 (aturan nomor 1)
biloks $\mathrm{Mg}$ dalam ${\mathrm{MgCl}}_2$ = +2 (aturan nomor 2)
biloks $\mathrm H$ dalam $\mathrm{HCl}$ = +1 (aturan nomor 3)

Unsur Mg mengalami oksidasi karena biloksnya naik dari 0 menjadi +2, sedangkan unsur H dalam HCl mengalami reduksi karena biloksnya turun dari +1 menjadi 0.

Jadi, pernyataan yang benar adalah logam Mg mengalami peningkatan bilangan oksidasi dan hidrogen penurunan bilangan oksidasi. $\;$