Pertanyaan

Trigliserida adalah bentuk lemak yang tersimpandalam tubuh. Jika sedang mengalami kelaparan, lemakyang tersimpan dalam tubuh seseorang tersebutdimanfaatkan untuk energi. Tristearin ( C 57 H 110 O 6 ) adalah sejenis lemak hewani yang bila dioksidasiakan mengalami reaksi sebagai berikut. 2 C 57 H 110 O 6 ( s ) + 163 O 2 ( g ) ↔ 114 CO 2 ( g ) + 110 H 2 O ( l ) Perubahan entalpi = − 7 ⋅ 1 0 4 kJ Jika udara mengandung 20% gas oksigen, maka banyak udara untuk mengoksidasi tristearin sebanyak 2 Liter yang diukur dalam keadaan STP?

Trigliserida adalah bentuk lemak yang tersimpan dalam tubuh. Jika sedang mengalami kelaparan, lemak yang tersimpan dalam tubuh seseorang tersebut dimanfaatkan untuk energi. Tristearin $(C_{57} H_{110} O_{6})$ adalah sejenis lemak hewani yang bila dioksidasi akan mengalami reaksi sebagai berikut.

$2 C_{57} H_{110} O_{6} (s) + 163 O_{2} (g) \leftrightarrow 114 CO_{2} (g) + 110 H_{2} O (l) Perubahan entalpi = - 7 \cdot 1 0^{4} kJ$

Jika udara mengandung 20% gas oksigen, maka banyak udara untuk mengoksidasi tristearin sebanyak 2 Liter yang diukur dalam keadaan STP? $\;\;\;$

268,176 Liter $\;\;\;$
368,176 Liter $\;\;\;$
468,176 Liter $\;\;\;$
568,176 Liter $\;\;\;$
668,176 Liter $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tidak ada jawaban yang tepat.

tidak ada jawaban yang tepat. $\;\;\;$

Pembahasan

Berikut langkah-langkah menentukan banyaknya udara yang diperlukan untuk mengoksidasi tristearin sebanyak 2 Liter pada keadaan STP: Menyetarakan persamaan reaksi Persamaan reaksi di atas sudah setara: 2 C 57 H 110 O 6 ( s ) + 163 O 2 ( g ) ↔ 114 CO 2 ( g ) + 110 H 2 O ( l ) Menghitung mol tristearin pada keadaan STP n C 57 H 110 O 6 = 22 , 4 L mol − 1 V ( STP ) n C 57 H 110 O 6 = 22 , 4 L mol − 1 2 L n C 57 H 110 O 6 = 0 , 089 mol Menghitung mol oksigen menggunakan perbandingan koefisien n O 2 = koef . C 57 H 110 O 6 koef . O 2 × n C 57 H 110 O 6 n O 2 = 2 163 × 0 , 089 mol n O 2 = 7 , 254 mol Menghitung volume oksigen dalam STP V O 2 ( STP ) = n O 2 × 22 , 4 L mol − 1 V O 2 ( STP ) = 7 , 254 mol × 22 , 4 L mol − 1 V O 2 ( STP ) = 162 , 48 L Menghitung volume udara yang dibutuhkan V O 2 = 100 20 × V udara V udara = V O 2 × 20 100 V udara = 162 , 48 L × 20 100 V udara = 812 , 392 L Jadi, tidak ada jawaban yang tepat.

Berikut langkah-langkah menentukan banyaknya udara yang diperlukan untuk mengoksidasi tristearin sebanyak 2 Liter pada keadaan STP:

Menyetarakan persamaan reaksi

Persamaan reaksi di atas sudah setara:

$2 C_{57} H_{110} O_{6} (s) + 163 O_{2} (g) \leftrightarrow 114 CO_{2} (g) + 110 H_{2} O (l)$
Menghitung mol tristearin pada keadaan STP

$n C_{57} H_{110} O_{6} = \frac{V ( STP )}{22 , 4 L mol ^{- 1}} n C_{57} H_{110} O_{6} = \frac{2 L}{22 , 4 L mol ^{- 1}} n C_{57} H_{110} O_{6} = 0, 089 mol$
Menghitung mol oksigen menggunakan perbandingan koefisien

$n O_{2} = \frac{koef . O _{2}}{koef . C _{57} H _{110} O _{6}} \times n C_{57} H_{110} O_{6} n O_{2} = \frac{163}{2} \times 0, 089 mol n O_{2} = 7, 254 mol$
Menghitung volume oksigen dalam STP

$V O_{2} (STP) = n O_{2} \times 22, 4 L mol^{- 1} V O_{2} (STP) = 7, 254 mol \times 22, 4 L mol^{- 1} V O_{2} (STP) = 162, 48 L$
Menghitung volume udara yang dibutuhkan

$V O_{2} = \frac{20}{100} \times V udara V udara = V O_{2} \times \frac{100}{20} V udara = 162, 48 L \times \frac{100}{20} V udara = 812, 392 L$

Jadi, tidak ada jawaban yang tepat. $\;\;\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Gas asetilen ( M r = 26 ) sebagai gas penerangan dapat diperoleh dari reaksi: CaC 2 ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → Ca ( OH ) 2 ( a q ) + C 2 H 2 ( g ) Jika penerangan 1 jam membutuhkan 1...

5.0

Jawaban terverifikasi

Logam Na seberat 4,6 gram dimasukkan ke dalam etanol murni terjadi reaksi yang menghasilkan natrium etoksida ( C 2 H 5 ONa ) dan gas H 2 . Apabila gas H 2 yang dihasilkan dari reaksi tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Klorinasi benzena ( C 6 H 6 ) menggunakan Cl 2 dengan katalis FeCI 3 menghasilkan dan HCI. Kuantitas benzena yang dapat bereaksi dengan 3,36 L gas Cl 2 (STP) adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi (belum setara) berikut: MO 2 ( s ) + HNO 3 ( a q ) → M ( NO 3 ) 2 ( s ) + H 2 O ( l ) + O 2 ( g ) Sebanyak 2,39 g MO 2 direaksikan dengan HNO 3 be...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diboran ( B 2 H 6 ) disintesis menggunakan persamaan di bawah ini: NaBH 4 + BF 3 → NaBF 4 + B 2 H 6 Jika reaksi di atas mempunyai hasil 70%, maka massa NaBH 4 yang harus dire...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS