Pertanyaan

Trigliserida adalah bentuk lemak yang tersimpandalam tubuh. Jika sedang mengalami kelaparan, lemakyang tersimpan dalam tubuh seseorang tersebutdimanfaatkan untuk energi. Tristearin ( C 57 H 110 O 6 ) adalah sejenis lemak hewani yang bila dioksidasiakan mengalami reaksi sebagai berikut. 2 C 57 H 110 O 6 ( s ) + 163 O 2 ( g ) ↔ 114 CO 2 ( g ) + 110 H 2 O ( l ) Perubahan entalpi = − 7 ⋅ 1 0 4 kJ Jika udara mengandung 20% gas oksigen, maka banyak udara untuk mengoksidasi tristearin sebanyak 2 Liter yang diukur dalam keadaan STP?

Trigliserida adalah bentuk lemak yang tersimpan dalam tubuh. Jika sedang mengalami kelaparan, lemak yang tersimpan dalam tubuh seseorang tersebut dimanfaatkan untuk energi. Tristearin $(C_{57} H_{110} O_{6})$ adalah sejenis lemak hewani yang bila dioksidasi akan mengalami reaksi sebagai berikut.

$2 C_{57} H_{110} O_{6} (s) + 163 O_{2} (g) \leftrightarrow 114 CO_{2} (g) + 110 H_{2} O (l) Perubahan entalpi = - 7 \cdot 1 0^{4} kJ$

Jika udara mengandung 20% gas oksigen, maka banyak udara untuk mengoksidasi tristearin sebanyak 2 Liter yang diukur dalam keadaan STP? $\;\;\;$

268,176 Liter $\;\;\;$
368,176 Liter $\;\;\;$
468,176 Liter $\;\;\;$
568,176 Liter $\;\;\;$
668,176 Liter $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tidak ada jawaban yang tepat.

tidak ada jawaban yang tepat. $\;\;\;$

Pembahasan

Berikut langkah-langkah menentukan banyaknya udara yang diperlukan untuk mengoksidasi tristearin sebanyak 2 Liter pada keadaan STP: Menyetarakan persamaan reaksi Persamaan reaksi di atas sudah setara: 2 C 57 H 110 O 6 ( s ) + 163 O 2 ( g ) ↔ 114 CO 2 ( g ) + 110 H 2 O ( l ) Menghitung mol tristearin pada keadaan STP n C 57 H 110 O 6 = 22 , 4 L mol − 1 V ( STP ) n C 57 H 110 O 6 = 22 , 4 L mol − 1 2 L n C 57 H 110 O 6 = 0 , 089 mol Menghitung mol oksigen menggunakan perbandingan koefisien n O 2 = koef . C 57 H 110 O 6 koef . O 2 × n C 57 H 110 O 6 n O 2 = 2 163 × 0 , 089 mol n O 2 = 7 , 254 mol Menghitung volume oksigen dalam STP V O 2 ( STP ) = n O 2 × 22 , 4 L mol − 1 V O 2 ( STP ) = 7 , 254 mol × 22 , 4 L mol − 1 V O 2 ( STP ) = 162 , 48 L Menghitung volume udara yang dibutuhkan V O 2 = 100 20 × V udara V udara = V O 2 × 20 100 V udara = 162 , 48 L × 20 100 V udara = 812 , 392 L Jadi, tidak ada jawaban yang tepat.

Berikut langkah-langkah menentukan banyaknya udara yang diperlukan untuk mengoksidasi tristearin sebanyak 2 Liter pada keadaan STP:

Menyetarakan persamaan reaksi

Persamaan reaksi di atas sudah setara:

$2 C_{57} H_{110} O_{6} (s) + 163 O_{2} (g) \leftrightarrow 114 CO_{2} (g) + 110 H_{2} O (l)$
Menghitung mol tristearin pada keadaan STP

$n C_{57} H_{110} O_{6} = \frac{V ( STP )}{22 , 4 L mol ^{- 1}} n C_{57} H_{110} O_{6} = \frac{2 L}{22 , 4 L mol ^{- 1}} n C_{57} H_{110} O_{6} = 0, 089 mol$
Menghitung mol oksigen menggunakan perbandingan koefisien

$n O_{2} = \frac{koef . O _{2}}{koef . C _{57} H _{110} O _{6}} \times n C_{57} H_{110} O_{6} n O_{2} = \frac{163}{2} \times 0, 089 mol n O_{2} = 7, 254 mol$
Menghitung volume oksigen dalam STP

$V O_{2} (STP) = n O_{2} \times 22, 4 L mol^{- 1} V O_{2} (STP) = 7, 254 mol \times 22, 4 L mol^{- 1} V O_{2} (STP) = 162, 48 L$
Menghitung volume udara yang dibutuhkan

$V O_{2} = \frac{20}{100} \times V udara V udara = V O_{2} \times \frac{100}{20} V udara = 162, 48 L \times \frac{100}{20} V udara = 812, 392 L$

Jadi, tidak ada jawaban yang tepat. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Gas asetilen ( M r = 26 ) sebagai gas penerangan dapat diperoleh dari reaksi: CaC 2 ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → Ca ( OH ) 2 ( a q ) + C 2 H 2 ( g ) Jika penerangan 1 jam membutuhkan 1...

5.0

Jawaban terverifikasi

Logam Na seberat 4,6 gram dimasukkan ke dalam etanol murni terjadi reaksi yang menghasilkan natrium etoksida ( C 2 H 5 ONa ) dan gas H 2 . Apabila gas H 2 yang dihasilkan dari reaksi tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Klorinasi benzena ( C 6 H 6 ) menggunakan Cl 2 dengan katalis FeCI 3 menghasilkan dan HCI. Kuantitas benzena yang dapat bereaksi dengan 3,36 L gas Cl 2 (STP) adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diboran ( B 2 H 6 ) disintesis menggunakan persamaan di bawah ini: NaBH 4 + BF 3 → NaBF 4 + B 2 H 6 Jika reaksi di atas mempunyai hasil 70%, maka massa NaBH 4 yang harus dire...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi (belum setara) berikut: MO 2 ( s ) + HNO 3 ( a q ) → M ( NO 3 ) 2 ( s ) + H 2 O ( l ) + O 2 ( g ) Sebanyak 2,39 g MO 2 direaksikan dengan HNO 3 be...

0.0

Jawaban terverifikasi