Pertanyaan

Diboran ( B 2 H 6 ) disintesis menggunakan persamaan di bawah ini: NaBH 4 + BF 3 → NaBF 4 + B 2 H 6 Jika reaksi di atas mempunyai hasil 70%, maka massa NaBH 4 yang harus direaksikan dengan BF 3 berlebih sehingga dapat diperoleh hasil B 2 H 6 sebanyak 17,64 gram adalah ... ( A r Na = 23 , B = 11 , H = 1 , F = 19 )

Diboran $(B_{2} H_{6})$ disintesis menggunakan persamaan di bawah ini:

$NaBH_{4} + BF_{3} \to NaBF_{4} + B_{2} H_{6}$

Jika reaksi di atas mempunyai hasil 70%, maka massa $NaBH_{4}$ yang harus direaksikan dengan $BF_{3}$ berlebih sehingga dapat diperoleh hasil $B_{2} H_{6}$ sebanyak 17,64 gram adalah ...

$(A_{r} Na = 23, B = 11, H = 1, F = 19)$ $\;\;\;$

28,3 g $\;\;\;$
31,3 g $\;\;\;$
48,3 g $\;\;\;$
51,3 g $\;\;\;$
68,3 g $\;\;\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

jawaban yang tepat adalah D. $\;\;\;$

Pembahasan

Berikut langkah-langkah menentukan massa NaBH 4 pada reaksi. Menyetarakan persamaan reaksi kimia Reaksi setara dari pembentukan NaBF 4 adalah: 3 NaBH 4 + 4 BF 3 → 3 NaBF 4 + 2 B 2 H 6 Menentukan massa dan mol B 2 H 6 teoritis % hasil = m teoritis m sebenarnya × 100% m teoritis = m sebenarnya × % + 4 m u hasil 100% m teoritis = 17 , 64 g × 70% 100% m teoritis = 25 , 2 g n B 2 H 6 = M r B 2 H 6 m B 2 H 6 n B 2 H 6 = 28 g mol − 1 25 , 2 g n B 2 H 6 = 0 , 9 mol Menghitung mol dan massa NaBH 4 melalui perbandingan koefisien dengan B 2 H 6 n NaBH 4 = koef . B 2 H 6 koef . NaBH 4 × n B 2 H 6 n NaBH 4 = 2 3 × 0 , 9 mol n NaBH 4 = 1 , 35 mol m NaBH 4 = n NaBH 4 × M r NaBH 4 m NaBH 4 = 1 , 35 mol × 38 g mol − 1 m NaBH 4 = 51 , 3 g Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Berikut langkah-langkah menentukan massa $NaBH_{4}$ pada reaksi.

Menyetarakan persamaan reaksi kimia

Reaksi setara dari pembentukan $NaBF_{4}$ adalah:

$3 NaBH_{4} + 4 BF_{3} \to 3 NaBF_{4} + 2 B_{2} H_{6}$
Menentukan massa dan mol $B_{2} H_{6}$ teoritis

$% hasil = \frac{m sebenarnya}{m teoritis} \times 100% m teoritis = m sebenarnya \times \frac{100%}{% + 4 m u hasil} m teoritis = 17, 64 g \times \frac{100%}{70%} m teoritis = 25, 2 g$

$n B_{2} H_{6} = \frac{m B _{2} H _{6}}{M _{r} B _{2} H _{6}} n B_{2} H_{6} = \frac{25 , 2 g}{28 g mol ^{- 1}} n B_{2} H_{6} = 0, 9 mol$
Menghitung mol dan massa $NaBH_{4}$ melalui perbandingan koefisien dengan $B_{2} H_{6}$

$n NaBH_{4} = \frac{koef . NaBH _{4}}{koef . B _{2} H _{6}} \times n B_{2} H_{6} n NaBH_{4} = \frac{3}{2} \times 0, 9 mol n NaBH_{4} = 1, 35 mol m NaBH_{4} = n NaBH_{4} \times M_{r} NaBH_{4} m NaBH_{4} = 1, 35 mol \times 38 g mol^{- 1} m NaBH_{4} = 51, 3 g$

Jadi, jawaban yang tepat adalah D. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Gas asetilen ( M r = 26 ) sebagai gas penerangan dapat diperoleh dari reaksi: CaC 2 ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → Ca ( OH ) 2 ( a q ) + C 2 H 2 ( g ) Jika penerangan 1 jam membutuhkan 1...

5.0

Jawaban terverifikasi

Persen massa metanol( CH 3 OH ) dalam campuran adalah 92%. Jika 100 g campuran tersebut dibakar sempurna maka massa H 2 O yang dihasilkan adalah .... (Diketahui A r C = 12, H = 1, O = 16)

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sampel X yang terdapat dalam larutan XY memiliki kadar 75,2%. Dalam reaksi lain, larutan XY direaksikan dengan 5 mL HNO 3 0,01 M, membentuk suatu endapan, jika diketahui massa molar XY = 143 ,...

5.0

Jawaban terverifikasi

Klorinasi benzena ( C 6 H 6 ) menggunakan Cl 2 dengan katalis FeCI 3 menghasilkan dan HCI. Kuantitas benzena yang dapat bereaksi dengan 3,36 L gas Cl 2 (STP) adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Apabila nitrogliserin 45,4 g, maka gram maksimum O 2 yang dihasilkan sebesar ....

5.0

Jawaban terverifikasi