Pertanyaan

Diboran ( B 2 H 6 ) disintesis menggunakan persamaan di bawah ini: NaBH 4 + BF 3 → NaBF 4 + B 2 H 6 Jika reaksi di atas mempunyai hasil 70%, maka massa NaBH 4 yang harus direaksikan dengan BF 3 berlebih sehingga dapat diperoleh hasil B 2 H 6 sebanyak 17,64 gram adalah ... ( A r Na = 23 , B = 11 , H = 1 , F = 19 )

Diboran $(B_{2} H_{6})$ disintesis menggunakan persamaan di bawah ini:

$NaBH_{4} + BF_{3} \to NaBF_{4} + B_{2} H_{6}$

Jika reaksi di atas mempunyai hasil 70%, maka massa $NaBH_{4}$ yang harus direaksikan dengan $BF_{3}$ berlebih sehingga dapat diperoleh hasil $B_{2} H_{6}$ sebanyak 17,64 gram adalah ...

$(A_{r} Na = 23, B = 11, H = 1, F = 19)$ $\;\;\;$

28,3 g $\;\;\;$
31,3 g $\;\;\;$
48,3 g $\;\;\;$
51,3 g $\;\;\;$
68,3 g $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

jawaban yang tepat adalah D. $\;\;\;$

Pembahasan

Berikut langkah-langkah menentukan massa NaBH 4 pada reaksi. Menyetarakan persamaan reaksi kimia Reaksi setara dari pembentukan NaBF 4 adalah: 3 NaBH 4 + 4 BF 3 → 3 NaBF 4 + 2 B 2 H 6 Menentukan massa dan mol B 2 H 6 teoritis % hasil = m teoritis m sebenarnya × 100% m teoritis = m sebenarnya × % + 4 m u hasil 100% m teoritis = 17 , 64 g × 70% 100% m teoritis = 25 , 2 g n B 2 H 6 = M r B 2 H 6 m B 2 H 6 n B 2 H 6 = 28 g mol − 1 25 , 2 g n B 2 H 6 = 0 , 9 mol Menghitung mol dan massa NaBH 4 melalui perbandingan koefisien dengan B 2 H 6 n NaBH 4 = koef . B 2 H 6 koef . NaBH 4 × n B 2 H 6 n NaBH 4 = 2 3 × 0 , 9 mol n NaBH 4 = 1 , 35 mol m NaBH 4 = n NaBH 4 × M r NaBH 4 m NaBH 4 = 1 , 35 mol × 38 g mol − 1 m NaBH 4 = 51 , 3 g Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Berikut langkah-langkah menentukan massa $NaBH_{4}$ pada reaksi.

Menyetarakan persamaan reaksi kimia

Reaksi setara dari pembentukan $NaBF_{4}$ adalah:

$3 NaBH_{4} + 4 BF_{3} \to 3 NaBF_{4} + 2 B_{2} H_{6}$
Menentukan massa dan mol $B_{2} H_{6}$ teoritis

$% hasil = \frac{m sebenarnya}{m teoritis} \times 100% m teoritis = m sebenarnya \times \frac{100%}{% + 4 m u hasil} m teoritis = 17, 64 g \times \frac{100%}{70%} m teoritis = 25, 2 g$

$n B_{2} H_{6} = \frac{m B _{2} H _{6}}{M _{r} B _{2} H _{6}} n B_{2} H_{6} = \frac{25 , 2 g}{28 g mol ^{- 1}} n B_{2} H_{6} = 0, 9 mol$
Menghitung mol dan massa $NaBH_{4}$ melalui perbandingan koefisien dengan $B_{2} H_{6}$

$n NaBH_{4} = \frac{koef . NaBH _{4}}{koef . B _{2} H _{6}} \times n B_{2} H_{6} n NaBH_{4} = \frac{3}{2} \times 0, 9 mol n NaBH_{4} = 1, 35 mol m NaBH_{4} = n NaBH_{4} \times M_{r} NaBH_{4} m NaBH_{4} = 1, 35 mol \times 38 g mol^{- 1} m NaBH_{4} = 51, 3 g$

Jadi, jawaban yang tepat adalah D. $\;\;\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Gas asetilen ( M r = 26 ) sebagai gas penerangan dapat diperoleh dari reaksi: CaC 2 ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → Ca ( OH ) 2 ( a q ) + C 2 H 2 ( g ) Jika penerangan 1 jam membutuhkan 1...

5.0

Jawaban terverifikasi

Persen massa metanol( CH 3 OH ) dalam campuran adalah 92%. Jika 100 g campuran tersebut dibakar sempurna maka massa H 2 O yang dihasilkan adalah .... (Diketahui A r C = 12, H = 1, O = 16)

0.0

Jawaban terverifikasi

Apabila nitrogliserin 45,4 g, maka gram maksimum O 2 yang dihasilkan sebesar ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sampel X yang terdapat dalam larutan XY memiliki kadar 75,2%. Dalam reaksi lain, larutan XY direaksikan dengan 5 mL HNO 3 0,01 M, membentuk suatu endapan, jika diketahui massa molar XY = 143 ,...

5.0

Jawaban terverifikasi

Massa air yang dihasilkan dari reaksi 25 gram udara (mengandung 20% berat oksigen) dengan gas propana adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS