Pertanyaan

Titrasi suatu asam lemah poliprotik dengan basa kuat menghasilkan kurva seperti pada gambar. Berdasarkan gambar di tersebut: Berapakah pH larutan pada saat titrasi mencapai 50%?

Titrasi suatu asam lemah poliprotik dengan basa kuat menghasilkan kurva seperti pada gambar.

Berdasarkan gambar di tersebut: $\;$

Berapakah pH larutan pada saat titrasi mencapai 50%? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan saat titrasi mencapai 50% adalah 2,34. Jumlah mol asam lemah yang digunakan dianggap 100%. Saat titrasi mencapai 50%, basa kuatakan habis dan menyisakan 50% asam lemah. Penentuan pH dilakukan dengan menggunakan rumus larutan penyangga. [ H + ] pH = = = = = = K a 1 [ HA − ] [ H 2 A ] K a 1 V total n HA − V total n H 2 A K a 1 50% 50% K a 1 pK a 1 2 , 34

pH larutan saat titrasi mencapai 50% adalah 2,34. $\;$ $\;$

Jumlah mol asam lemah yang digunakan dianggap 100%. Saat titrasi mencapai 50%, basa kuat akan habis dan menyisakan 50% asam lemah. Penentuan pH dilakukan dengan menggunakan rumus larutan penyangga. $\;$

$[H^{+}] pH = = = = = = K_{a 1} \frac{[ H _{2} A ]}{[ HA ^{-} ]} K_{a 1} \frac{\frac{n H _{2} A}{V total}}{\frac{n HA ^{-}}{V total}} K_{a 1} \frac{50%}{50%} K_{a 1} pK_{a 1} 2, 34$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Titrasi suatu asam lemah poliprotik dengan basa kuat menghasilkan kurva seperti pada gambar. Berdasarkan gambar tersebut: Berapakah pH larutan pada saat titrasi mencapai 150%?

0.0

Jawaban terverifikasi

Titrasi suatu asam lemah poliprotik dengan basa kuat menghasilkan kurva seperti pada gambar. Berdasarkan gambar tersebut: Berapakah pH larutan pada saat titrasi mencapai 150%?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL H 2 S 0,1 M dititrasi dengan 30 mL NaOH 0,1 M. Setelah akhir reaksi, pH larutan diukur. pH larutan sebelum titrasi dan pada titik ekuivalen pertama adalah .... ( K a 1 H 2 S = ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL H 2 S 0,1 M dititrasi dengan 30 mL NaOH 0,1 M. Setelah akhir reaksi, pH larutan diukur. pH larutan sebelum titrasi dan pada titik ekuivalen pertama adalah .... ( K a 1 H 2 S = ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 20 mL H 3 PO 4 0,1 M dititrasi dengan larutan natrium hidroksida 0,2 M sampai tepat berubah menjadi HPO 4 2– , volum basa yang diperlukan adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi