Pertanyaan

Titrasi dengan larutan NaOH 0,15 N dilakukan terhadap dua larutan yang berbeda yaitu CH 3 COOH dan HBr . Pernyataan yang tepat mengenai titrasi tersebut adalah ...

Titrasi dengan larutan $NaOH$ 0,15 N dilakukan terhadap dua larutan yang berbeda yaitu $CH_{3} COOH$ dan $HBr$ . Pernyataan yang tepat mengenai titrasi tersebut adalah ...

pH larutan awal pada titrasi lebih kecil daripada pH larutan awal pada titrasi .
Pada titik ekuivalen, pH larutan hasil titrasi sama dengan pH larutan hasil titrasi yaitu 7.
Pada titik ekuivalen, pH larutan hasil titrasi lebih besar daripada hasil titrasi .
Pada titik ekuivalen, konsentrasi ion dalam larutan lebih kecil daripada larutan .
Setelah titik ekuivalen, pH larutan pada titrasi makin besar, sedangkan pada pH titrasi larutan makin kecil.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C dan D.

Pembahasan

merupakan senyawa asam lemah, sementara merupakan senyawa asam kuat. Senyawa asam kuat memiliki nilai pH yang lebih kecil dibandingkan senyawa asam lemah. Titik ekuivalen merupakan titik saat asam-basa tepat habis bereaksi. Pada titrasi antara asam kuat denganbasa kuat, pH titik ekuivalen adalah 7. Sementara itu, pada titrasi antara asam lemah dengan basa kuat, pH titik ekuivalen akan lebih besar dari 7. pH yang lebih besar menandakan bahwa konsentrasi ion yang terkandung dalam larutan semakin kecil. Setelah titik ekuivalen tercapai, larutan asam telah habis bereaksi dengan larutan basa. Penambahan lebih lanjut larutan basa akan menyebabkan kenaikan pH pada kedua larutan. Jadi, jawaban yang benar adalah C dan D.

merupakan senyawa asam lemah, sementara merupakan senyawa asam kuat. Senyawa asam kuat memiliki nilai pH yang lebih kecil dibandingkan senyawa asam lemah.

Titik ekuivalen merupakan titik saat asam-basa tepat habis bereaksi. Pada titrasi antara asam kuat dengan basa kuat, pH titik ekuivalen adalah 7. Sementara itu, pada titrasi antara asam lemah dengan basa kuat, pH titik ekuivalen akan lebih besar dari 7. pH yang lebih besar menandakan bahwa konsentrasi ion yang terkandung dalam larutan semakin kecil.

Setelah titik ekuivalen tercapai, larutan asam telah habis bereaksi dengan larutan basa. Penambahan lebih lanjut larutan basa akan menyebabkan kenaikan pH pada kedua larutan.

Jadi, jawaban yang benar adalah C dan D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 10 mL larutan KOH 0,4 M ditambahkan tetes demi tetes ke dalamwadah berisi 40 mL HF 0,1 M ( K a = 7 , 2 × 1 0 − 4 ) .Pernyataan yang benar mengenai titrasi tersebut adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Data hasil percobaan titrasi larutan H 2 SO 4 0.15 M dengan larutan Ca ( OH ) 2 0.1 Msebagai berikut. Percobaan ke- Volume Volume 1 10 mL 12 mL ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 ml larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M dalam suatu titrasi asam-basa. Perubahan pH paling besar terjadi pada saat volume yang ditambahkan antara ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 ml larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M dalam suatu titrasi asam-basa. Perubahan pH paling besar terjadi pada saat volume yang ditambahkan antara ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Data hasil percobaan titrasi larutan H 2 SO 4 0.15 M dengan larutan Ca ( OH ) 2 0.1 Msebagai berikut. Percobaan ke- Volume Volume 1 10 mL 12 mL ...

3.0

Jawaban terverifikasi