Roboguru

Titrasi dengan larutan NaOH 0,15 N dilakukan terhadap dua larutan yang berbeda yaitu CH3​COOH dan HBr. Pernyataan yang tepat mengenai titrasi tersebut adalah ...

Pertanyaan

Titrasi dengan larutan begin mathsize 14px style Na O H end style 0,15 N dilakukan terhadap dua larutan yang berbeda yaitu begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style dan begin mathsize 14px style H Br end style. Pernyataan yang tepat mengenai titrasi tersebut adalah ...undefined 

  1. pH larutan awal pada titrasi undefined lebih kecil daripada pH larutan awal pada titrasi undefined.undefined 

  2. Pada titik ekuivalen, pH larutan hasil titrasi undefinedsama dengan pH larutan hasil titrasi undefined yaitu 7.undefined 

  3. Pada titik ekuivalen, pH larutan hasil titrasi undefinedlebih besar daripada hasil titrasi undefined.undefined 

  4. Pada titik ekuivalen, konsentrasi ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style dalam larutan undefined lebih kecil daripada larutan undefined.undefined 

  5. Setelah titik ekuivalen, pH larutan pada titrasi undefinedmakin besar, sedangkan pada pH titrasi larutan undefinedmakin kecil.undefined 

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style merupakan senyawa asam lemah, sementara begin mathsize 14px style H Cl end stylemerupakan senyawa asam kuat. Senyawa asam kuat memiliki nilai pH yang lebih kecil dibandingkan senyawa asam lemah.

Titik ekuivalen merupakan titik saat asam-basa tepat habis bereaksi. Pada titrasi antara asam kuat dengan basa kuat, pH titik ekuivalen adalah 7. Sementara itu, pada titrasi antara asam lemah dengan basa kuat, pH titik ekuivalen akan lebih besar dari 7. pH yang lebih besar menandakan bahwa konsentrasi ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style yang terkandung dalam larutan semakin kecil.

Setelah titik ekuivalen tercapai, larutan asam telah habis bereaksi dengan larutan basa. Penambahan lebih lanjut larutan basa akan menyebabkan kenaikan pH pada kedua larutan.


Jadi, jawaban yang benar adalah C dan D.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 05 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Sebanyak 10 mL larutan KOH 0,4 M ditambahkan tetes demi tetes ke dalam wadah berisi 40 mL HF 0,1 M (Ka​=7,2×10−4). Pernyataan yang benar mengenai titrasi tersebut adalah ...

Pembahasan Soal:

Titrasi yang terjadi antara asam lemah dengan basa kuat akan memiliki titik ekuivalen di pH sekitar 8 - 9. Titik ekuivalen merupakan titik saat asam-basa tepat habis bereaksi. Ketika titik ekuivalen tercapai, spesi asam lemah telah habis dan yang tersisa hanyalah spesi basa kuat. pH akan mengalami kenaikan drastis.

Indikator asam-basa yang baik untuk titrasi sebaiknya memiliki trayek perubahan pH yang berada di sekitar titik ekuivalen, sehingga perubahan warna dapat diamati. Bromtimol biru yang memiliki batas maksimal pH sebesar 7,6 dapat digunakan sebagai indikator karena mendekati batas terendah titiq equivalen yang nilai pH-nya adalah 8.

Larutan begin mathsize 14px style H F end style merupakan asam lemah yang memiliki nilai pH sebagai berikut.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space end cell equals cell space square root of K subscript a cross times M end root end cell row blank equals cell space square root of 7 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end root end cell row blank equals cell space square root of 72 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end root end cell row blank equals cell space 8 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row cell pH space end cell equals cell space 3 minus sign log 8 comma 5 end cell end table end style


Titik ekuivalen terjadi pada saat mol asam dan mol basa besarnya sama. Proses hidrolisis yang terjadi merupakan hidrolisis parsial dan garam yang dihasilkan bersifat basa.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets space end cell equals cell space square root of K subscript w over K subscript a cross times open square brackets garam close square brackets cross times valensi end root end cell row blank equals cell space square root of fraction numerator 10 to the power of negative sign 14 end exponent over denominator 7 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end fraction cross times fraction numerator mol space garam over denominator V space total end fraction cross times 1 end root end cell row blank equals cell space square root of fraction numerator 10 to the power of negative sign 10 end exponent over denominator 7 comma 2 end fraction cross times fraction numerator 4 space mmol over denominator 50 space mL end fraction cross times 1 end root end cell row blank equals cell space 1 comma 05 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell row cell pOH space end cell equals cell space 6 minus sign log 1 comma 05 end cell row cell pH space end cell equals cell space 8 plus log 1 comma 05 end cell end table end style


Jadi, Jawaban yang tepat adalah opsi A.space 

0

Roboguru

Sebanyak 1,26 gram asam oksalat kristal H2​C2​O4​(Mr​=126) dilarutkan dalam air dan volume larutan dijadikan tepat 100 ml. Sebanyak 10 mL dari larutan itu dititrasi oleh suatu larutan NaOH  dan ternya...

Pembahasan Soal:

Menentukan konsentrasi H subscript bold 2 C subscript bold 2 O subscript bold 4

M space H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 equals fraction numerator g space H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 space over denominator M subscript r space H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 end fraction cross times 1000 over mL M space H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 equals fraction numerator 1 comma 26 space gram space over denominator 126 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 100 space mL end fraction M space H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 equals 0 comma 1 space M 
 

Menentukan konsentrasi Na O H 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell a cross times M space H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 cross times V space H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 end cell equals cell b cross times M space Na O H cross times V space Na O H end cell row cell 2 cross times 0 comma 1 space M cross times 10 space mL end cell equals cell 1 cross times M space Na O H cross times 5 space mL end cell row cell M space Na O H end cell equals cell fraction numerator 2 cross times 0 comma 1 space M cross times 10 space mL over denominator 5 space mL end fraction end cell row cell italic M bold space Na O H end cell bold equals cell bold 0 bold comma bold 4 bold space italic M end cell end table 

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah C.space 

0

Roboguru

Sebanyak 50 ml larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M dalam suatu titrasi asam-basa. Perubahan pH paling besar terjadi pada saat volume  yang ditambahkan antara ...

Pembahasan Soal:

Perhatikan grafik berikut!

  1. Mula-mula pH larutan naik sedikit demi sedikit, tetapi perubahan yang cukup drastis terjadi di sekitar titik ekuivalen. Secara stoikiometri, titik ekuivalen tercapai pada saat volume NaOH yang ditambahkan sebanyak 50 ml. Kurva memperlihatkan bahwa sedikit sebelum dan sedikit sesudah titik ekuivalen, terjadi perubahan pH dari sekitar 4 menjadi 10.
  2. Titik ekuivalen, pH larutan pad a saat asam dan basa tepat habis bereaksi, adalah 7 (netral).

Jadi perubahan pH paling besar terjadi pada saat volume Na O H yang ditambahkan antara 44-55 mL.

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah E.space 

0

Roboguru

Data hasil percobaan titrasi larutan H2​SO4​  0.15 M dengan larutan Ca(OH)2​  0.1 M sebagai berikut. Percobaan ke- Volume  Volume  1 10 mL 12 mL 2 10 mL 1...

Pembahasan Soal:

Proses yang terjadi merupakan titrasi antara asam sulfat H subscript 2 S O subscript 4 yang memiliki sifat asam kuat dengan kalsium hidroksida Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2  yang memiliki sifat basa Kuat.

Titik netralisasi dari reaksi ini akan ditunjukkan ketika nilai mol ekivalen dari asam kuat H subscript 2 S O subscript 4 yang bereaksi adalah tepat sama dengan nilai mol ekivalen dari basa kuat Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2.

left parenthesis M space x space V space x space n right parenthesis space asam space equals left parenthesis M space x space V space x space n right parenthesis space basa 

  • M = Molaritas 
  • V = Volume 
  • n  = Valensi 

H subscript 2 S O subscript 4 yields bold 2 H to the power of bold plus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign space left parenthesis valensi space asam equals 2 right parenthesis Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 yields Ca to the power of 2 plus sign and bold 2 O H to the power of bold minus sign left parenthesis valensi space basa equals 2 right parenthesis

 

Percobaan ke-1

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 0 comma 15 space M space x space 10 space mL space x space 2 end cell equals cell 0 comma 1 space M space x space 12 space mL space x space 2 end cell row cell 3 space mmol end cell equals cell 2 comma 4 space mmol end cell end table

Karena jumlah mol asam dan basa yang bereaksi tidak sama, maka percobaan 1 bukan merupakan titik netralisasi.

 

Percobaan ke-2

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 0 comma 15 space M space x space 10 space mL space x space 2 end cell equals cell 0 comma 1 space M space x space 13 space mL space x space 2 end cell row cell 3 space mmol end cell equals cell 2 comma 6 space mmol end cell end table

Karena jumlah mol asam dan basa yang bereaksi tidak sama, maka percobaan 2 bukan merupakan titik netralisasi.

 

Percobaan ke-3

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 0 comma 15 space M space x space 10 space mL space x space 2 end cell equals cell 0 comma 1 space M space x space 15 space mL space x space 2 end cell row cell 3 space mmol end cell equals cell 3 space mmol end cell end table

Karena jumlah mol asam dan basa yang bereaksi sama, maka percobaan 3  merupakan titik netralisasi.

 

 

Percobaan ke-4

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 0 comma 15 space M space x space 10 space mL space x space 2 end cell equals cell 0 comma 1 space M space x space 17 space mL space x space 2 end cell row cell 3 space mmol end cell equals cell 3 comma 4 space mmol end cell end table

Karena jumlah mol asam dan basa yang bereaksi tidak sama, maka percobaan 4 bukan merupakan titik netralisasi.

Percobaan ke-5

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 0 comma 15 space M space x space 10 space mL space x space 2 end cell equals cell 0 comma 1 space M space x space 20 space mL space x space 2 end cell row cell 3 space mmol end cell equals cell 4 space mmol end cell end table 

Karena jumlah mol asam dan basa yang bereaksi tidak sama, maka percobaan 5 bukan merupakan titik netralisasi.

 

 

Jadi, titik netralisasi akan muncul pada kondisi percobaan ketiga yaitu ketika volume larutan H subscript 2 S O subscript 4 0,15 M sebanyak  10 mL dan volume larutan Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 0,1 M sebanyak  15 mL.

0

Roboguru

Berikut data hasil titrasi larutan HCl 0,1 M dengan larutan NaOH yang belum diketahui konsentrasinya.   Jenis titrasi adalah titrasi asam kuat oleh basa kuat. Jenis titrasi adalah basa kuat ol...

Pembahasan Soal:

Soal ini tidak dapat diselesaikan / salah soal. Hal ini dikarenakan data volume titrat nya / larutan yang dititrasi (yang belum diketahui konsentrasinya harusnya yang dibuat sama).

Jika data menggunakan tabel dengan begin mathsize 14px style H Cl end style sebagai larutan yang tidak diketahui konsentrasinya (titrat) dan begin mathsize 14px style Na O H end style sebagai titran maka titrasi yang terjadi adalah titrasi asam kuat oleh basa kuat, dan titik ekuivalen akan berada pH=7 karena larutan berasal dari asam kuat dan basa kuat.


Jadi, pernyataan yang benar adalah pernyataan 1, 3, dan 6 jika soal diubah begin mathsize 14px style H Cl end style sebagai titrat dan begin mathsize 14px style Na O H end style sebagai titran.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved