Pertanyaan

Titik didih larutan glukosa adalah 100 , 6 2 ∘ C . Jika K b air = 0 , 5 2 ∘ C m − 1 ; tentukan: a. molalitas larutan glukosa dan b. kadar glukosa dalam larutan.

Titik didih larutan glukosa adalah $100, 6 2^{\circ} C$ . Jika $K_{b} air = 0, 5 2^{\circ} C m^{- 1}$ ; tentukan:

a. molalitas larutan glukosa dan

b. kadar glukosa dalam larutan. $\;\;\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

N. Agnia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

molalitas larutan glukosa yang mendidih pada suhu adalah 1,19 m dan kadar glukosa dalam larutan tersebut adalah 17,64%.

molalitas larutan glukosa yang mendidih pada suhu bold 100 bold comma bold 62 bold degree C

adalah 1,19 m dan kadar glukosa dalam larutan tersebut adalah 17,64%. space space space

Pembahasan

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut di dalam larutan dan tidak dipengaruhi oleh jenis zat terlarut. Salah satu sifat koligatif larutan adalah kenaikan titik didih larutan. Besarnya kenaikan titik didih larutan berbanding lurus dengan molalitas larutan dan tetapan kenaikan titik didih molal. Dengan adalah titik didih pelarut murni dan adalah titik didih larutan. a. Molalitas larutan glukosa Menghitung kenaikan titik didih larutan Menghitung molalitas larutan glukosa b. Kadar glukosa dalam larutan Menghitung massa glukosa dan massa larutan Menghitung kadar glukosa dalam larutan Jadi, molalitas larutan glukosa yang mendidih pada suhu adalah 1,19 m dan kadar glukosa dalam larutan tersebut adalah 17,64%.

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut di dalam larutan dan tidak dipengaruhi oleh jenis zat terlarut.

Salah satu sifat koligatif larutan adalah kenaikan titik didih larutan. Besarnya kenaikan titik didih larutan berbanding lurus dengan molalitas larutan dan tetapan kenaikan titik didih molal.

increment italic T subscript italic b equals m cross times K subscript b increment italic T subscript b equals italic T subscript b italic minus sign italic T subscript b degree

Dengan italic T subscript b degree adalah titik didih pelarut murni dan adalah titik didih larutan.

a. Molalitas larutan glukosa

Menghitung kenaikan titik didih larutan
Menghitung molalitas larutan glukosa

$increment italic T subscript b equals m cross times K subscript b m equals fraction numerator increment italic T subscript b over denominator K subscript b end fraction m equals fraction numerator 0 comma 62 degree C over denominator 0 comma 52 degree C space m to the power of negative sign 1 end exponent end fraction m equals 1 comma 19 space m$

b. Kadar glukosa dalam larutan

Menghitung massa glukosa dan massa larutan
Menghitung kadar glukosa dalam larutan

$percent sign space glukosa space open parentheses bevelled m over m close parentheses equals m subscript glukosa over m subscript larutan cross times 100 percent sign percent sign space glukosa space open parentheses bevelled m over m close parentheses equals fraction numerator 0 comma 2142 P over denominator 1 comma 2142 P end fraction cross times 100 percent sign percent sign space glukosa space open parentheses bevelled m over m close parentheses equals 17 comma 64 percent sign$

Jadi, molalitas larutan glukosa yang mendidih pada suhu adalah 1,19 m dan kadar glukosa dalam larutan tersebut adalah 17,64%.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Untuk menaikkan titik didih 250 mL air menjadi 100 , 1 ∘ C pada tekanan 1 atm ( K b = 0 , 50 ) , maka jumlah gula ( M r = 342 ) yang harus dilarutkan adalah ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Titik didih zat nonelektrolit (Mr = 150) dalam 200 gram air adalah 100 , 10 4 ∘ C . Massa zat non elektrolit tersebut adalah …. ( K b = 0 , 52 ∘ C / m )

0.0

Jawaban terverifikasi

Gunakan Tabel diatas untuk menentukan titik beku dan titik didih larutan 6,4 gram naftalena ( C 10 H 8 ) dalam 100 gram benzena. ( A r H = 1 dan C = 12)

4.3

Jawaban terverifikasi

Larutan yang terbuat dari 3,8 gram kamper ( C 10 H 16 O ) dalam 200 gram kloroform ( CHCl 3 ) mengalami kenaikan titik didih sebesar 0 , 4 8 ∘ C lebih tinggi daripada titik didih kloroform murni...

4.8

Jawaban terverifikasi

Cermati tabel di bawah ini! Berdasarkan data tabel di atas, jawablah pertanyaan berikut ini: Jelaskan bagaimana hubungan konsentrasi zat terlarut dengan titik didih larutan!

5.0

Jawaban terverifikasi