Pertanyaan

Titik beku larutan urea = − 6 , 2 ∘ C . Jika K f air = 1 , 86 ∘ C m − 1 ; tentukan: a. molalitas larutan urea dan b. kadar urea dalam larutan.

Titik beku larutan urea = $- 6, 2^{\circ} C$ . Jika $K_{f} air = 1, 86^{\circ} C m^{- 1}$ ; tentukan:

a. molalitas larutan urea dan

b. kadar urea dalam larutan. $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Agnia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

molalitas larutan urea yang membeku pada suhu adalah 3,33 m dengan kadar urea dalam larutan sebesar 16,65% (m/m).

molalitas larutan urea yang membeku pada suhu bold minus sign bold 6 bold comma bold 2 bold degree C

adalah 3,33 m dengan kadar urea dalam larutan sebesar 16,65% (m/m). space space space

Pembahasan

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut di dalam larutan dan tidak dipengaruhi oleh jenis zat terlarut. Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan titik beku larutan. Besarnya penurunan titik beku larutan berbanding lurus dengan molalitas larutan dan tetapan penurunan titik beku molal. Dengan adalah titik beku pelarut murni dan adalah titik beku larutan. a. Molalitas larutan urea Menghitung penurunan titik beku larutan Menghitung molalitas larutan b. Kadar urea dalam larutan Menghitung massa urea dan massa larutan Menghitung kadar urea dalam larutan Jadi, molalitas larutan urea yang membeku pada suhu adalah 3,33 m dengan kadar urea dalam larutan sebesar 16,65% (m/m).

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut di dalam larutan dan tidak dipengaruhi oleh jenis zat terlarut.

Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan titik beku larutan. Besarnya penurunan titik beku larutan berbanding lurus dengan molalitas larutan dan tetapan penurunan titik beku molal.

increment italic T subscript f equals m cross times K subscript f increment italic T subscript f equals italic T subscript f degree minus sign italic T subscript f

Dengan italic T subscript f degree adalah titik beku pelarut murni dan adalah titik beku larutan.

a. Molalitas larutan urea

Menghitung penurunan titik beku larutan
Menghitung molalitas larutan

$increment italic T subscript f equals m cross times K subscript f m equals fraction numerator italic increment italic T subscript italic f over denominator K subscript italic f end fraction m equals fraction numerator 6 comma 2 degree C over denominator 1 comma 86 degree C space m to the power of negative sign 1 end exponent end fraction m equals 3 comma 33 space m$

b. Kadar urea dalam larutan

Menghitung massa urea dan massa larutan

$m equals fraction numerator m subscript urea over denominator italic M subscript r italic space urea end fraction cross times 1000 over P 3 comma 33 equals m subscript urea over 60 cross times 1000 over P 3 comma 33 equals m subscript urea over P cross times 1000 over 60 m subscript urea over P equals fraction numerator 3 comma 33 cross times 60 over denominator 1000 end fraction m subscript urea over P equals 0 comma 1998 m subscript urea equals 0 comma 1998 P space gram m subscript larutan double bond m subscript urea and P m subscript larutan equals 0 comma 1998 P and P m subscript larutan equals 1 comma 1998 P$
Menghitung kadar urea dalam larutan

$percent sign space urea space left parenthesis bevelled m over m right parenthesis equals m subscript urea over m subscript larutan cross times 100 percent sign percent sign space urea space left parenthesis bevelled m over m right parenthesis equals fraction numerator 0 comma 1998 P over denominator 1 comma 1998 P end fraction cross times 100 percent sign percent sign space urea space left parenthesis bevelled m over m right parenthesis equals 16 comma 65 percent sign$

Jadi, molalitas larutan urea yang membeku pada suhu adalah 3,33 m dengan kadar urea dalam larutan sebesar 16,65% (m/m).

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

RG BKL

brkeb#snejebs+sjb3hejjwin3j3kbrjjwnwbesjjbsjwjw Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

Suatu senyawa X ( M r = 100 g mol − 1 ) yang tidak dapat menghantarkan arus listrik dilarutkan ke dalam 200 gram benzena. Penambahan senyawa tersebut menyebabkan penurunan titik beku sebesar 2 , 04 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Penurunan titik beku molal ialah penurunan titik beku yang dihasilkan oleh satumol zat nonelektrolit dalam ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gunakan Tabel diatas untuk menentukan titik beku dan titik didih larutan 6,4 gram naftalena ( C 10 H 8 ) dalam 100 gram benzena. ( A r H = 1 dan C = 12)

4.3

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 14,08 gram antrasena ( M r = 178 g mol − 1 ) dilarutkan kedalam 90 gram benzena. Titik beku benzena murni pada tekanan 1 atm adalah 5 , 5 ∘ C dan K f benzena = 5 , 1 2 ∘ C m − 1 . Titik b...

5.0

Jawaban terverifikasi

a. Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 6 gram campuran naftalena ( C 10 H 8 ) dan antrasena ( C 14 H 10 ) ke dalam 360 gram benzena. Larutan tersebut ternyata mempunyai titik beku 4 , 8 5 ∘...

0.0

Jawaban terverifikasi