Pertanyaan

Timbal (II) kromat, PbCrO 4 , digunakan dalam pewarna cat kuning. Ketika larutan membentuk Pb 2 + dengan konsentrasi 5 × 1 0 − 4 M dan CrO 4 2 − . Apakah kamu akan mendapatkan timbal (II) kromat dalam bentuk endapan?

Timbal (II) kromat, $PbCrO_{4}$ , digunakan dalam pewarna cat kuning. Ketika larutan membentuk $Pb^{2 +}$ dengan konsentrasi $5 \times 1 0^{- 4} M$ dan $CrO_{4}^{2 -}$ . Apakah kamu akan mendapatkan timbal (II) kromat dalam bentuk endapan?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang paling tepat adalah terbentuk endapan. Kelarutan adalah kemampuan suatu zat untuk larut dalam suatu pelarutnya. Kelarutan dinyatakan dalam jumlah maksimum zat terlarut yang larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Hasil kali kelarutan ( K sp ) merupakan sebuah tetapan yang didapatkan darihasil kalikonsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Jika hasil konsentrasi ion-ion adalah Q c maka jika Q c < K sp berarti larutan belum jenuh, jika Q c = K sp maka larutan tepat jenuh dan jika Q c > K sp maka larutan lewat jenuh atau mengendap. Berdasarkan literatur bahwa nilai K sp PbCrO 4 = 1 , 8 × 1 0 − 14 sehingga dengan menentukan harga Q c dapat diketahui apakah akan terjadi pengendapan atau tidak. PbCrO 4 → Pb 2 + + CrO 4 2 − Q c = [ Pb 2 + ] [ CrO 4 2 − ] jika kelarutan masing − masing zat = s = 5 × 1 0 − 4 Q c = [ s ] [ s ] Q c = [ s 2 ] Q c = [ 5 × 1 0 − 4 ] 2 Q c = 25 × 1 0 − 8 Q c = 2 , 5 × 1 0 − 9 Nilai 2 , 5 × 1 0 − 9 lebih besar dari 1 , 8 × 1 0 − 14 sehingga Q c > K sp dan tebentuk pengendapan.

Jawaban yang paling tepat adalah terbentuk endapan.

Kelarutan adalah kemampuan suatu zat untuk larut dalam suatu pelarutnya. Kelarutan dinyatakan dalam jumlah maksimum zat terlarut yang larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Hasil kali kelarutan $(K_{sp})$ merupakan sebuah tetapan yang didapatkan dari hasil kali konsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Jika hasil konsentrasi ion-ion adalah $Q_{c}$ maka jika $Q_{c} < K_{sp}$ berarti larutan belum jenuh, jika $Q_{c} = K_{sp}$ maka larutan tepat jenuh dan jika $Q_{c} > K_{sp}$ maka larutan lewat jenuh atau mengendap. Berdasarkan literatur bahwa nilai $K_{sp} PbCrO_{4} = 1, 8 \times 1 0^{- 14}$ sehingga dengan menentukan harga $Q_{c}$ dapat diketahui apakah akan terjadi pengendapan atau tidak.

$PbCrO_{4} \to Pb^{2 +} + CrO_{4}^{2 -} Q_{c} = [Pb^{2 +}] [CrO_{4}^{2 -}] jika kelarutan masing - masing zat = s = 5 \times 1 0^{- 4} Q_{c} = [s] [s] Q_{c} = [s^{2}] Q_{c} = [5 \times 1 0^{- 4}]^{2} Q_{c} = 25 \times 1 0^{- 8} Q_{c} = 2, 5 \times 1 0^{- 9}$

Nilai $2, 5 \times 1 0^{- 9}$ lebih besar dari $1, 8 \times 1 0^{- 14}$ sehingga $Q_{c} > K_{sp}$ dan tebentuk pengendapan.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam suatu larutan terdapat CaCl 2 dan BaCl 2 masing-masing 0,01 M. Larutan tersebut ditetesi sedikit demi sedikit dengan larutan Na 2 SO 4 . Anggap volume larutan tidak berubah dengan penamb...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan Na 2 CrO 4 0,01M ditambahkan ke dalam 100 mL latutan Ba ( NO 3 ) 2 0,01 M. Jika K sp BaCrO 4 = 2 x 1 0 − 10 , berapakah massa zat yang mengendap? ( M r BaCrO 4 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200,00 mL larutan AgNO 3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S 2 − , PO 4 3 − , CrO 4 2 − , Br − dan SO 4 2 − dengan volum...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan A mengandung ion Cu 2 + 2 , 12 × 1 0 − 4 M dan ion Pb 2 + 2 , 8 × 1 0 − 3 M . Jika larutan yang mengandung ion I − dicampurkan ke dalam larutan A secara terus-menerus, jelaskan endapan P...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan NaCl 0 , 3 M dicampur dengan larutan AgNO 3 0 , 1 M . Jika diketahui K sp AgCl = 1 × 1 0 − 10 , tentukan konsentrasi ion Ag + dan ion Cl − di dalam larutan tersebut.

4.8

Jawaban terverifikasi