Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 200,00 mL larutan AgNO 3 ​ 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S 2 − , PO 4 3 − ​ , CrO 4 2 − ​ , Br − dan SO 4 2 − ​ dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga: K sp ​ Ag 2 ​ S K sp ​ Ag 3 ​ PO 4 ​ K sp ​ Ag 2 ​ CrO 4 ​ K sp ​ AgBr K sp ​ Ag 2 ​ SO 4 ​ ​ = = = = = ​ 2 , 0 × 1 0 − 49 1 , 0 × 1 0 − 20 6 , 0 × 1 0 − 5 5 , 0 × 1 0 − 11 3 , 0 × 1 0 − 5 ​ Garam yang tidak mengendap adalah ...

Sebanyak 200,00 mL larutan  0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion  dan  dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga:


 


Garam yang tidak mengendap adalah ...space

  1.  dan  

  2. dan  

  3.  dan  

  4.  dan  

  5.  dan  

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka garam yang tidak mengendap adalah Ag 2 ​ CrO 4 ​ dan Ag 2 ​ SO 4 ​ .

maka garam yang tidak mengendap adalah  dan .

Iklan

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Hasil kali konsentrasi ion ( K sp ​ ) dalam larutan garam yang sukar larut dalam air setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya tidak dapat melampaui harga K sp ​ -nya.Dalam perhitungan-perhitungan, jika hasil kali konsentrasi ion-ion kurang dari K sp ​ berarti larutan belum jenuh, jika sama dengan K sp ​ berarti larutan tepat jenuh, dan jika lebih dari K sp ​ berarti larutan lewat jenuh dan terjadi pengendapan garamnya. Untuk dapat menjawab soal di atas, maka kita perlu menghitung hasil kali konsentrasi ion dari S 2 − , PO 4 3 − ​ , CrO 4 2 − ​ , Br − dan SO 4 2 − ​ dengan ion NO 3 − ​ dari AgNO 3 ​ , kemudian membandingkannya dengan nilai K sp ​ garam-garam yang diketahui di atas. Sebelum menghitunghasil kali konsentrasi ion-ionnya terlebih dahulu perlu dihitung konsentrasi ion [ Ag + ] dari larutan AgNO 3 ​ . mol AgNO 3 ​ mol AgNO 3 ​ mol AgNO 3 ​ [ Ag + ] [ Ag + ] [ Ag + ] [ Ag + ] [ S 2 − ] [ S 2 − ] [ S 2 − ] [ S 2 − ] [ S 2 − ] ​ = = = = = = = = = = = = ​ M × V 0 , 02 M × 200 mL 4 mmol vol . total mol AgNO 3 ​ ​ ( 200 + 200 ) mL 4 mmol ​ 400 mL 4 mmol ​ 0 , 01 M V . total M × V ​ ( 200 + 200 ) mL 0 , 02 M × 200 mL ​ 400 mL 4 mmol ​ 0 , 01 M [ PO 4 3 − ​ ] = [ CrO 4 2 − ​ ] = [ Br − ] = [ SO 4 2 − ​ ] ​ Garam Ag 2 ​ S [ Ag + ] 2 [ S 2 − ] [ Ag + ] 2 [ S 2 − ] [ Ag + ] 2 [ S 2 − ] 1 0 − 6 [ Ag + ] 2 [ S 2 − ] ​ = = = > > ​ ( 0 , 01 ) 2 ( 0 , 01 ) ( 1 0 − 2 ) 3 1 0 − 6 2 , 0 × 1 0 − 49 K sp ​ ( mengendap ) ​ Garam Ag 3 ​ PO 4 ​ [ Ag + ] 3 [ PO 4 3 − ​ ] [ Ag + ] 3 [ PO 4 3 − ​ ] [ Ag + ] 3 [ PO 4 3 − ​ ] 1 0 − 8 [ Ag + ] 3 [ PO 4 3 − ​ ] ​ = = = > > ​ ( 0 , 01 ) 3 ( 0 , 01 ) ( 1 0 − 2 ) 4 1 0 − 8 1 , 0 × 1 0 − 20 K sp ​ ( mengendap ) ​ Garam Ag 2 ​ CrO 4 ​ [ Ag + ] 2 [ CrO 4 2 − ​ ] [ Ag + ] 2 [ CrO 4 2 − ​ ] [ Ag + ] 2 [ CrO 4 2 − ​ ] 1 0 − 6 [ Ag + ] 2 [ CrO 4 2 − ​ ] ​ = = = < < ​ ( 0 , 01 ) 2 ( 0 , 01 ) ( 1 0 − 2 ) 3 1 0 − 6 6 , 0 × 1 0 − 5 K sp ​ ( tidak mengendap ) ​ Garam AgBr [ Ag + ] [ Br − ] [ Ag + ] [ Br − ] [ Ag + ] 2 [ Br − ] 1 0 − 4 [ Ag + ] 2 [ Br − ] ​ = = = > > ​ ( 0 , 01 ) ( 0 , 01 ) ( 1 0 − 2 ) 2 1 0 − 4 5 , 0 × 1 0 − 11 K sp ​ ( mengendap ) ​ Garam Ag 2 ​ SO 4 ​ [ Ag + ] 2 [ SO 4 2 − ​ ] [ Ag + ] 2 [ SO 4 2 − ​ ] [ Ag + ] 2 [ SO 4 2 − ​ ] 1 0 − 6 [ Ag + ] 2 [ SO 4 2 − ​ ] ​ = = = < < ​ ( 0 , 01 ) 2 ( 0 , 01 ) ( 1 0 − 2 ) 3 1 0 − 6 3 , 0 × 1 0 − 5 K sp ​ ( tidak mengendap ) ​ Dengan demikian, maka garam yang tidak mengendap adalah Ag 2 ​ CrO 4 ​ dan Ag 2 ​ SO 4 ​ .

Jawaban yang tepat adalah opsi C.

Hasil kali konsentrasi ion  dalam larutan garam yang sukar larut dalam air setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya tidak dapat melampaui harga -nya. Dalam perhitungan-perhitungan, jika hasil kali konsentrasi ion-ion kurang dari  berarti larutan belum jenuh, jika sama dengan  berarti larutan tepat jenuh, dan jika lebih dari  berarti larutan lewat jenuh dan terjadi pengendapan garamnya.

Untuk dapat menjawab soal di atas, maka kita perlu menghitung hasil kali konsentrasi ion dari  dan  dengan ion  dari , kemudian membandingkannya dengan nilai  garam-garam yang diketahui di atas. Sebelum menghitung hasil kali konsentrasi ion-ionnya terlebih dahulu perlu dihitung konsentrasi ion  dari larutan .


  

 

  • Garam  


     

     
  • Garam  


     

     
  • Garam  


     

     
  • Garam  


     

     
  • Garam  


     

     

Dengan demikian, maka garam yang tidak mengendap adalah  dan .

Konsep Kilat

Kelarutan

Hasil Kali Kelarutan (Kₛₚ)

Faktor-Faktor Kelarutan dan Pengendapan

Latihan Bab

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

31

beela

Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Dalam suatu larutan terdapat CaCl 2 ​ dan BaCl 2 ​ masing-masing 0,01 M. Larutan tersebut ditetesi sedikit demi sedikit dengan larutan Na 2 ​ SO 4 ​ . Anggap volume larutan tidak berubah dengan penamb...

16

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia