Pertanyaan

Sebanyak 200,00 mL larutan AgNO 3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S 2 − , PO 4 3 − , CrO 4 2 − , Br − dan SO 4 2 − dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga: K sp Ag 2 S K sp Ag 3 PO 4 K sp Ag 2 CrO 4 K sp AgBr K sp Ag 2 SO 4 = = = = = 2 , 0 × 1 0 − 49 1 , 0 × 1 0 − 20 6 , 0 × 1 0 − 5 5 , 0 × 1 0 − 11 3 , 0 × 1 0 − 5 Garam yang tidak mengendap adalah ...

Sebanyak 200,00 mL larutan $AgNO_{3}$ 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion $S^{2 -}$ , $PO_{4}^{3 -}$ , $CrO_{4}^{2 -}$ , $Br^{-}$ dan $SO_{4}^{2 -}$ dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga:

$K_{sp} Ag_{2} S K_{sp} Ag_{3} PO_{4} K_{sp} Ag_{2} CrO_{4} K_{sp} AgBr K_{sp} Ag_{2} SO_{4} = = = = = 2, 0 \times 1 0^{- 49} 1, 0 \times 1 0^{- 20} 6, 0 \times 1 0^{- 5} 5, 0 \times 1 0^{- 11} 3, 0 \times 1 0^{- 5}$

Garam yang tidak mengendap adalah ... $\;$

$Ag_{2} S$ dan $Ag_{3} PO_{4}$
$Ag_{2} S$ dan $AgBr$
$Ag_{2} CrO_{4}$ dan $Ag_{2} SO_{4}$
$Ag_{3} PO_{4}$ dan $AgBr$
$AgBr$ dan $Ag_{2} SO_{4}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka garam yang tidak mengendap adalah Ag 2 CrO 4 dan Ag 2 SO 4 .

maka garam yang tidak mengendap adalah

Ag_{2} CrO_{4}

dan

Ag_{2} SO_{4}

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Hasil kali konsentrasi ion ( K sp ) dalam larutan garam yang sukar larut dalam air setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya tidak dapat melampaui harga K sp -nya.Dalam perhitungan-perhitungan, jika hasil kali konsentrasi ion-ion kurang dari K sp berarti larutan belum jenuh, jika sama dengan K sp berarti larutan tepat jenuh, dan jika lebih dari K sp berarti larutan lewat jenuh dan terjadi pengendapan garamnya. Untuk dapat menjawab soal di atas, maka kita perlu menghitung hasil kali konsentrasi ion dari S 2 − , PO 4 3 − , CrO 4 2 − , Br − dan SO 4 2 − dengan ion NO 3 − dari AgNO 3 , kemudian membandingkannya dengan nilai K sp garam-garam yang diketahui di atas. Sebelum menghitunghasil kali konsentrasi ion-ionnya terlebih dahulu perlu dihitung konsentrasi ion [ Ag + ] dari larutan AgNO 3 . mol AgNO 3 mol AgNO 3 mol AgNO 3 [ Ag + ] [ Ag + ] [ Ag + ] [ Ag + ] [ S 2 − ] [ S 2 − ] [ S 2 − ] [ S 2 − ] [ S 2 − ] = = = = = = = = = = = = M × V 0 , 02 M × 200 mL 4 mmol vol . total mol AgNO 3 ( 200 + 200 ) mL 4 mmol 400 mL 4 mmol 0 , 01 M V . total M × V ( 200 + 200 ) mL 0 , 02 M × 200 mL 400 mL 4 mmol 0 , 01 M [ PO 4 3 − ] = [ CrO 4 2 − ] = [ Br − ] = [ SO 4 2 − ] Garam Ag 2 S [ Ag + ] 2 [ S 2 − ] [ Ag + ] 2 [ S 2 − ] [ Ag + ] 2 [ S 2 − ] 1 0 − 6 [ Ag + ] 2 [ S 2 − ] = = = > > ( 0 , 01 ) 2 ( 0 , 01 ) ( 1 0 − 2 ) 3 1 0 − 6 2 , 0 × 1 0 − 49 K sp ( mengendap ) Garam Ag 3 PO 4 [ Ag + ] 3 [ PO 4 3 − ] [ Ag + ] 3 [ PO 4 3 − ] [ Ag + ] 3 [ PO 4 3 − ] 1 0 − 8 [ Ag + ] 3 [ PO 4 3 − ] = = = > > ( 0 , 01 ) 3 ( 0 , 01 ) ( 1 0 − 2 ) 4 1 0 − 8 1 , 0 × 1 0 − 20 K sp ( mengendap ) Garam Ag 2 CrO 4 [ Ag + ] 2 [ CrO 4 2 − ] [ Ag + ] 2 [ CrO 4 2 − ] [ Ag + ] 2 [ CrO 4 2 − ] 1 0 − 6 [ Ag + ] 2 [ CrO 4 2 − ] = = = < < ( 0 , 01 ) 2 ( 0 , 01 ) ( 1 0 − 2 ) 3 1 0 − 6 6 , 0 × 1 0 − 5 K sp ( tidak mengendap ) Garam AgBr [ Ag + ] [ Br − ] [ Ag + ] [ Br − ] [ Ag + ] 2 [ Br − ] 1 0 − 4 [ Ag + ] 2 [ Br − ] = = = > > ( 0 , 01 ) ( 0 , 01 ) ( 1 0 − 2 ) 2 1 0 − 4 5 , 0 × 1 0 − 11 K sp ( mengendap ) Garam Ag 2 SO 4 [ Ag + ] 2 [ SO 4 2 − ] [ Ag + ] 2 [ SO 4 2 − ] [ Ag + ] 2 [ SO 4 2 − ] 1 0 − 6 [ Ag + ] 2 [ SO 4 2 − ] = = = < < ( 0 , 01 ) 2 ( 0 , 01 ) ( 1 0 − 2 ) 3 1 0 − 6 3 , 0 × 1 0 − 5 K sp ( tidak mengendap ) Dengan demikian, maka garam yang tidak mengendap adalah Ag 2 CrO 4 dan Ag 2 SO 4 .

Jawaban yang tepat adalah opsi C.

Hasil kali konsentrasi ion $(K_{sp})$ dalam larutan garam yang sukar larut dalam air setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya tidak dapat melampaui harga $K_{sp}$ -nya. Dalam perhitungan-perhitungan, jika hasil kali konsentrasi ion-ion kurang dari $K_{sp}$ berarti larutan belum jenuh, jika sama dengan $K_{sp}$ berarti larutan tepat jenuh, dan jika lebih dari $K_{sp}$ berarti larutan lewat jenuh dan terjadi pengendapan garamnya.

Untuk dapat menjawab soal di atas, maka kita perlu menghitung hasil kali konsentrasi ion dari $S^{2 -}$ , $PO_{4}^{3 -}$ , $CrO_{4}^{2 -}$ , $Br^{-}$ dan $SO_{4}^{2 -}$ dengan ion $NO_{3}^{-}$ dari $AgNO_{3}$ , kemudian membandingkannya dengan nilai $K_{sp}$ garam-garam yang diketahui di atas. Sebelum menghitung hasil kali konsentrasi ion-ionnya terlebih dahulu perlu dihitung konsentrasi ion $[Ag^{+}]$ dari larutan $AgNO_{3}$ .

$mol AgNO_{3} mol AgNO_{3} mol AgNO_{3} [Ag^{+}] [Ag^{+}] [Ag^{+}] [Ag^{+}] [S^{2 -}] [S^{2 -}] [S^{2 -}] [S^{2 -}] [S^{2 -}] = = = = = = = = = = = = M \times V 0, 02 M \times 200 mL 4 mmol \frac{mol AgNO _{3}}{vol . total} \frac{4 mmol}{( 200 + 200 ) mL} \frac{4 mmol}{400 mL} 0, 01 M \frac{M \times V}{V . total} \frac{0 , 02 M \times 200 mL}{( 200 + 200 ) mL} \frac{4 mmol}{400 mL} 0, 01 M [PO_{4}^{3 -}] = [CrO_{4}^{2 -}] = [Br^{-}] = [SO_{4}^{2 -}]$

Garam $Ag_{2} S$

$[Ag^{+}]^{2} [S^{2 -}] [Ag^{+}]^{2} [S^{2 -}] [Ag^{+}]^{2} [S^{2 -}] 1 0^{- 6} [Ag^{+}]^{2} [S^{2 -}] = = = > > (0, 01)^{2} (0, 01) (1 0^{- 2})^{3} 1 0^{- 6} 2, 0 \times 1 0^{- 49} K_{sp} (mengendap)$
Garam $Ag_{3} PO_{4}$

$[Ag^{+}]^{3} [PO_{4}^{3 -}] [Ag^{+}]^{3} [PO_{4}^{3 -}] [Ag^{+}]^{3} [PO_{4}^{3 -}] 1 0^{- 8} [Ag^{+}]^{3} [PO_{4}^{3 -}] = = = > > (0, 01)^{3} (0, 01) (1 0^{- 2})^{4} 1 0^{- 8} 1, 0 \times 1 0^{- 20} K_{sp} (mengendap)$
Garam $Ag_{2} CrO_{4}$

$[Ag^{+}]^{2} [CrO_{4}^{2 -}] [Ag^{+}]^{2} [CrO_{4}^{2 -}] [Ag^{+}]^{2} [CrO_{4}^{2 -}] 1 0^{- 6} [Ag^{+}]^{2} [CrO_{4}^{2 -}] = = = < < (0, 01)^{2} (0, 01) (1 0^{- 2})^{3} 1 0^{- 6} 6, 0 \times 1 0^{- 5} K_{sp} (tidak mengendap)$
Garam $AgBr$

$[Ag^{+}] [Br^{-}] [Ag^{+}] [Br^{-}] [Ag^{+}]^{2} [Br^{-}] 1 0^{- 4} [Ag^{+}]^{2} [Br^{-}] = = = > > (0, 01) (0, 01) (1 0^{- 2})^{2} 1 0^{- 4} 5, 0 \times 1 0^{- 11} K_{sp} (mengendap)$
Garam $Ag_{2} SO_{4}$

$[Ag^{+}]^{2} [SO_{4}^{2 -}] [Ag^{+}]^{2} [SO_{4}^{2 -}] [Ag^{+}]^{2} [SO_{4}^{2 -}] 1 0^{- 6} [Ag^{+}]^{2} [SO_{4}^{2 -}] = = = < < (0, 01)^{2} (0, 01) (1 0^{- 2})^{3} 1 0^{- 6} 3, 0 \times 1 0^{- 5} K_{sp} (tidak mengendap)$

Dengan demikian, maka garam yang tidak mengendap adalah $Ag_{2} CrO_{4}$ dan $Ag_{2} SO_{4}$ .

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

beela

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Dalam suatu larutan terdapat CaCl 2 dan BaCl 2 masing-masing 0,01 M. Larutan tersebut ditetesi sedikit demi sedikit dengan larutan Na 2 SO 4 . Anggap volume larutan tidak berubah dengan penamb...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan NaCl 0 , 3 M dicampur dengan larutan AgNO 3 0 , 1 M . Jika diketahui K sp AgCl = 1 × 1 0 − 10 , tentukan konsentrasi ion Ag + dan ion Cl − di dalam larutan tersebut.

4.8

Jawaban terverifikasi

10 mL Pb ( NO 3 ) 2 0,03 M dicampur dengan 20 mL NaCl 0,06 M. Maka, pernyataan yang benar adalah .... ( K sp PbCl 2 = 1 , 6 × 1 0 − 6 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas HCl murni 12 mL dan 18 mL gas NH 3 murni dilarutkan ke dalam 250 mL air hingga seluruh gas larut dan volume air tidak berubah. Tekanan gas-gas 76 cmHg dan t = 27 0 C. Kalau kemudian kedalam laruta...

4.3

Jawaban terverifikasi

Perhatikan beberapa kondisi berikut! Harga Q sp melebihi harga K sp larutan Harga kurang dari harga larutan Harga sama dengan harga larutan Harga kedua larutan yang dicampurkan haru...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS