Pertanyaan

Sebanyak 200,00 mL larutan AgNO 3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S 2 − , PO 4 3 − , CrO 4 2 − , Br − dan SO 4 2 − dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga: K sp Ag 2 S K sp Ag 3 PO 4 K sp Ag 2 CrO 4 K sp AgBr K sp Ag 2 SO 4 = = = = = 2 , 0 × 1 0 − 49 1 , 0 × 1 0 − 20 6 , 0 × 1 0 − 5 5 , 0 × 1 0 − 11 3 , 0 × 1 0 − 5 Garam yang tidak mengendap adalah ...

Sebanyak 200,00 mL larutan $AgNO_{3}$ 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion $S^{2 -}$ , $PO_{4}^{3 -}$ , $CrO_{4}^{2 -}$ , $Br^{-}$ dan $SO_{4}^{2 -}$ dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga:

$K_{sp} Ag_{2} S K_{sp} Ag_{3} PO_{4} K_{sp} Ag_{2} CrO_{4} K_{sp} AgBr K_{sp} Ag_{2} SO_{4} = = = = = 2, 0 \times 1 0^{- 49} 1, 0 \times 1 0^{- 20} 6, 0 \times 1 0^{- 5} 5, 0 \times 1 0^{- 11} 3, 0 \times 1 0^{- 5}$

Garam yang tidak mengendap adalah ... $\;$

$Ag_{2} S$ dan $Ag_{3} PO_{4}$
$Ag_{2} S$ dan $AgBr$
$Ag_{2} CrO_{4}$ dan $Ag_{2} SO_{4}$
$Ag_{3} PO_{4}$ dan $AgBr$
$AgBr$ dan $Ag_{2} SO_{4}$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka garam yang tidak mengendap adalah Ag 2 CrO 4 dan Ag 2 SO 4 .

maka garam yang tidak mengendap adalah

Ag_{2} CrO_{4}

dan

Ag_{2} SO_{4}

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Hasil kali konsentrasi ion ( K sp ) dalam larutan garam yang sukar larut dalam air setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya tidak dapat melampaui harga K sp -nya.Dalam perhitungan-perhitungan, jika hasil kali konsentrasi ion-ion kurang dari K sp berarti larutan belum jenuh, jika sama dengan K sp berarti larutan tepat jenuh, dan jika lebih dari K sp berarti larutan lewat jenuh dan terjadi pengendapan garamnya. Untuk dapat menjawab soal di atas, maka kita perlu menghitung hasil kali konsentrasi ion dari S 2 − , PO 4 3 − , CrO 4 2 − , Br − dan SO 4 2 − dengan ion NO 3 − dari AgNO 3 , kemudian membandingkannya dengan nilai K sp garam-garam yang diketahui di atas. Sebelum menghitunghasil kali konsentrasi ion-ionnya terlebih dahulu perlu dihitung konsentrasi ion [ Ag + ] dari larutan AgNO 3 . mol AgNO 3 mol AgNO 3 mol AgNO 3 [ Ag + ] [ Ag + ] [ Ag + ] [ Ag + ] [ S 2 − ] [ S 2 − ] [ S 2 − ] [ S 2 − ] [ S 2 − ] = = = = = = = = = = = = M × V 0 , 02 M × 200 mL 4 mmol vol . total mol AgNO 3 ( 200 + 200 ) mL 4 mmol 400 mL 4 mmol 0 , 01 M V . total M × V ( 200 + 200 ) mL 0 , 02 M × 200 mL 400 mL 4 mmol 0 , 01 M [ PO 4 3 − ] = [ CrO 4 2 − ] = [ Br − ] = [ SO 4 2 − ] Garam Ag 2 S [ Ag + ] 2 [ S 2 − ] [ Ag + ] 2 [ S 2 − ] [ Ag + ] 2 [ S 2 − ] 1 0 − 6 [ Ag + ] 2 [ S 2 − ] = = = > > ( 0 , 01 ) 2 ( 0 , 01 ) ( 1 0 − 2 ) 3 1 0 − 6 2 , 0 × 1 0 − 49 K sp ( mengendap ) Garam Ag 3 PO 4 [ Ag + ] 3 [ PO 4 3 − ] [ Ag + ] 3 [ PO 4 3 − ] [ Ag + ] 3 [ PO 4 3 − ] 1 0 − 8 [ Ag + ] 3 [ PO 4 3 − ] = = = > > ( 0 , 01 ) 3 ( 0 , 01 ) ( 1 0 − 2 ) 4 1 0 − 8 1 , 0 × 1 0 − 20 K sp ( mengendap ) Garam Ag 2 CrO 4 [ Ag + ] 2 [ CrO 4 2 − ] [ Ag + ] 2 [ CrO 4 2 − ] [ Ag + ] 2 [ CrO 4 2 − ] 1 0 − 6 [ Ag + ] 2 [ CrO 4 2 − ] = = = < < ( 0 , 01 ) 2 ( 0 , 01 ) ( 1 0 − 2 ) 3 1 0 − 6 6 , 0 × 1 0 − 5 K sp ( tidak mengendap ) Garam AgBr [ Ag + ] [ Br − ] [ Ag + ] [ Br − ] [ Ag + ] 2 [ Br − ] 1 0 − 4 [ Ag + ] 2 [ Br − ] = = = > > ( 0 , 01 ) ( 0 , 01 ) ( 1 0 − 2 ) 2 1 0 − 4 5 , 0 × 1 0 − 11 K sp ( mengendap ) Garam Ag 2 SO 4 [ Ag + ] 2 [ SO 4 2 − ] [ Ag + ] 2 [ SO 4 2 − ] [ Ag + ] 2 [ SO 4 2 − ] 1 0 − 6 [ Ag + ] 2 [ SO 4 2 − ] = = = < < ( 0 , 01 ) 2 ( 0 , 01 ) ( 1 0 − 2 ) 3 1 0 − 6 3 , 0 × 1 0 − 5 K sp ( tidak mengendap ) Dengan demikian, maka garam yang tidak mengendap adalah Ag 2 CrO 4 dan Ag 2 SO 4 .

Jawaban yang tepat adalah opsi C.

Hasil kali konsentrasi ion $(K_{sp})$ dalam larutan garam yang sukar larut dalam air setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya tidak dapat melampaui harga $K_{sp}$ -nya. Dalam perhitungan-perhitungan, jika hasil kali konsentrasi ion-ion kurang dari $K_{sp}$ berarti larutan belum jenuh, jika sama dengan $K_{sp}$ berarti larutan tepat jenuh, dan jika lebih dari $K_{sp}$ berarti larutan lewat jenuh dan terjadi pengendapan garamnya.

Untuk dapat menjawab soal di atas, maka kita perlu menghitung hasil kali konsentrasi ion dari $S^{2 -}$ , $PO_{4}^{3 -}$ , $CrO_{4}^{2 -}$ , $Br^{-}$ dan $SO_{4}^{2 -}$ dengan ion $NO_{3}^{-}$ dari $AgNO_{3}$ , kemudian membandingkannya dengan nilai $K_{sp}$ garam-garam yang diketahui di atas. Sebelum menghitung hasil kali konsentrasi ion-ionnya terlebih dahulu perlu dihitung konsentrasi ion $[Ag^{+}]$ dari larutan $AgNO_{3}$ .

$mol AgNO_{3} mol AgNO_{3} mol AgNO_{3} [Ag^{+}] [Ag^{+}] [Ag^{+}] [Ag^{+}] [S^{2 -}] [S^{2 -}] [S^{2 -}] [S^{2 -}] [S^{2 -}] = = = = = = = = = = = = M \times V 0, 02 M \times 200 mL 4 mmol \frac{mol AgNO _{3}}{vol . total} \frac{4 mmol}{( 200 + 200 ) mL} \frac{4 mmol}{400 mL} 0, 01 M \frac{M \times V}{V . total} \frac{0 , 02 M \times 200 mL}{( 200 + 200 ) mL} \frac{4 mmol}{400 mL} 0, 01 M [PO_{4}^{3 -}] = [CrO_{4}^{2 -}] = [Br^{-}] = [SO_{4}^{2 -}]$

Garam $Ag_{2} S$

$[Ag^{+}]^{2} [S^{2 -}] [Ag^{+}]^{2} [S^{2 -}] [Ag^{+}]^{2} [S^{2 -}] 1 0^{- 6} [Ag^{+}]^{2} [S^{2 -}] = = = > > (0, 01)^{2} (0, 01) (1 0^{- 2})^{3} 1 0^{- 6} 2, 0 \times 1 0^{- 49} K_{sp} (mengendap)$
Garam $Ag_{3} PO_{4}$

$[Ag^{+}]^{3} [PO_{4}^{3 -}] [Ag^{+}]^{3} [PO_{4}^{3 -}] [Ag^{+}]^{3} [PO_{4}^{3 -}] 1 0^{- 8} [Ag^{+}]^{3} [PO_{4}^{3 -}] = = = > > (0, 01)^{3} (0, 01) (1 0^{- 2})^{4} 1 0^{- 8} 1, 0 \times 1 0^{- 20} K_{sp} (mengendap)$
Garam $Ag_{2} CrO_{4}$

$[Ag^{+}]^{2} [CrO_{4}^{2 -}] [Ag^{+}]^{2} [CrO_{4}^{2 -}] [Ag^{+}]^{2} [CrO_{4}^{2 -}] 1 0^{- 6} [Ag^{+}]^{2} [CrO_{4}^{2 -}] = = = < < (0, 01)^{2} (0, 01) (1 0^{- 2})^{3} 1 0^{- 6} 6, 0 \times 1 0^{- 5} K_{sp} (tidak mengendap)$
Garam $AgBr$

$[Ag^{+}] [Br^{-}] [Ag^{+}] [Br^{-}] [Ag^{+}]^{2} [Br^{-}] 1 0^{- 4} [Ag^{+}]^{2} [Br^{-}] = = = > > (0, 01) (0, 01) (1 0^{- 2})^{2} 1 0^{- 4} 5, 0 \times 1 0^{- 11} K_{sp} (mengendap)$
Garam $Ag_{2} SO_{4}$

$[Ag^{+}]^{2} [SO_{4}^{2 -}] [Ag^{+}]^{2} [SO_{4}^{2 -}] [Ag^{+}]^{2} [SO_{4}^{2 -}] 1 0^{- 6} [Ag^{+}]^{2} [SO_{4}^{2 -}] = = = < < (0, 01)^{2} (0, 01) (1 0^{- 2})^{3} 1 0^{- 6} 3, 0 \times 1 0^{- 5} K_{sp} (tidak mengendap)$

Dengan demikian, maka garam yang tidak mengendap adalah $Ag_{2} CrO_{4}$ dan $Ag_{2} SO_{4}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

beela

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Dalam suatu larutan terdapat CaCl 2 dan BaCl 2 masing-masing 0,01 M. Larutan tersebut ditetesi sedikit demi sedikit dengan larutan Na 2 SO 4 . Anggap volume larutan tidak berubah dengan penamb...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan NaCl 0 , 3 M dicampur dengan larutan AgNO 3 0 , 1 M . Jika diketahui K sp AgCl = 1 × 1 0 − 10 , tentukan konsentrasi ion Ag + dan ion Cl − di dalam larutan tersebut.

5.0

Jawaban terverifikasi

10 mL Pb ( NO 3 ) 2 0,03 M dicampur dengan 20 mL NaCl 0,06 M. Maka, pernyataan yang benar adalah .... ( K sp PbCl 2 = 1 , 6 × 1 0 − 6 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas HCl murni 12 mL dan 18 mL gas NH 3 murni dilarutkan ke dalam 250 mL air hingga seluruh gas larut dan volume air tidak berubah. Tekanan gas-gas 76 cmHg dan t = 27 0 C. Kalau kemudian kedalam laruta...

4.3

Jawaban terverifikasi

Perhatikan beberapa kondisi berikut! Harga Q sp melebihi harga K sp larutan Harga kurang dari harga larutan Harga sama dengan harga larutan Harga kedua larutan yang dicampurkan haru...

0.0

Jawaban terverifikasi