Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: AB 3 ​ ( g ) ⇌ AB ( g ) + B 2 ​ ( g ) pada suhu T ∘ C dalam wadah bervolume 1 L adalah 0,05.Jika konsentrasi awal AB 3 ​ sebesar 0,1 mol L − 1 , setelah kesetimbangan tercapai jumlah AB 3 ​ yang terurai sebesar ....

Pembahasan

Dalam keadaan setimbang pada suhu tertentu, hasil kali konsentrasi produk dibagi hasil kali konsentrasi pereaksiyang ada dalam sistem kesetimbangan yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya mempunyai harga tetap hasil bagi tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan dilambangkan dengan K c ​ . Kesetimbangan disosiasi adalah reaksi kesetimbangan dalam sistem tertutup saat sebuah zat terurai menjadi beberapa zat lain. Banyaknya zat yang mengalami disosiasi dapat diketahui dengan derajat disosiasi ( α )yang dirumuskan sebagai berikut: α = jumlah mol mula − mula jumlah mol zat terurai ​ Pertama kita bisa misalkan jumlah mol AB 3 ​ sebagai x lalu buat persamaan reaksi stoikiometrinya. Karena volume larutan adalah 1 L maka mol sama dengan konsentrasi. Persamaan tetapan kesetimbangan bisa dituliskan sebagai berikut: K c ​ 0 , 05 0 , 005 − 0 , 05 x x 2 + 0 , 05 x − 0 , 005 ( x + 0 , 1 ) ( x − 0 , 05 ) x 1 ​ x 2 ​ ​ = = = = = = = ​ [ AB 3 ​ ] [ B 2 ​ ] [ AB ] ​ ( 0 , 1 − x ) ( x ) ( x ) ​ x 2 0 0 − 0 , 1 0 , 05 ​ Nilai x tidak mungkin berharga negatif, maka nilai x yang digunakan adalah 0,05, dengan kata lain, mol AB 3 ​ yang terurai adalah 0,05 mol. Sehingga derajat disosiasinya: α = mol mula − mula mol zat terurai ​ × 100% α = 0 , 1 mol 0 , 05 mol ​ × 100% α = 50% Dengan demikian, jumlah AB 3 ​ yang terurai adalah 50%. Jadi, jawaban yang benar adalah C.