Dalam keadaan setimbang pada suhu tertentu, hasil kali konsentrasi produk dibagi hasil kali konsentrasi pereaksi yang ada dalam sistem kesetimbangan yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya mempunyai harga tetap hasil bagi tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan dilambangkan dengan Kc.
Kesetimbangan disosiasi adalah reaksi kesetimbangan dalam sistem tertutup saat sebuah zat terurai menjadi beberapa zat lain. Banyaknya zat yang mengalami disosiasi dapat diketahui dengan derajat disosiasi (α) yang dirumuskan sebagai berikut:
α=jumlah mol mula−mulajumlah mol zat terurai
Pertama kita bisa misalkan jumlah mol AB3 sebagai x lalu buat persamaan reaksi stoikiometrinya.
Karena volume larutan adalah 1 L maka mol sama dengan konsentrasi. Persamaan tetapan kesetimbangan bisa dituliskan sebagai berikut:
Kc 0,050,005−0,05xx2+0,05x−0,005(x+0,1)(x−0,05)x1x2=======[AB3][B2][AB](0,1−x)(x)(x)x200−0,10,05
Nilai x tidak mungkin berharga negatif, maka nilai x yang digunakan adalah 0,05, dengan kata lain, mol AB3 yang terurai adalah 0,05 mol. Sehingga derajat disosiasinya:
α=mol mula−mulamol zat terurai×100%α=0,1 mol0,05 mol×100%α=50%
Dengan demikian, jumlah AB3 yang terurai adalah 50%.
Jadi, jawaban yang benar adalah C.