Pertanyaan

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: AB 3 ( g ) ⇌ AB ( g ) + B 2 ( g ) pada suhu T ∘ C dalam wadah bervolume 1 L adalah 0,05.Jika konsentrasi awal AB 3 sebesar 0,1 mol L − 1 , setelah kesetimbangan tercapai jumlah AB 3 yang terurai sebesar ....

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

$AB_{3} (g) ⇌ AB (g) + B_{2} (g)$

pada suhu $T^{\circ} C$ dalam wadah bervolume 1 L adalah 0,05. Jika konsentrasi awal $AB_{3}$ sebesar 0,1 $mol L^{- 1}$ , setelah kesetimbangan tercapai jumlah $AB_{3}$ yang terurai sebesar .... $\;$

25% $\;$
30% $\;$
50% $\;$
60% $\;$
75% $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Dalam keadaan setimbang pada suhu tertentu, hasil kali konsentrasi produk dibagi hasil kali konsentrasi pereaksiyang ada dalam sistem kesetimbangan yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya mempunyai harga tetap hasil bagi tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan dilambangkan dengan K c . Kesetimbangan disosiasi adalah reaksi kesetimbangan dalam sistem tertutup saat sebuah zat terurai menjadi beberapa zat lain. Banyaknya zat yang mengalami disosiasi dapat diketahui dengan derajat disosiasi ( α )yang dirumuskan sebagai berikut: α = jumlah mol mula − mula jumlah mol zat terurai Pertama kita bisa misalkan jumlah mol AB 3 sebagai x lalu buat persamaan reaksi stoikiometrinya. Karena volume larutan adalah 1 L maka mol sama dengan konsentrasi. Persamaan tetapan kesetimbangan bisa dituliskan sebagai berikut: K c 0 , 05 0 , 005 − 0 , 05 x x 2 + 0 , 05 x − 0 , 005 ( x + 0 , 1 ) ( x − 0 , 05 ) x 1 x 2 = = = = = = = [ AB 3 ] [ B 2 ] [ AB ] ( 0 , 1 − x ) ( x ) ( x ) x 2 0 0 − 0 , 1 0 , 05 Nilai x tidak mungkin berharga negatif, maka nilai x yang digunakan adalah 0,05, dengan kata lain, mol AB 3 yang terurai adalah 0,05 mol. Sehingga derajat disosiasinya: α = mol mula − mula mol zat terurai × 100% α = 0 , 1 mol 0 , 05 mol × 100% α = 50% Dengan demikian, jumlah AB 3 yang terurai adalah 50%. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Dalam keadaan setimbang pada suhu tertentu, hasil kali konsentrasi produk dibagi hasil kali konsentrasi pereaksi yang ada dalam sistem kesetimbangan yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya mempunyai harga tetap hasil bagi tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan dilambangkan dengan $K_{c}$ .

Kesetimbangan disosiasi adalah reaksi kesetimbangan dalam sistem tertutup saat sebuah zat terurai menjadi beberapa zat lain. Banyaknya zat yang mengalami disosiasi dapat diketahui dengan derajat disosiasi ( $α$ ) yang dirumuskan sebagai berikut:

$α = \frac{jumlah mol zat terurai}{jumlah mol mula - mula}$

Pertama kita bisa misalkan jumlah mol $AB_{3}$ sebagai x lalu buat persamaan reaksi stoikiometrinya.

Karena volume larutan adalah 1 L maka mol sama dengan konsentrasi. Persamaan tetapan kesetimbangan bisa dituliskan sebagai berikut:

$K_{c} 0, 05 0, 005 - 0, 05 x x^{2} + 0, 05 x - 0, 005 (x + 0, 1) (x - 0, 05) x_{1} x_{2} = = = = = = = \frac{[ B _{2} ] [ AB ]}{[ AB _{3} ]} \frac{( x ) ( x )}{( 0 , 1 - x )} x^{2} 00 - 0, 1 0, 05$

Nilai x tidak mungkin berharga negatif, maka nilai x yang digunakan adalah 0,05, dengan kata lain, mol $AB_{3}$ yang terurai adalah 0,05 mol. Sehingga derajat disosiasinya:

$α = \frac{mol zat terurai}{mol mula - mula} \times 100% α = \frac{0 , 05 mol}{0 , 1 mol} \times 100% α = 50%$