Pertanyaan

Seng hidroksida ( M r = 99 ) diperoleh dalam larutan basa dari disosiasi kompleks sesuai reaksi berikut. Zn ( OH ) 4 2 − ( a q ) ⇌ Zn ( OH ) 2 ( s ) + 2 OH − ( a q ) Saat K c bernilai 0,01, massa endapan terbentuk 0,495 g dengan konsentrasi ion hidroksida sebesar 0,01 M dalam 1 L larutan.Derajat disosiasi ion kompleks sebesar ....

Seng hidroksida $(M_{r} = 99)$ diperoleh dalam larutan basa dari disosiasi kompleks sesuai reaksi berikut.

$Zn (OH)_{4}^{2 -} (a q) ⇌ Zn (OH)_{2} (s) + 2 OH^{-} (a q)$

Saat $K_{c}$ bernilai 0,01, massa endapan terbentuk 0,495 g dengan konsentrasi ion hidroksida sebesar 0,01 M dalam 1 L larutan. Derajat disosiasi ion kompleks sebesar .... $\;$

33,33% $\;$
0,5% $\;$
50% $\;$
0,33% $\;$
25% $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Ibabas

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Derajat disosiasi ( α ) ion kompleks Zn ( OH ) 4 2 − dihitung dengan menggunakan persamaan berikut. α = n mula − mula n reaksi × 100% Oleh karena itu, langkah pengerjaan untuk menyelesaikan soal adalah sebagai berikut. 1. Tentukan mol reaksi Zn ( OH ) 4 2 − Pada soal diketahui bahwamassa endapan terbentuk 0,495 g dengan konsentrasi ion hidroksida sebesar 0,01 M dalam 1 L larutan. Endapan yang terbentuk adalah endapan Zn ( OH ) 2 sehingga mol endapan adalah sebagai berikut. Sementara itu, mol ion hidroksida yang terbentuk adalah sebagai berikut. M n OH − n OH − n OH − = = = = V n M × V 0 , 01 M × 1 L 0 , 01 mol Ingat! Pada keadaan mula-mula, produk belum terbentuk. Selain itu, nilai mol zat yang terbentuk sama dengan nilai mol reaksinya sehingga pada tabel M, R, S (mula-mula, reaksi, setimbang) dapat ditulis sebagai berikut. Selanjutnya, mol reaksi Zn ( OH ) 4 2 − dapat ditentukan melalui perbandingan mol dengan koefisien sehingga dapat diperoleh molreaksi Zn ( OH ) 4 2 − adalah 0,005 mol. 2. Tentukan mol setimbang dan mula-mula Zn ( OH ) 4 2 − Fase padat tidak masuk dalam persamaan K c , sehingga: Ingat! Volume larutan pada soal adalah 1 L sehingga [ Zn ( OH ) 4 2 − ] = n Zn ( OH ) 4 2 − . Oleh karena itu, mol setimbang Zn ( OH ) 4 2 − adalah 0,01 mol. Dengan demikian, mol Zn ( OH ) 4 2 − adalah sebagai berikut. 3. Hitung nilai derajat disosiasi ( α ) ion kompleks Zn ( OH ) 4 2 − α α α = = = n mula − mula n reaksi × 100% 0 , 015 mol 0 , 005 mol × 100% 33 , 33% Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Derajat disosiasi $(α)$ ion kompleks $Zn (OH)_{4}^{2 -}$ dihitung dengan menggunakan persamaan berikut.

$α = \frac{n reaksi}{n mula - mula} \times 100%$

Oleh karena itu, langkah pengerjaan untuk menyelesaikan soal adalah sebagai berikut.

1. Tentukan mol reaksi $Zn (OH)_{4}^{2 -}$

Pada soal diketahui bahwa massa endapan terbentuk 0,495 g dengan konsentrasi ion hidroksida sebesar 0,01 M dalam 1 L larutan. Endapan yang terbentuk adalah endapan $Zn (OH)_{2}$ sehingga mol endapan adalah sebagai berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Sementara itu, mol ion hidroksida yang terbentuk adalah sebagai berikut.

$M n OH^{-} n OH^{-} n OH^{-} = = = = \frac{n}{V} M \times V 0, 01 M \times 1 L 0, 01 mol$

Ingat! Pada keadaan mula-mula, produk belum terbentuk. Selain itu, nilai mol zat yang terbentuk sama dengan nilai mol reaksinya sehingga pada tabel M, R, S (mula-mula, reaksi, setimbang) dapat ditulis sebagai berikut.

Selanjutnya, mol reaksi $Zn (OH)_{4}^{2 -}$ dapat ditentukan melalui perbandingan mol dengan koefisien sehingga dapat diperoleh mol reaksi $Zn (OH)_{4}^{2 -}$ adalah 0,005 mol.

2. Tentukan mol setimbang dan mula-mula $Zn (OH)_{4}^{2 -}$

Fase padat tidak masuk dalam persamaan $K_{c}$ , sehingga:

Error converting from MathML to accessible text.

Ingat! Volume larutan pada soal adalah 1 L sehingga $[Zn (OH)_{4}^{2 -}] = n Zn (OH)_{4}^{2 -}$ .

Oleh karena itu, mol setimbang $Zn (OH)_{4}^{2 -}$ adalah 0,01 mol. Dengan demikian, mol $Zn (OH)_{4}^{2 -}$ adalah sebagai berikut.

3. Hitung nilai derajat disosiasi $(α)$ ion kompleks $Zn (OH)_{4}^{2 -}$

$α α α = = = \frac{n reaksi}{n mula - mula} \times 100% \frac{0 , 005 mol}{0 , 015 mol} \times 100% 33, 33%$

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Seng hidroksida (Mr = 99) didapat dari disosiasi kompleks sesuai reaksi berikut. Zn ( OH ) 4 2 − ( aq ) ⇌ Zn ( OH ) 2 ( s ) + 2 OH − ( aq ) Saat Kc bernilai 0,01 dan derajat disosiasi 33,33%...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi pelepasan H + pada asam poliprotik dengan rasio Kc reaksi kedua jauh lebih kecil dari reaksi pertama, nilai H dari reaksi kedua…

1.0

Jawaban terverifikasi

Konstanta kesetimbangan konsentrasi (Kc) dari reaksi disosiasi tunggal persamaannya dibanding Kc secara umum yaitu…

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam karbonat, H 2 CO 3 dapat mengalami ionisasi sesuai reaksi berikut: Jika larutan 1 M asam karbonat memiliki derajat disosiasi 2% maka nilai Kc adalah…

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut ini reaksi kesetimbangan yang tidak memiliki Kc yaitu…

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS