Seng hidroksida ( M r ​ = 99 ) diperoleh dalam larutan basa dari disosiasi kompleks sesuai reaksi berikut. Zn ( OH ) 4 2 − ​ ( a q ) ⇌ Zn ( OH ) 2 ​ ( s ) + 2 OH − ( a q ) Saat K c ​ bernilai 0,01, massa endapan terbentuk 0,495 g dengan konsentrasi ion hidroksida sebesar 0,01 M dalam 1 L larutan.Derajat disosiasi ion kompleks sebesar ....

Pembahasan

Derajat disosiasi ( α ) ion kompleks Zn ( OH ) 4 2 − ​ dihitung dengan menggunakan persamaan berikut. α = n mula − mula n reaksi ​ × 100% Oleh karena itu, langkah pengerjaan untuk menyelesaikan soal adalah sebagai berikut. 1. Tentukan mol reaksi Zn ( OH ) 4 2 − ​ Pada soal diketahui bahwamassa endapan terbentuk 0,495 g dengan konsentrasi ion hidroksida sebesar 0,01 M dalam 1 L larutan. Endapan yang terbentuk adalah endapan Zn ( OH ) 2 ​ sehingga mol endapan adalah sebagai berikut. Sementara itu, mol ion hidroksida yang terbentuk adalah sebagai berikut. M n OH − n OH − n OH − ​ = = = = ​ V n ​ M × V 0 , 01 M × 1 L 0 , 01 mol ​ Ingat! Pada keadaan mula-mula, produk belum terbentuk. Selain itu, nilai mol zat yang terbentuk sama dengan nilai mol reaksinya sehingga pada tabel M, R, S (mula-mula, reaksi, setimbang) dapat ditulis sebagai berikut. Selanjutnya, mol reaksi Zn ( OH ) 4 2 − ​ dapat ditentukan melalui perbandingan mol dengan koefisien sehingga dapat diperoleh molreaksi Zn ( OH ) 4 2 − ​ adalah 0,005 mol. 2. Tentukan mol setimbang dan mula-mula Zn ( OH ) 4 2 − ​ Fase padat tidak masuk dalam persamaan K c ​ , sehingga: Ingat! Volume larutan pada soal adalah 1 L sehingga [ Zn ( OH ) 4 2 − ​ ] = n Zn ( OH ) 4 2 − ​ . Oleh karena itu, mol setimbang Zn ( OH ) 4 2 − ​ adalah 0,01 mol. Dengan demikian, mol Zn ( OH ) 4 2 − ​ adalah sebagai berikut. 3. Hitung nilai derajat disosiasi ( α ) ion kompleks Zn ( OH ) 4 2 − ​ α α α ​ = = = ​ n mula − mula n reaksi ​ × 100% 0 , 015 mol 0 , 005 mol ​ × 100% 33 , 33% ​ Jadi, jawaban yang tepat adalah A.