Seng hidroksida (Mr​=99) diperoleh dalam larutan basa dari disosiasi kompleks sesuai reaksi berikut.   Zn(OH)42−​(aq)⇌Zn(OH)2​(s)+2OH−(aq)    Saat Kc​ bernilai 0,01, massa endapan terbentuk 0,495 g dengan konsentrasi ion hidroksida sebesar 0,01 M dalam 1 L larutan. Derajat disosiasi ion kompleks sebesar ....

jawaban yang tepat adalah A.

Derajat disosiasi  ion kompleks  dihitung dengan menggunakan persamaan berikut.
 

 
 

Oleh karena itu, langkah pengerjaan untuk menyelesaikan soal adalah sebagai berikut.

1. Tentukan mol reaksi 

Pada soal diketahui bahwa massa endapan terbentuk 0,495 g dengan konsentrasi ion hidroksida sebesar 0,01 M dalam 1 L larutan. Endapan yang terbentuk adalah endapan  sehingga mol endapan adalah sebagai berikut.
 

 
 

Sementara itu, mol ion hidroksida yang terbentuk adalah sebagai berikut.
 

 
 

Ingat! Pada keadaan mula-mula, produk belum terbentuk. Selain itu, nilai mol zat yang terbentuk sama dengan nilai mol reaksinya sehingga pada tabel M, R, S (mula-mula, reaksi, setimbang) dapat ditulis sebagai berikut.
 

 

Selanjutnya, mol reaksi  dapat ditentukan melalui perbandingan mol dengan koefisien sehingga dapat diperoleh mol reaksi  adalah 0,005 mol.
 

 

2. Tentukan mol setimbang dan mula-mula 

Fase padat tidak masuk dalam persamaan , sehingga:
 

 

 Ingat! Volume larutan pada soal adalah 1 L sehingga .

Oleh karena itu, mol setimbang  adalah 0,01 mol. Dengan demikian, mol  adalah sebagai berikut.
 

 

3. Hitung nilai derajat disosiasi  ion kompleks 
 

 

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.