Terkait dengan kelarutan zat padat ionik dan disosisasi asam dan basa lemah dalam air, apa persamaan dan perbedaan antara K sp ​ dengan K a ​ atau K b ​ ?

Pembahasan

Hasil kali kelarutan( K sp ​ ) dengan K a ​ atau K b ​ memiliki persamaan (tetapan suatu senyawa) dan perbedaan (berbanding lurus dan terbalik dengan keadaan senyawa). Pengertian tetapan hasil kali kelarutan ( K sp ​ ) adalah tetapan kesetimbangan yang terbentuk ketika suatu zat padat ionik dilarutkan dalam air pada suhu tertentu. Dapat diketahui konsep dari hasil kali kelarutan adalah nilai K sp ​ sama dengan hasil kali konsentrasi molar ion-ion pangkat masing-masinngkoefisiennya dalam larutan jenuh. K a ​ atau K b ​ adalahtetapan kesetimbangan ionisasi asam lemah atau basa lemah. Derajat ionisasi asam atau basa dan merupakan indikator sebenarnya dari kekuatan asam atau basa. Nilai K a ​ atau K b ​ didapat dari perkalian konsentrasi ion-ionnya dibagi konsentrasi asam/basa lemah. Persamaannya adalah: Antara K sp ​ dengan K a ​ atau K b ​ adalah suatu tetapan yang digunakan untuk mengidentifikasi suatu senyawa. Perbedaannya adalah: Nilai K a ​ atau K b ​ suatu asam atau basa berbanding lurus dengan kekuatan asam atau basa. Misalkan semakin besar nilai K a ​ suatu asam, makin kuat keasaman zat tersebut. Namunkelarutan relatif suatu senyawa ionik tidak dapat diramalkan hanya dari nilai K sp ​ -nya jika senyawa-senyawa tersebut menghasilkan ion positif dan ion negatif dalam air dengan jumlah yang berbeda. Misalnya kelarutan senyawa NaCl berbeda dengan kelarutan Ag 2 ​ SO 4 ​ meskipun nilai K sp ​ Ag 2 ​ SO 4 ​ lebih tinggi, karena jumlah ion kedua garam tersebut berbeda.