Pertanyaan

Suatu larutan mengandung ion-ion Ba 2 + dan Ca 2 + dengan konsentrasi yang sama, yaitu 1 , 0 × 1 0 − 4 M . Jika larutan NaF 0,10 M ditambahkan ke dalamnya secara perlahan-lahan, zat apa yang akan mengendap terlebih dahulu?

Suatu larutan mengandung ion-ion $Ba^{2 +}$ dan $Ca^{2 +}$ dengan konsentrasi yang sama, yaitu $1, 0 \times 1 0^{- 4} M$ . Jika larutan $NaF$ 0,10 M ditambahkan ke dalamnya secara perlahan-lahan, zat apa yang akan mengendap terlebih dahulu? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

yang terlebih dahulu mengendap yaitu CaF 2 kemudian BaF 2 .

yang terlebih dahulu mengendap yaitu

CaF_{2}

kemudian

BaF_{2}

Pembahasan

Dengan membandingkan harga hasil kali konsentrasi ion ( Q sp ) yang terdapat dalam larutan dengan harga K sp -nya, dapat diperkirakan apakah suatu elektrolit masih larut atau sudah mengendap dalam larutan. CaF 2 dan BaF 2 mempunyai jumlah ion yang sama sehingga nilai hasil kali konsentrasidalam airnya juga akan mempunyai nilai yang sama. Maka pengendapan dapat dilihat langsung dari besar kecilnya nilai K sp , jika nilai Ksp makin besar maka akan semakin lama mengendap sedangkan jika nilai Ksp makin kecil maka akan terlebih dahulu mengendap. Nilai Ksp CaF 2 dan BaF 2 yaitu : Dari data di atas, diketahui bahwa nilai K sp CaF 2 lebih kecil dari BaF 2 , sehingga CaF 2 akan mengendap terlebih dahulu. Jadi, yang terlebih dahulu mengendap yaitu CaF 2 kemudian BaF 2 .

Dengan membandingkan harga hasil kali konsentrasi ion ( $Q_{sp}$ ) yang terdapat dalam larutan dengan harga $K_{sp}$ -nya, dapat diperkirakan apakah suatu elektrolit masih larut atau sudah mengendap dalam larutan.

$CaF_{2}$ dan $BaF_{2}$ mempunyai jumlah ion yang sama sehingga nilai hasil kali konsentrasi dalam airnya juga akan mempunyai nilai yang sama. Maka pengendapan dapat dilihat langsung dari besar kecilnya nilai $K_{sp}$ , jika nilai Ksp makin besar maka akan semakin lama mengendap sedangkan jika nilai Ksp makin kecil maka akan terlebih dahulu mengendap.

Nilai Ksp $CaF_{2}$ dan $BaF_{2}$ yaitu :

begin mathsize 14px style Ca F subscript 2 colon 3 comma 45 cross times 10 to the power of negative sign 11 end exponent Ba F subscript 2 space colon 1 comma 84 cross times 10 to the power of negative sign 7 end exponent end style

Dari data di atas, diketahui bahwa nilai $K_{sp}$ $CaF_{2}$ lebih kecil dari $BaF_{2}$ , sehingga $CaF_{2}$ akan mengendap terlebih dahulu.

Jadi, yang terlebih dahulu mengendap yaitu $CaF_{2}$ kemudian $BaF_{2}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui K sp Cr ( OH ) 3 dalam air adalah .Larutan jenuh akan mengendap pada pH sebesar ....

5.0

Jawaban terverifikasi

100 mL NaOH 1,8 M + 100 mL CH 3 COOH 1,8 M ke dalam larutan garam uji yang terbentuk ditetesi larutan Ni(NO 3 ) 2 sampai keadaan tepat jenuh Ni(OH) 2 . Kalau K w = 10 -14 ; K a = 10 -5 ; K sp Ni(OH) ...

4.4

Jawaban terverifikasi

Diketahui harga hasil kali kelarutan (Ksp) dari senyawa-senyawa AgBr = 5 x 1 0 − 13 , Ag 2 CrO 4 = 1 x 1 0 − 12 , AgI = 1 x 1 0 − 16 , Ag 2 CO 3 = 8 x 1 0 − 12 , dan Ag 2 S = 1 0 − 51 . Di a...

4.2

Jawaban terverifikasi

Diketahui K sp X ( OH ) 2 dalam air adalah 3 , 2 × 1 0 − 11 . Larutan jenuh akan mengendap pada pH sebesar ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutanCa(NO 3 ) 2 10 -2 Mdicampurkan dengan 50 mL larutanNa 2 CO 3 10 -2 M dengan reaksi: Ca(NO 3 ) 2 (aq) + Na 2 CO 3 (aq) → CaCO 3 (s)+ 2 NaNO 3 Jika KspCaCO 3 = 9.10 -9 , mass...

4.0

Jawaban terverifikasi