Terdapat reaksi antara gas N2 dan H2 membentuk NH3, dengan persamaan reaksi berikut : N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) Bila konsentrasi awal N2 dinaikkan menjadi dua kali, pada konsentrasi H2 yang tetap, kecepatan reaksi menjadi dua kali lebih besar. Bila konsentrasi awal N2 dan H2 masing-masing dinaikkan dua kali, maka kecepatan reaksi menjadi delapan kali lebih besar. Tentukan berapa kenaikan laju reaksinya, jika konsentrasi N2 dan H2 masing – masing dinaikkan 3 kali?

Pertanyaan

Terdapat reaksi antara gas N2 dan H2 membentuk NH3, dengan persamaan reaksi berikut :

N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)

Bila konsentrasi awal N2 dinaikkan menjadi dua kali, pada konsentrasi H2 yang tetap, kecepatan reaksi menjadi dua kali lebih besar. Bila konsentrasi awal N2 dan H2 masing-masing dinaikkan dua kali, maka kecepatan reaksi menjadi delapan kali lebih besar.

Tentukan berapa kenaikan laju reaksinya, jika konsentrasi N2 dan H2 masing – masing dinaikkan 3 kali?

  1. 3 kali

  2. 9 kali

  3. 18 kali

  4. 27 kali

  5. 36 kali

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jika konsentrasi [N2] dan [H2] masing – masing dinaikkan 3 kali lipat, maka laju reaksi akan naik 27 kali semula.

Pembahasan

Perhatikan, dari persamaan reaksi, didapatkan persamaan laju :

V = k [N2]x [H2]y

Misalkan :

[N2]0= [H2]0 = 1 M

*[N2]0= [H2]0= adalah konsentrasi mula-mula

 

Maka laju reaksi awal (V0) :

V = k [N2]x [H2]y

V0 = k [1]x [1]y

V0 = k

(karena bilangan 1 apabila dipangkatkan berapapun hasilnya tetap 1)

 

Pernyataan 1 : Jika [N2] dinaikan 2 kali, [H2] tetap, laju reaksi menjadi 2 kali semula :

[N2]1 = 2 [N2]0

[N2]1 = 2 . 1M

[N2]1 = 2 M

 

[H2]1 = [H2]0

[H2]1 = 1 M

 

V1 = 2 V0

 

Maka laju reaksi percobaan pertama (V1) :

V1 = k [2]x [1]y

V1 = k [2]x

(karena 1y hasilnya akan tetap 1)

                2 V0 = k [2]x

           2 k  = k [2]x

(karena V0 = k)

           2   = [2]x

            21 = [2]x

x = 1, jadi orde terhadap N2 = 1

Pernyataan 2 : Sementara  jika  [N2]  dan  [H2] masing-masing dinaikkan 2 kali, laju reaksinya menjadi 8 kali.

 

[N2]2 = 2 [N2]0

[N2]2 = 2 . 1M

[N2]2 = 2 M

 

[H2]2 = 2 [H2]0

[H2]2 = 2 . 1M

[H2]2 = 2 M

 

V2 = 8 V0

 

Maka laju reaksi percobaan kedua (v2) :

 

V2 = k [2]1 [2]y

                8 V0 = k 2 [2]y

            (karena V0 = k, maka..)

           8 k  = k 2 [2]y

           4   = [2]y

            22 = [2]y

y = 2 , jadi orde terhadap H2 = 2

 

Maka, persamaan laju reaksi adalah :

v = k [N2]x [H2]y

v = k [N2] [H2]2

 

Jika konsentrasi N2 dan H2 masing – masing dinaikkan 3 kali :

V3 = k [N2] [H2]2

V3 = Vo [3] [3]2

V3 = 27 Vo

Jadi jika konsentrasi [N2] dan [H2] masing – masing dinaikkan 3 kali lipat, maka laju reaksi akan naik 27 kali semula.

113

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan data reaksi antara kalsium klorida dengan asam nitrat berikut ini : Percobaan Massa dan bentuk CaCl2 Konsentrasi HNO3 M Suhu Reaksi (oC) ...

57

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia