Iklan
Pertanyaan
Terdapat reaksi antara gas N 2 dan H 2 membentuk NH 3 , dengan persamaan reaksi berikut : N 2 (g) + 3H 2 (g) → 2NH 3 (g) Bila konsentrasi awal N 2 dinaikkan menjadi dua kali, pada konsentrasi H 2 yang tetap, kecepatan reaksi menjadi dua kali lebih besar. Bila konsentrasi awal N 2 dan H 2 masing-masing dinaikkan dua kali, maka kecepatan reaksi menjadi delapan kali lebih besar. Tentukan berapa kenaikan laju reaksinya, jika konsentrasi N 2 dan H 2 masing – masing dinaikkan 3 kali?
Terdapat reaksi antara gas N2 dan H2 membentuk NH3, dengan persamaan reaksi berikut :
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)
Bila konsentrasi awal N2 dinaikkan menjadi dua kali, pada konsentrasi H2 yang tetap, kecepatan reaksi menjadi dua kali lebih besar. Bila konsentrasi awal N2 dan H2 masing-masing dinaikkan dua kali, maka kecepatan reaksi menjadi delapan kali lebih besar.
Tentukan berapa kenaikan laju reaksinya, jika konsentrasi N2 dan H2 masing – masing dinaikkan 3 kali?
3 kali
9 kali
18 kali
27 kali
36 kali
Iklan
I. Solichah
Master Teacher
Jawaban
jika konsentrasi [N 2 ] dan [H 2 ] masing – masing dinaikkan 3 kali lipat, maka laju reaksi akan naik 27 kali semula.
Pembahasan
Perhatikan, dari persamaan reaksi, didapatkan persamaan laju : V = k [N 2 ] x [H 2 ] y Misalkan : [N 2 ] 0 = [H 2 ] 0 = 1 M *[N 2 ] 0 = [H 2 ] 0 = adalah konsentrasi mula-mula Maka laju reaksi awal (V 0 ) : V = k [N 2 ] x [H 2 ] y V 0 = k [1] x [1] y V 0 = k (karena bilangan 1 apabila dipangkatkan berapapun hasilnya tetap 1) Pernyataan 1 : Jika [N 2 ] dinaikan 2 kali, [H 2 ] tetap, laju reaksi menjadi 2 kali semula : [N 2 ] 1 = 2 [N 2 ] 0 [N 2 ] 1 = 2 . 1M [N 2 ] 1 = 2 M [H 2 ] 1 = [H 2 ] 0 [H 2 ] 1 = 1 M V 1 = 2 V 0 Maka laju reaksi percobaan pertama (V 1 ) : V 1 = k [2] x [1] y V 1 = k [2] x (karena 1 y hasilnya akan tetap 1) 2 V 0 = k [2] x 2 k = k [2] x (karena V 0 = k) 2 = [2] x 2 1 = [2] x x = 1, jadi orde terhadap N 2 = 1 Pernyataan 2 : Sementara jika [N 2 ] dan [H 2 ] masing-masing dinaikkan 2 kali, laju reaksinya menjadi 8 kali. [N 2 ] 2 = 2 [N 2 ] 0 [N 2 ] 2 = 2 . 1M [N 2 ] 2 = 2 M [H 2 ] 2 = 2 [H 2 ] 0 [H 2 ] 2 = 2 . 1M [H 2 ] 2 = 2 M V 2 = 8 V 0 Maka laju reaksi percobaan kedua (v2) : V 2 = k [2] 1 [2] y 8 V 0 = k 2 [2] y (karena V 0 = k, maka..) 8 k = k 2 [2] y 4 = [2] y 2 2 = [2] y y = 2 , jadi orde terhadap H 2 = 2 Maka, persamaan laju reaksi adalah : v = k [N 2 ] x [H 2 ] y v = k [N 2 ] [H 2 ] 2 Jika konsentrasi N 2 dan H 2 masing – masing dinaikkan 3 kali : V 3 = k [N 2 ] [H 2 ] 2 V 3 = Vo [3] [3] 2 V 3 = 27 Vo Jadi jika konsentrasi [N 2 ] dan [H 2 ] masing – masing dinaikkan 3 kali lipat, maka laju reaksi akan naik 27 kali semula.
Perhatikan, dari persamaan reaksi, didapatkan persamaan laju :
V = k [N2]x [H2]y
Misalkan :
[N2]0= [H2]0 = 1 M
*[N2]0= [H2]0= adalah konsentrasi mula-mula
Maka laju reaksi awal (V0) :
V = k [N2]x [H2]y
V0 = k [1]x [1]y
V0 = k
(karena bilangan 1 apabila dipangkatkan berapapun hasilnya tetap 1)
Pernyataan 1 : Jika [N2] dinaikan 2 kali, [H2] tetap, laju reaksi menjadi 2 kali semula :
[N2]1 = 2 [N2]0
[N2]1 = 2 . 1M
[N2]1 = 2 M
[H2]1 = [H2]0
[H2]1 = 1 M
V1 = 2 V0
Maka laju reaksi percobaan pertama (V1) :
V1 = k [2]x [1]y
V1 = k [2]x
(karena 1y hasilnya akan tetap 1)
2 V0 = k [2]x
2 k = k [2]x
(karena V0 = k)
2 = [2]x
21 = [2]x
x = 1, jadi orde terhadap N2 = 1
Pernyataan 2 : Sementara jika [N2] dan [H2] masing-masing dinaikkan 2 kali, laju reaksinya menjadi 8 kali.
[N2]2 = 2 [N2]0
[N2]2 = 2 . 1M
[N2]2 = 2 M
[H2]2 = 2 [H2]0
[H2]2 = 2 . 1M
[H2]2 = 2 M
V2 = 8 V0
Maka laju reaksi percobaan kedua (v2) :
V2 = k [2]1 [2]y
8 V0 = k 2 [2]y
(karena V0 = k, maka..)
8 k = k 2 [2]y
4 = [2]y
22 = [2]y
y = 2 , jadi orde terhadap H2 = 2
Maka, persamaan laju reaksi adalah :
v = k [N2]x [H2]y
v = k [N2] [H2]2
Jika konsentrasi N2 dan H2 masing – masing dinaikkan 3 kali :
V3 = k [N2] [H2]2
V3 = Vo [3] [3]2
V3 = 27 Vo
Jadi jika konsentrasi [N2] dan [H2] masing – masing dinaikkan 3 kali lipat, maka laju reaksi akan naik 27 kali semula.
Buka akses jawaban yang telah terverifikasi
Yah, akses pembahasan gratismu habis
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
1
0.0 (0 rating)
Iklan
Pertanyaan serupa
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
RUANGGURU HQ
Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860
Coba GRATIS Aplikasi Roboguru
Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru
Produk Ruangguru
Bantuan & Panduan
Hubungi Kami
Ikuti Kami
©2025 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia