Iklan

Iklan

Pertanyaan

Terdapat reaksi antara gas N 2 dan H 2 membentuk NH 3 , dengan persamaan reaksi berikut : N 2 (g) + 3H 2 (g) → 2NH 3 (g) Bila konsentrasi awal N 2 dinaikkan menjadi dua kali, pada konsentrasi H 2 yang tetap, kecepatan reaksi menjadi dua kali lebih besar. Bila konsentrasi awal N 2 dan H 2 masing-masing dinaikkan dua kali, maka kecepatan reaksi menjadi delapan kali lebih besar. Tentukan berapa kenaikan laju reaksinya, jika konsentrasi N 2 dan H 2 masing – masing dinaikkan 3 kali?

Terdapat reaksi antara gas N2 dan H2 membentuk NH3, dengan persamaan reaksi berikut :

N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)

Bila konsentrasi awal N2 dinaikkan menjadi dua kali, pada konsentrasi H2 yang tetap, kecepatan reaksi menjadi dua kali lebih besar. Bila konsentrasi awal N2 dan H2 masing-masing dinaikkan dua kali, maka kecepatan reaksi menjadi delapan kali lebih besar.

Tentukan berapa kenaikan laju reaksinya, jika konsentrasi N2 dan H2 masing – masing dinaikkan 3 kali?

  1. 3 kali

  2. 9 kali

  3. 18 kali

  4. 27 kali

  5. 36 kali

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jika konsentrasi [N 2 ] dan [H 2 ] masing – masing dinaikkan 3 kali lipat, maka laju reaksi akan naik 27 kali semula.

jika konsentrasi [N2] dan [H2] masing – masing dinaikkan 3 kali lipat, maka laju reaksi akan naik 27 kali semula.

Iklan

Pembahasan

Perhatikan, dari persamaan reaksi, didapatkan persamaan laju : V = k [N 2 ] x [H 2 ] y Misalkan : [N 2 ] 0 = [H 2 ] 0 = 1 M *[N 2 ] 0 = [H 2 ] 0 = adalah konsentrasi mula-mula Maka laju reaksi awal (V 0 ) : V = k [N 2 ] x [H 2 ] y V 0 = k [1] x [1] y V 0 = k (karena bilangan 1 apabila dipangkatkan berapapun hasilnya tetap 1) Pernyataan 1 : Jika [N 2 ] dinaikan 2 kali, [H 2 ] tetap, laju reaksi menjadi 2 kali semula : [N 2 ] 1 = 2 [N 2 ] 0 [N 2 ] 1 = 2 . 1M [N 2 ] 1 = 2 M [H 2 ] 1 = [H 2 ] 0 [H 2 ] 1 = 1 M V 1 = 2 V 0 Maka laju reaksi percobaan pertama (V 1 ) : V 1 = k [2] x [1] y V 1 = k [2] x (karena 1 y hasilnya akan tetap 1) 2 V 0 = k [2] x 2 k = k [2] x (karena V 0 = k) 2 = [2] x 2 1 = [2] x x = 1, jadi orde terhadap N 2 = 1 Pernyataan 2 : Sementara jika [N 2 ] dan [H 2 ] masing-masing dinaikkan 2 kali, laju reaksinya menjadi 8 kali. [N 2 ] 2 = 2 [N 2 ] 0 [N 2 ] 2 = 2 . 1M [N 2 ] 2 = 2 M [H 2 ] 2 = 2 [H 2 ] 0 [H 2 ] 2 = 2 . 1M [H 2 ] 2 = 2 M V 2 = 8 V 0 Maka laju reaksi percobaan kedua (v2) : V 2 = k [2] 1 [2] y 8 V 0 = k 2 [2] y (karena V 0 = k, maka..) 8 k = k 2 [2] y 4 = [2] y 2 2 = [2] y y = 2 , jadi orde terhadap H 2 = 2 Maka, persamaan laju reaksi adalah : v = k [N 2 ] x [H 2 ] y v = k [N 2 ] [H 2 ] 2 Jika konsentrasi N 2 dan H 2 masing – masing dinaikkan 3 kali : V 3 = k [N 2 ] [H 2 ] 2 V 3 = Vo [3] [3] 2 V 3 = 27 Vo Jadi jika konsentrasi [N 2 ] dan [H 2 ] masing – masing dinaikkan 3 kali lipat, maka laju reaksi akan naik 27 kali semula.

Perhatikan, dari persamaan reaksi, didapatkan persamaan laju :

V = k [N2]x [H2]y

Misalkan :

[N2]0= [H2]0 = 1 M

*[N2]0= [H2]0= adalah konsentrasi mula-mula

 

Maka laju reaksi awal (V0) :

V = k [N2]x [H2]y

V0 = k [1]x [1]y

V0 = k

(karena bilangan 1 apabila dipangkatkan berapapun hasilnya tetap 1)

 

Pernyataan 1 : Jika [N2] dinaikan 2 kali, [H2] tetap, laju reaksi menjadi 2 kali semula :

[N2]1 = 2 [N2]0

[N2]1 = 2 . 1M

[N2]1 = 2 M

 

[H2]1 = [H2]0

[H2]1 = 1 M

 

V1 = 2 V0

 

Maka laju reaksi percobaan pertama (V1) :

V1 = k [2]x [1]y

V1 = k [2]x

(karena 1y hasilnya akan tetap 1)

                2 V0 = k [2]x

           2 k  = k [2]x

(karena V0 = k)

           2   = [2]x

            21 = [2]x

x = 1, jadi orde terhadap N2 = 1

Pernyataan 2 : Sementara  jika  [N2]  dan  [H2] masing-masing dinaikkan 2 kali, laju reaksinya menjadi 8 kali.

 

[N2]2 = 2 [N2]0

[N2]2 = 2 . 1M

[N2]2 = 2 M

 

[H2]2 = 2 [H2]0

[H2]2 = 2 . 1M

[H2]2 = 2 M

 

V2 = 8 V0

 

Maka laju reaksi percobaan kedua (v2) :

 

V2 = k [2]1 [2]y

                8 V0 = k 2 [2]y

            (karena V0 = k, maka..)

           8 k  = k 2 [2]y

           4   = [2]y

            22 = [2]y

y = 2 , jadi orde terhadap H2 = 2

 

Maka, persamaan laju reaksi adalah :

v = k [N2]x [H2]y

v = k [N2] [H2]2

 

Jika konsentrasi N2 dan H2 masing – masing dinaikkan 3 kali :

V3 = k [N2] [H2]2

V3 = Vo [3] [3]2

V3 = 27 Vo

Jadi jika konsentrasi [N2] dan [H2] masing – masing dinaikkan 3 kali lipat, maka laju reaksi akan naik 27 kali semula.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Semakin tinggi konsentrasi suatu reaktan maka…

26

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia