Terdapat reaksi antara gas H 2 dan Cl 2 membentuk HCl, dengan persamaan reaksi berikut : H 2 (g) + Cl 2 (g) → 2HCl (g) Bila konsentrasi awal H 2 dinaikkan menjadi dua kali, pada konsentrasi Cl 2 yang tetap, kecepatan reaksi menjadi dua kali lebih besar. Bila konsentrasi awal H 2 dan Cl 2 masing-masing dinaikkan dua kali, maka kecepatan reaksi menjadi delapan kali lebih besar. Tentukan berapa kenaikan laju reaksinya, jika konsentrasi H 2 dan Cl 2 masing – masing dinaikkan 4 kali?

Pembahasan

Perhatikan, dari persamaan reaksi, didapatkan persamaan laju : V = k [H 2 ] x [Cl 2 ] y Misalkan : [H 2 ] 0 = [Cl 2 ] 0 = 1 M *[H 2 ] 0 = [Cl 2 ] 0 = adalah konsentrasi mula-mula Maka laju reaksi awal (V 0 ) : V = k [H 2 ] x [Cl 2 ] y V 0 = k [1] x [1] y V 0 = k (karena bilangan 1 apabila dipangkatkan berapapun hasilnya tetap 1) Pernyataan 1 : Jika [H 2 ] dinaikan 2 kali, [Cl 2 ] tetap, laju reaksi menjadi 2 kali semula : [H 2 ] 1 = 2 [H 2 ] 0 [H 2 ] 1 = 2 . 1M [H 2 ] 1 = 2 M [Cl 2 ] 1 = [Cl 2 ] 0 [Cl 2 ] 1 = 1 M V 1 = 2 V 0 Maka laju reaksi percobaan pertama (V 1 ) : V 1 = k [2] x [1] y V 1 = k [2] x (karena 1 y hasilnya akan tetap 1) 2 V 0 = k [2] x 2 k = k [2] x (karena V 0 = k) 2 = [2] x 2 1 = [2] x x = 1, jadi orde terhadap H 2 = 1 Pernyataan 2 : Sementara jika [H 2 ] dan [Cl 2 ] masing-masing dinaikkan 2 kali, laju reaksinya menjadi 8 kali. [H 2 ] 2 = 2 [H 2 ] 0 [H 2 ] 2 = 2 . 1M [H 2 ] 2 = 2 M [Cl 2 ] 2 = 2 [Cl 2 ] 0 [Cl 2 ] 2 = 2 . 1M [Cl 2 ] 2 = 2 M V 2 = 8 V 0 Maka laju reaksi percobaan kedua (v2) : V 2 = k [2] 1 [2] y 8 V 0 = k 2 [2] y (karena V 0 = k, maka..) 8 k = k 2 [2] y 4 = [2] y 2 2 = [2] y y = 2 , jadi orde terhadap Cl 2 = 2 Maka, persamaan laju reaksi adalah : v = k [H 2 ] x [Cl 2 ] y v = k [H 2 ] [Cl 2 ] 2 Jika konsentrasi H 2 dan Cl 2 masing – masing dinaikkan 4 kali : V 3 = k [H 2 ] [Cl 2 ] 2 V 3 = Vo [4] [4] 2 V 3 = 64 Vo Jadi jika konsentrasi [H 2 ] dan [Cl 2 ] masing – masing dinaikkan 4 kali lipat, maka laju reaksi akan naik 64 kali semula.