Terdapat 600 mL NH 4 ​ OH ( a q ) 0,01 M. Diketahui K b ​ NH 4 ​ OH = 1 , 8 × 1 0 − 5 , konsentrasi OH − adalah ...

Tentukanlah kemolaran ion H + dalam larutan dan derajat ionisasi dari: larutan NH 3 ​ 0,1 M dengan K b ​ = 1 0 − 6

Larutan basa lemah B OH 0,01 M mempunyai tetapan ionisasi basa sebesar 1 × 1 0 − 6 . Harga pOH dan pH larutan tersebut berturut-turut yaitu ....

Suatu basa lemah bervalensi 1 memiliki konsentrasi b M. Jika diketahui tetapan kesetimbangan basa adalah K b ​ dan tetapan kesetimbangan air adalah K w ​ , besarnya [ H + ] adalah ....

Hitung pH larutan25 ml larutan NH 3 ​ 0 , 005 M ( K b ​ = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) .

100 mL larutan NaOH diketahui memiliki pH = 13. Berapa gram NaOH yang terlarut dalam larutan tersebut? ​