Pertanyaan

Tentukan pH dari larutan Magnesium hidroksida yang dibuat dengan melarutkan 5,8 gram Magnesium hidroksida dalam 250 mL air! ( A r Mg = 24 , O = 16 , H = 1 )

Tentukan pH dari larutan Magnesium hidroksida yang dibuat dengan melarutkan 5,8 gram Magnesium hidroksida dalam 250 mL air! $(A_{r} Mg = 24, O = 16, H = 1)$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan tersebut adalah 8+log 2,68.

Pembahasan

Mg ( OH ) 2 merupakan basa lemah, dengan nilai Kb 1 , 8 × 1 0 − 11 . Berikut adalah tahapan untuk menentukan pH dari magnesium hidroksida: 1. Menentukan Mr Mg ( OH ) 2 Mr Mg ( OH ) 2 = = = = 1 ( Ar Mg ) + 2 ( ArO ) + 2 ( ArH ) 1 ( 24 ) + 2 ( 16 ) + 2 ( 1 ) 24 + 32 + 2 58 2. Menentukan molaritas Mg ( OH ) 2 3. Menentukan konsentrasi OH − [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] = = = = = Kb × Mb 1 , 8 × 1 0 − 11 × 0 , 4 0 , 72 × 1 0 − 11 7 , 2 × 1 0 − 12 2 , 68 × 1 0 − 6 4. Menentukan pOH pOH pOH pOH = = = − lo g [ OH − ] − lo g 2 , 68 × 1 0 − 6 6 − lo g 2 , 68 5. Menentukan pH pH pH pH = = = 14 − pOH 14 − ( 6 − lo g 2 , 68 ) 8 + lo g 2 , 68 Jadi, pH larutan tersebut adalah 8+log 2,68.

$Mg (OH)_{2}$ merupakan basa lemah, dengan nilai Kb $1, 8 \times 1 0^{- 11}$ . Berikut adalah tahapan untuk menentukan pH dari magnesium hidroksida:

1. Menentukan Mr $Mg (OH)_{2}$

$Mr Mg (OH)_{2} = = = = 1 (Ar Mg) + 2 (ArO) + 2 (ArH) 1 (24) + 2 (16) + 2 (1) 24 + 32 + 2 58$

2. Menentukan molaritas $Mg (OH)_{2}$

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell massa over Mr cross times fraction numerator 1000 over denominator vol space open parentheses mL close parentheses end fraction end cell row M equals cell space fraction numerator 5 comma 8 over denominator 58 end fraction cross times 1000 over 250 end cell row M equals cell 0 comma 1 cross times 4 end cell row M equals cell 0 comma 4 space begin inline style bevelled mol over L end style end cell end table end style$

3. Menentukan konsentrasi $OH^{-}$

$[OH^{-}] [OH^{-}] [OH^{-}] [OH^{-}] [OH^{-}] = = = = = Kb \times Mb 1, 8 \times 1 0^{- 11} \times 0, 4 0, 72 \times 1 0^{- 11} 7, 2 \times 1 0^{- 12} 2, 68 \times 1 0^{- 6}$

4. Menentukan pOH

$pOH pOH pOH = = = - lo g [OH^{-}] - lo g 2, 68 \times 1 0^{- 6} 6 - lo g 2, 68$

5. Menentukan pH

$pH pH pH = = = 14 - pOH 14 - (6 - lo g 2, 68) 8 + lo g 2, 68$

Jadi, pH larutan tersebut adalah 8+log 2,68.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (4 rating)

Della Nurvia Yogi

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Tentukanlah kemolaran ion H + dalam larutan dan derajat ionisasi dari: larutan NH 3 0,1 M dengan K b = 1 0 − 6

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan basa lemah B OH 0,01 M mempunyai tetapan ionisasi basa sebesar 1 × 1 0 − 6 . Harga pOH dan pH larutan tersebut berturut-turut yaitu ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Suatu basa lemah bervalensi 1 memiliki konsentrasi b M. Jika diketahui tetapan kesetimbangan basa adalah K b dan tetapan kesetimbangan air adalah K w , besarnya [ H + ] adalah ....

4.3

Jawaban terverifikasi

Hitung pH larutan25 ml larutan NH 3 0 , 005 M ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) .

5.0

Jawaban terverifikasi

100 mL larutan NaOH diketahui memiliki pH = 13. Berapa gram NaOH yang terlarut dalam larutan tersebut?

4.8

Jawaban terverifikasi