Terdapat 100 mL larutan CaF 2 0,1 M yang akan diukur pH-nya. Jika K a HF = 3 , 4 × 1 0 − 4 , maka tentukan harga K h dan pH larutan garam tersebut.
Terdapat 100 mL larutan CaF2 0,1 M yang akan diukur pH-nya. Jika KaHF=3,4×10−4, maka tentukan harga Kh dan pH larutan garam tersebut.
Iklan
Q'
Q. 'Ainillana
Master Teacher
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta
Jawaban terverifikasi
Jawaban
K h dan pH larutan tersebut secara berturut-turut adalah 2 , 94 × 10 − 11 dan 8 , 38 .
Khdan pH larutan tersebut secara berturut-turut adalah 2,94×10−11 dan 8,38.
Iklan
Pembahasan
CaF 2 adalah garam yang dalam air terionisasi sempurna menjadi ion-ionnya sesuai persamaan reaksi berikut:
CaF 2 ( a q ) → Ca 2 + ( a q ) + 2 F − ( a q )
F − adalah basa konjugasi kuat dari HF yang dalam air akan terhidrolisis sesuai persamaan reaksi berikut:
F − ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇄ HF ( a q ) + OH − ( a q )
Adanya ion OH − menunjukkan bahwa garam bersifat basa.
Harga K h dapat dihitung dengan cara sebagai berikut:
K h = = = K a K w 3 , 4 × 1 0 − 4 M 1 0 − 14 M 2 2 , 94 × 1 0 − 11 M
Untuk mengetahui pH larutan, maka perlu dihitungdengan cara berikut.
1. Menentukan molaritas
mol CaF 2 = = = [ CaF 2 ] × volume CaF 2 0 , 1 M × 0 , 1 L 0 , 01 mol
Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa mol F − yang terbentuk adalah 0,02 mol, sehingga molaritas F − dapat dihitung dengan cara berikut:
[ F − ] = = = volume larutan mol F − 0 , 1 L 0 , 02 mol 0 , 2 M
2. Menentukan konsentrasiion
[ OH − ] = = = = K h × [ F − ] ( 2 , 94 × 1 0 − 11 M ) × 0 , 2 M 5 , 88 × 1 0 − 12 M 2 , 42 × 1 0 − 6 M
3. Menentukan pH larutan
[ OH − ] pOH pH = = = = = = = = 2 , 42 × 1 0 − 6 M − lo g [ OH − ] − lo g ( 2 , 42 × 1 0 − 6 ) 6 − lo g 2 , 42 14 − pOH 14 − ( 6 − lo g 2 , 42 ) 8 + lo g 2 , 42 8 , 38
Jadi, K h dan pH larutan tersebut secara berturut-turut adalah 2 , 94 × 10 − 11 dan 8 , 38 .
CaF2 adalah garam yang dalam air terionisasi sempurna menjadi ion-ionnya sesuai persamaan reaksi berikut:
CaF2(aq)→Ca2+(aq)+2F−(aq)
F− adalah basa konjugasi kuat dari HF yang dalam air akan terhidrolisis sesuai persamaan reaksi berikut:
F−(aq)+H2O(l)⇄HF(aq)+OH−(aq)
Adanya ion OH− menunjukkan bahwa garam bersifat basa.
Harga Kh dapat dihitung dengan cara sebagai berikut:
Kh===KaKw3,4×10−4M10−14M22,94×10−11M
Untuk mengetahui pH larutan, maka perlu dihitung dengan cara berikut.
1. Menentukan molaritas
molCaF2===[CaF2]×volumeCaF20,1M×0,1L0,01mol
Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa mol F− yang terbentuk adalah 0,02 mol, sehingga molaritas F− dapat dihitung dengan cara berikut: