Pertanyaan

Larutan KCN 0,20 M sebanyak 50 mL diencerkan menjadi 100 mL. Ka HCN = 10 -9 , K = 10 -14 . Pernyataan yang benar tentang larutan ini adalah ... Konsentrasi KCN menjadi 0,10M Larutan terhidrolisis dengan reaksi CN − + H 2 O ⇌ HCN + OH − Konstanta reaksi hidrolisis = [ CN − ] [ HCN ] [ OH − ] pH larutan = 11

Larutan KCN 0,20 M sebanyak 50 mL diencerkan menjadi 100 mL. Ka HCN = 10^-9, K = 10^-14. Pernyataan yang benar tentang larutan ini adalah ...

Konsentrasi KCN menjadi 0,10M
Larutan terhidrolisis dengan reaksi $CN^{-} + H_{2} O ⇌ HCN + OH^{-}$
Konstanta reaksi hidrolisis = $\frac{[ HCN ] [ OH ^{-} ]}{[ CN ^{-} ]}$
pH larutan = 11

1, 2, 3, dan 4
1, 2, dan 3
2 dan 4
1 dan 3

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban benar adalah A.

Pembahasan

Molaritas garam setelah pengenceran: hidrolisis sebagian: karena KCN merupakan garam yang berasal dari basa kuat (KOH) dan asam lemah (HCN) maka yang akan terhidrolisis adalah anion sisa asam yaitu: menentukan konstanta hidrolisis: K = [ CN − ] [ H 2 O ] [ HCN ] [ OH − ] K [ H 2 O ] = [ CN − ] [ HCN ] [ OH − ] K h = [ CN − ] [ HCN ] [ OH − ] menentukan pH larutan garam : [ OH − ] = K a K w × [ Anion Garam ] [ OH − ] = 1 0 − 9 1 0 − 14 × [ 1 0 − 1 ] [ OH − ] = 10 − 9 10 − 15 [ OH − ] = 1 0 − 3 pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g [ 1 0 − 3 ] pOH = 3 pH = 14 − pOH pH = 14 − 3 pH = 11 sehingga dari pernyataan dapat diketahui : Konsentrasi KCN menjadi 0,10M (benar) Larutan terhidrolisis dengan reaksi (benar) Konstanta reaksi hidrolisis = (benar) pH larutan = 11 (benar) Jadi, jawaban benar adalah A.

Molaritas garam setelah pengenceran:

hidrolisis sebagian:

karena KCN merupakan garam yang berasal dari basa kuat (KOH) dan asam lemah (HCN) maka yang akan terhidrolisis adalah anion sisa asam yaitu:

menentukan konstanta hidrolisis:

$K = \frac{[ HCN ] [ OH ^{-} ]}{[ CN ^{-} ] [ H _{2} O ]} K [H_{2} O] = \frac{[ HCN ] [ OH ^{-} ]}{[ CN ^{-} ]} K_{h} = \frac{[ HCN ] [ OH ^{-} ]}{[ CN ^{-} ]}$

menentukan pH larutan garam :

$\mathbf{KCN}\boldsymbol\rightarrow\mathbf K^\boldsymbol+\boldsymbol+\mathbf{CN}^\boldsymbol-\\\lbrack\mathrm{CN}^-\rbrack=\lbrack\mathrm{KCN}\rbrack=10^{-1}\;\mathrm M$

$[OH^{-}] = \frac{K w}{K a} \times [Anion Garam] [OH^{-}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 9}} \times [1 0^{- 1}] [OH^{-}] = \frac{10 ^{- 15}}{10 ^{- 9}} [OH^{-}] = 1 0^{- 3} pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g [1 0^{- 3}] pOH = 3 pH = 14 - pOH pH = 14 - 3 pH = 11$

sehingga dari pernyataan dapat diketahui :

Konsentrasi KCN menjadi 0,10M (benar)
Larutan terhidrolisis dengan reaksi (benar)
Konstanta reaksi hidrolisis = $begin mathsize 14px style fraction numerator open square brackets H C N close square brackets open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets over denominator open square brackets C N to the power of minus sign close square brackets end fraction end style$ (benar)
pH larutan = 11(benar)

Jadi, jawaban benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan yang dibentuk dari 1 mol garam CH 3 COOK yang dilarutkan ke dalam 200 mL air dengan diketahui tetapan hidrolisis garam K h = 5 × 1 0 − 9 memiliki pH sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,82 gram garam natrium asetat, CH 3 COONa ( M r = 82 ) , dilarutkan dalam air sampai terbentuklarutan sebanyak satu liter. Berapakah nilai tetapan kesetimbangan hidrolisis anion dan pH l...

3.6

Jawaban terverifikasi

Terdapat 100 mL larutan CaF 2 0,1 M yang akan diukur pH-nya. Jika K a HF = 3 , 4 × 1 0 − 4 , maka tentukan harga K h dan pH larutan garam tersebut.

4.5

Jawaban terverifikasi

Larutan yang dibentuk dari 1 mol garam CH 3 COOK yang dilarutkan ke dalam 200 mL air dengan diketahui tetapan hidrolisis garam K h = 5 × 1 0 − 9 memiliki pH sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Terdapat 100 mL larutan CaF 2 0,1 M yang akan diukur pH-nya. Jika K a HF = 3 , 4 × 1 0 − 4 , maka tentukan harga K h dan pH larutan garam tersebut.

4.5

Jawaban terverifikasi