Pertanyaan

Tentukanlah pH larutan penyangga yang dibuat dengan cara mencampurkan: 2)100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M ( K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 )

Tentukanlah pH larutan penyangga yang dibuat dengan cara mencampurkan: $\;$

2) 100 mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,2 M dengan 100 mL larutan $NaOH$ 0,1 M $(K_{a} CH_{3} COOH = 1 \times 1 0^{- 5})$ space

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan penyangga tersebut adalah 5.

Pembahasan

Larutan penyangga adalah larutan yang memiliki harga pH yang cenderung stabil atau tetap pada penambahan sedikit asam dan/atau sedikit basa. Larutan penyangga terbagi atas 2 jenis, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Larutan penyangga asam terdiri dari suatu asam lemah dengan basa konjugasinya atau dalam bentuk garam dari basa konjugasinya, sedangkan larutan penyangga basa terdiri dari suatu basa lemah dengan asam konjugasinya atau dalam bentuk garam dari asam konjugasinya. Larutan penyangga juga dapat dibuat dengan cara tidak langsung, yaitu dengan mereaksikan asam lemah dengan basa kuat atau mereaksikan basa lemah dengan asam kuat dengan catatan jumlah mol asam kuat atau basa kuat harus lebih sedikit sehingga akan habis bereaksi seluruhnya dan menjadi pereaksi pembatas. Pada soal di atas, larutan penyangga dibentuk secara tidak langsung yaitu dengan mereaksikan larutan asamlemah dan basa kuat . Campuran ini akan membentuk larutan penyangga asam dan memiliki nilai pH <7. Sebelum dapat menentukan nilai pH larutannya, maka perlu dihitung terlebih dahulu mol asamlemah dan basa kuatnyadengan cara berikut: Setelah diketahui mol masing-masing larutan, maka mol tersebut dimasukkan ke dalam persamaan reaksinya untuk dapat mengetahui zat yang habis bereaksi dan bersisa seperti berikut: Berdasarkan persamaan di atas, diketahui bahwa basa kuat habis bereaksi dan tersisa asam lemah serta garamnya. Selanjutnya nilai pH larutan penyangga dapat dihitung dengan cara sebagai berikut. CH 3 COONa → CH 3 COO − + Na + [ H + ] [ H + ] [ H + ] pH pH pH = = = = = = mol CH 3 COO − mol CH 3 COOH × K a 10 mmol 10 mmol × 1 ⋅ 1 0 − 5 1 × 1 0 − 5 − lo g [ H + ] − lo g 1 × 1 0 − 5 5 Jadi, pH larutan penyangga tersebut adalah 5.

Larutan penyangga adalah larutan yang memiliki harga pH yang cenderung stabil atau tetap pada penambahan sedikit asam dan/atau sedikit basa. Larutan penyangga terbagi atas 2 jenis, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Larutan penyangga asam terdiri dari suatu asam lemah dengan basa konjugasinya atau dalam bentuk garam dari basa konjugasinya, sedangkan larutan penyangga basa terdiri dari suatu basa lemah dengan asam konjugasinya atau dalam bentuk garam dari asam konjugasinya. Larutan penyangga juga dapat dibuat dengan cara tidak langsung, yaitu dengan mereaksikan asam lemah dengan basa kuat atau mereaksikan basa lemah dengan asam kuat dengan catatan jumlah mol asam kuat atau basa kuat harus lebih sedikit sehingga akan habis bereaksi seluruhnya dan menjadi pereaksi pembatas.

Pada soal di atas, larutan penyangga dibentuk secara tidak langsung yaitu dengan mereaksikan larutan asam lemah C H subscript 3 C O O H dan basa kuat Na O H . Campuran ini akan membentuk larutan penyangga asam dan memiliki nilai pH < 7. Sebelum dapat menentukan nilai pH larutannya, maka perlu dihitung terlebih dahulu mol asam lemah dan basa kuatnya dengan cara berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell M cross times V end cell row cell mol space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell 0 comma 2 space M cross times 100 space mL end cell row cell mol space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell 20 space mmol end cell end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Na O H end cell equals cell M cross times V end cell row cell mol space Na O H end cell equals cell 0 comma 1 space M cross times 100 space mL end cell row cell mol space Na O H end cell equals cell 10 space mmol end cell end table

Setelah diketahui mol masing-masing larutan, maka mol tersebut dimasukkan ke dalam persamaan reaksinya untuk dapat mengetahui zat yang habis bereaksi dan bersisa seperti berikut:

Berdasarkan persamaan di atas, diketahui bahwa basa kuat habis bereaksi dan tersisa asam lemah serta garamnya. Selanjutnya nilai pH larutan penyangga dapat dihitung dengan cara sebagai berikut.

$CH_{3} COONa \to CH_{3} COO^{-} + Na^{+}$
$[H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] pH pH pH = = = = = = \frac{mol CH _{3} COOH}{mol CH _{3} COO ^{-}} \times K_{a} \frac{10 mmol}{10 mmol} \times 1 \cdot 1 0^{- 5} 1 \times 1 0^{- 5} - lo g [H^{+}] - lo g 1 \times 1 0^{- 5} 5$

Jadi, pH larutan penyangga tersebut adalah 5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Harga pH campuran antara 100 mL larutan C 6 H 5 COOH 0,2 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M jika diketahui K a C 6 H 5 COOH = 6 × 1 0 − 5 .

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan buffer dibuat dengan caramencampurkan 0,6 mol asam asetat dan0,2 mol NaOH dalam 500 mLlarutan ( Ka CH 3 COOH = 5 × 1 0 − 5 ) . pH larutan tersebutadalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 M ) dicampurkan dengan 25 mL NaOH 0,1 M membentuk larutan penyangga dengan pH ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH jika 400 ml CH 3 COOH 0,1 M direaksikan dengan 100 ml Ca(OH) 2 0,1 M, diketahui K a = 2×10 -5 !

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 8 gram kristal NaOH dilarutkan dalam 1 liter larutan HCN 0,3 M. Bila K a = 2 × 1 0 − 5 dan A r Na = 23 , maka besarnya pH campuran adalah ...

4.4

Jawaban terverifikasi