Pertanyaan

Tentukan titik didih dan titik beku larutan glukosa ( C 6 H 12 O 6 ) 18 gram dalam 10 gram air! ( K f air = 1 , 86 ∘ C / m ) !

Tentukan titik didih dan titik beku larutan glukosa $(C_{6} H_{12} O_{6})$ 18 gram dalam 10 gram air! $(K_{f} air = 1, 86^{\circ} C / m)$ ! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

titik didih larutan glukosa adalah 105 , 2 ∘ C dan titik beku larutan glukosa adalah − 18 , 6 ∘ C .

titik didih larutan glukosa adalah

105, 2^{\circ} C

dan titik beku larutan glukosa adalah

- 18, 6^{\circ} C

Pembahasan

Sifat koligatif larutan merupakan suatu sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya bergantung pada berapa banyak jumlah partikel terlarut dalam pelarut. Apabila suatu zat pelarut ditambah sedikit dengan zat terlarut maka akan diperoleh suatu larutan yang mengalami penurunan tekanan uap jenuh, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik. Pada tekanan 760 mmHg, titik didih air adalah 10 0 ∘ C dan titik beku air adalah 0 ∘ C . Ketika air ditambahkan dengan glukosa akan menyebabkan perubahan titik didih dan titik beku dari air yang dikarenakan adanya glukosa yang menghambat proses air untuk mengalami perubahan wujud. Titik didih dan titik beku larutan glukosa sebagai berikut: Menentukan molalitas m = Mr glukosa massa glukosa × massa pelarut 1000 m = 180 g / mol 18 g × 10 gram 1000 m = 10 molal Menentukan kenaikan titik didih larutan △ T b = m × K b △ T b = 10 m × 0 , 52 ∘ C / m △ T b = 5 , 2 ∘ C Menentukan titik didih didih larutan △ T b = T b − T b ∘ 5 , 2 ∘ C = T b − 100 ∘ C T b = 100 ∘ C + 5 , 2 ∘ C T b = 105 , 2 ∘ C Menentukan penurunan titik beku larutan △ T f = m × K f △ T f = 10 m × 1 , 86 ∘ C / m △ T f = 18 , 6 ∘ C Menentukan titik beku larutan △ T f = T f ∘ − T f 18 , 6 ∘ C = 0 ∘ C − T f T f = 0 ∘ C − 18 , 6 ∘ C T f = − 18 , 6 ∘ C Jadi, titik didih larutan glukosa adalah 105 , 2 ∘ C dan titik beku larutan glukosa adalah − 18 , 6 ∘ C .

Sifat koligatif larutan merupakan suatu sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya bergantung pada berapa banyak jumlah partikel terlarut dalam pelarut. Apabila suatu zat pelarut ditambah sedikit dengan zat terlarut maka akan diperoleh suatu larutan yang mengalami penurunan tekanan uap jenuh, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik.

Pada tekanan 760 mmHg, titik didih air adalah $10 0^{\circ} C$ dan titik beku air adalah $0^{\circ} C$ . Ketika air ditambahkan dengan glukosa akan menyebabkan perubahan titik didih dan titik beku dari air yang dikarenakan adanya glukosa yang menghambat proses air untuk mengalami perubahan wujud.

Titik didih dan titik beku larutan glukosa sebagai berikut:

Menentukan molalitas

$m = \frac{massa glukosa}{Mr glukosa} \times \frac{1000}{massa pelarut} m = \frac{18 g}{180 g / mol} \times \frac{1000}{10 gram} m = 10 molal$

Menentukan kenaikan titik didih larutan

$△ T_{b} = m \times K_{b} △ T_{b} = 10 m \times 0, 52^{\circ} C / m △ T_{b} = 5, 2^{\circ} C$

Menentukan titik didih didih larutan

$△ T_{b} = T_{b} - T_{b}^{\circ} 5, 2^{\circ} C = T_{b} - 100^{\circ} C T_{b} = 100^{\circ} C + 5, 2^{\circ} C T_{b} = 105, 2^{\circ} C$

Menentukan penurunan titik beku larutan

$△ T_{f} = m \times K_{f} △ T_{f} = 10 m \times 1, 86^{\circ} C / m △ T_{f} = 18, 6^{\circ} C$

Menentukan titik beku larutan

$△ T_{f} = T_{f}^{\circ} - T_{f} 18, 6^{\circ} C = 0^{\circ} C - T_{f} T_{f} = 0^{\circ} C - 18, 6^{\circ} C T_{f} = - 18, 6^{\circ} C$

Jadi, titik didih larutan glukosa adalah $105, 2^{\circ} C$ dan titik beku larutan glukosa adalah $- 18, 6^{\circ} C$ .

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (6 rating)

Yusuf Ali

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Makasih ❤️

emilio william darmawan

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Sebanyak 24 gram glukosa ( M r = 180 g / mol ) dan 3,42 gram sukrosa ( M r = 342 g / mol ) dilarutkan ke dalam 500 gram air. Jika K f air = 1 , 86 ∘ C / m dan K b air = 0 , 52 ∘ C / m , tentuk...

4.8

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data berikut! Jika sebanyak 4 gram air diltambahkan ke dalam60 gram etanol (C 2 H 5 OH), titik beku dan titikdidih larutan yang terbentuk berturut-turutadalah .... (Ar: C = 12 g m...

4.5

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan dibuat dengan cara melarutkan 6 gram urea CO ( NH 2 ) 2 dalam 500 gram air. (Kb air = 0 , 5 2 ∘ C / m , Kf air = 1 , 8 6 ∘ C / m , Ar C = 12 , O = 16 , N = 14 , H = 1 ). Tentukan tit...

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,3 gram urea ( CO ( NH 2 ) 2 ) dilarutkan ke dalam 10 gram air. Dengan menganggap sifat larutan ideal,hitunglah: a. titik didih larutan; b. titik beku larutan. ( K b H 2 O = 0...

3.4

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 24 gram glukosa ( M r = 180 g / mol ) dan 3,42 gram sukrosa ( M r = 342 g / mol ) dilarutkan ke dalam 500 gram air. Jika K f air = 1 , 86 ∘ C / m dan K b air = 0 , 52 ∘ C / m , tentuk...

4.8

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS