Pertanyaan

Tentukan titik beku larutan yang terbuat dari 5,85 gram NaCl dalam 500 gram air, dengan menganggap bahwa garam itu terionisasi sempurna. A r Na = 23 , Cl = 35 , 5 dan K f air = 1 , 86 ∘ C .

Tentukan titik beku larutan yang terbuat dari 5,85 gram NaCl dalam 500 gram air, dengan menganggap bahwa garam itu terionisasi sempurna. $A_{r}$ $Na = 23$ , $Cl = 35, 5$ dan $K_{f} air = 1, 86^{\circ} C$ . $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

titik beku larutan tersebut adalah .

titik beku larutan tersebut adalah $\boldsymbol-\mathbf0\boldsymbol,\mathbf{744}\boldsymbol\;\boldsymbol\textdegree\mathbf C$ .

Pembahasan

Penurunan titik beku larutan elektrolit harus memperhatikan faktor van't Hoff (i), yaitu: i = ( n − 1 ) α + 1 Karena disebutkan bahwa garam ini terionisasi sempurna, artinya derajat disosiasinya adalah 100% atau α = 1 . Dengan demikian, faktor van't Hoffnya ditentukan oleh nilai n yaitu jumlah ion. Senyawa NaCl merupakan zat elektrolit yang terion menurut persamaan reaksi berikut: NaCl → Na + + Cl − n = 2 Maka, penurunan titik beku larutan tersebut dapat dicari menggunakan rumus: △ T f = m × K f × n △ T f = M r massa × p 1000 × K f × n △ T f = ( 23 + 35 , 5 ) 5 , 85 × 500 1000 × 1 , 86 × 2 △ T f = 0 , 744 ∘ C Karena titik beku air adalah 0 ∘ C dan penurunan titik beku larutan 0 , 744 ∘ C , maka titik beku larutan tersebut adalah − 0 , 744 ∘ C . Jadi, titik beku larutan tersebut adalah .

Penurunan titik beku larutan elektrolit harus memperhatikan faktor van't Hoff (i), yaitu:

$i = (n - 1) α + 1$

Karena disebutkan bahwa garam ini terionisasi sempurna, artinya derajat disosiasinya adalah 100% atau $α = 1$ . Dengan demikian, faktor van't Hoffnya ditentukan oleh nilai n yaitu jumlah ion.

Senyawa NaCl merupakan zat elektrolit yang terion menurut persamaan reaksi berikut:

$NaCl \to Na^{+} + Cl^{-}$ n = 2

Maka, penurunan titik beku larutan tersebut dapat dicari menggunakan rumus:

$△ T_{f} = m \times K_{f} \times n △ T_{f} = \frac{massa}{M _{r}} \times \frac{1000}{p} \times K_{f} \times n △ T_{f} = \frac{5 , 85}{( 23 + 35 , 5 )} \times \frac{1000}{500} \times 1, 86 \times 2 △ T_{f} = 0, 744^{\circ} C$

Karena titik beku air adalah $0^{\circ} C$ dan penurunan titik beku larutan $0, 744^{\circ} C$ , maka titik beku larutan tersebut adalah $- 0, 744^{\circ} C$ .

Jadi, titik beku larutan tersebut adalah $\boldsymbol-\mathbf0\boldsymbol,\mathbf{744}\boldsymbol\;\boldsymbol\textdegree\mathbf C$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 22,2 gram CaCl 2 (Mr = 111) dilarutkan dalam 250 gram air ( α = 0,92) K f air 1,86, maka titik beku larutan tersebut adalah ....

4.3

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 9,8 gram larutan elektrolit asam sulfat ( H 2 SO 4 ) ( M r = 98 ) dilarutkan dalam 1 liter larutan ternyata terionisasi 90%. Jika K f air = 1 , 86 ∘ C / m dan K b air = 0 , 51 ∘ C /...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 55,5 gram CaCl 2 ( M r = 111) dilarutkan dalam 500 gram air dan mengalami ionisasi sempurna. Jika K f air = 1 , 86 0 ∘ m C , maka larutan tersebut akan membeku pada suhu ... .

3.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan dengan cermat, di antara larutan berikut yang memiliki titik beku paling rendah adalah ....

4.9

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 6,6 gram asam klorida, HCl, dilarutkan dalam 1800 gram air. Apabila titik beku larutan HCl memiliki titik beku 1,8 kali titik larutan nonelektrolit dengan konsentrasi molal yang sama, berapak...

0.0

Jawaban terverifikasi