Roboguru

Sebanyak 22,2 gram  (Mr = 111) dilarutkan dalam 250 gram air ( = 0,92)  air 1,86, maka titik beku larutan tersebut adalah ....

Pertanyaan

Sebanyak 22,2 gram Ca Cl subscript 2 (Mr = 111) dilarutkan dalam 250 gram air (alpha = 0,92) straight K subscript straight f air 1,86, maka titik beku larutan tersebut adalah ....spacespace

  1. -4,22 degree space 

  2. 4,22 degree space 

  3. 0,372 degree space 

  4. -0,372 degree space 

  5. -0,21 degree space 

Pembahasan Soal:

Larutan Ca Cl subscript 2 merupakan larutan elektrolit, sehingga pada rumus ditambahkan faktor Van't Hoff.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment straight T subscript straight f end cell equals cell straight m cross times straight K subscript straight f cross times straight i end cell row blank equals cell straight g subscript straight t over straight M subscript straight r cross times 1000 over straight g subscript straight p cross times straight K subscript straight f cross times open square brackets 1 plus open parentheses straight n minus 1 close parentheses straight alpha close square brackets end cell row blank equals cell fraction numerator 22 comma 2 over denominator 111 end fraction cross times 1000 over 250 cross times 1 comma 86 cross times open square brackets 1 plus left parenthesis 3 minus 1 right parenthesis 0 comma 92 close square brackets end cell row blank equals cell 0 comma 2 cross times 4 cross times 1 comma 86 cross times 2 comma 84 end cell row blank equals cell 4 comma 22 space degree straight C end cell end table 


Maka titik beku larutan tersebut:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell straight T subscript straight f end cell equals cell straight T subscript straight f to the power of ring operator minus increment straight T subscript straight f end cell row blank equals cell 0 minus 4 comma 22 end cell row blank equals cell negative 0 comma 422 space degree straight C end cell end table 


Jadi, jawaban yang benar adalah A.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Sebanyak 0,2 molal larutan asam lemah HX membeku pada suhu   . Derajat ionisasi HX adalah ....

Pembahasan Soal:

Pertama kita tentukan terlebih dahulu i atau faktor van't hoff senyawa HX menggunakan rumus penurunan titik beku.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f end cell equals cell K subscript f cross times m cross times i end cell row i equals cell fraction numerator increment T subscript f over denominator K subscript f cross times m end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis 0 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 62 right parenthesis right parenthesis over denominator 1 comma 86 cross times 0 comma 2 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 62 over denominator 0 comma 372 end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 67 end cell end table

Reaksi disosiasi asam lemah HX adalah sebagai berikut.

HX equilibrium H to the power of plus sign and X to the power of minus sign space left parenthesis memiliki space jumlah space ion space n equals 2 right parenthesis

Selanjutnya, derajat ioniasasi zat HX dapat dihitung menggunakan rumus van't hoff.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row i equals cell 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha end cell row alpha equals cell fraction numerator i minus sign 1 over denominator left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis 1 comma 67 minus sign 1 right parenthesis over denominator left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 67 over denominator 1 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 67 end cell row cell alpha left parenthesis percent sign right parenthesis end cell equals cell 0 comma 67 cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell 67 percent sign end cell end table

Dengan demikian derajat disosiasi untuk asam lemah HX adalah 67%.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

0

Roboguru

Perhatikan dengan cermat, di antara larutan berikut yang memiliki titik beku paling rendah adalah ....

Pembahasan Soal:

Zat yang memiliki titik beku larutan paling rendah berarti memiliki jumlah zat yang terbesar. Jumlah zat dapat ditentukan dengan mengalikan jumlah ion (elektrolit) dengan molalitas.

Menentukan masing-masing jumlah zat:

  • Na subscript 2 C O subscript 3 space 0 comma 3 space m merupakan larutan elektrolit yang terdiri dari 3 ion.


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell jumlah space zat end cell equals cell jumlah space ion cross times molalitas end cell row blank equals cell 3 cross times 0 comma 3 space m end cell row blank equals cell 0 comma 9 end cell end table 

     
  • C H subscript 3 C O O H space 0 comma 5 space m merupakan larutan elektrolit yang terdiri dari 2 ion.


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell space jumlah space zat end cell equals cell jumlah space ion cross times molalitas end cell row blank equals cell 2 cross times 0 comma 5 space molal end cell row blank equals cell 1 comma 0 end cell end table 

     
  • Mg open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 space 0 comma 2 space m merupakan larutan elektrolit yang terdiri dari 3 ion.


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell jumlah space zat end cell equals cell jumlah space ion cross times molalitas end cell row blank equals cell 3 cross times 0 comma 2 space molal end cell row blank equals cell 0 comma 6 end cell end table 

     
  • Cu S O subscript 4 space 0 comma 2 space m merupakan senyawa elektrolit yang terdiri dari 2 ion.


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell jumlah space zat end cell equals cell jumlah space ion cross times molalitas end cell row blank equals cell 2 cross times 0 comma 2 space molal end cell row blank equals cell 0 comma 4 end cell end table 

     
  • glukosa 0,8 m merupakan senyawa non elektrolit, sehingga tidak mengalami ionisasi. Jumlah zatnya adalah 0,8.

Dengan demikian, larutan yang memiliki titik didih paling rendah adalah C H subscript 3 C O O H space 0 comma 5 space m.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Larutan   1 molal terionisasi 90%. Kf air = . Maka titik beku larutan tersebut adalah .....

Pembahasan Soal:

Jika suatu zat terlarut ditambahkan pada suatu pelarut murni hingga membentuk larutan maka titik beku pelarut murni akan mengalami penurunan. Hal ini terjadi karena molekul molekul pelarut susah berubah menjadi fase cair karena partikel terlarut menghalangi pergerakan partikel pelarut. Misalnya, titik beku normal air adalah 0 space degree C. Namun dengan adanya zat terlarut pada suhu 0 space degree C air belum membeku. Jadi selisih titik beku pelarut (Tf degree) dengan titik beku larutan (Tf) disebut penurunan titik beku (ΔTf). Persamaan penurunan titik beku dituliskan sebagai berikut:


increment Tf double bond m cross times Kf space space space space space left parenthesis larutan space non space elektrolit right parenthesis increment Tf double bond m cross times Kf cross times i space left parenthesis larutan space elektrolit right parenthesis 


Untuk menentukan titik beku larutan, kita perlu menghitung penurunan titik beku menggunakan persamaan di atas, karena asam sulfat  merupakan larutan elektrolit maka mempunyai faktor van't hoff (i). Larutan asam sulfat mempunyai 3 ion yaitu 2 ion H to the power of plus sign dan 1 ion S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent serta derajat ionisasi diketahui di soal yaitu 0,9. 

i equals 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha equals 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis 0 comma 9 equals 2 comma 8 

increment Tf double bond m cross times Kf cross times i increment Tf equals 1 cross times 1 comma 86 cross times 2 comma 8 increment Tf equals 5 comma 208  


Lalu menghitung titik beku larutan menggunakan persamaan berikut:


Tf double bond Tf degree minus sign increment Tf equals 0 minus sign 5 comma 208 equals minus sign 5 comma 208 


Jadi, kesimpulannya titik beku larutan glukosa tersebut adalah negative sign 5 comma 208 space degree C  

0

Roboguru

Sebanyak 4 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan dalam 750 gram air. Jika derajat ionisasi larutan NaOH 75% dan Kf air  maka penurunan titik beku larutan NaOH adalah ....

Pembahasan Soal:

Jika suatu zat terlarut ditambahkan pada suatu pelarut murni hingga membentuk larutan maka titik beku pelarut murni akan mengalami penurunan. Hal ini terjadi karena molekul molekul pelarut susah berubah menjadi fase cair karena partikel terlarut menghalangi pergerakan partikel pelarut. Misalnya, titik beku normal air adalah 0 space degree C. Namun dengan adanya zat terlarut pada suhu 0 space degree C air belum membeku. Jadi selisih titik beku pelarut (Tf degree) dengan titik beku larutan (Tf) disebut penurunan titik beku (ΔTf).  

Faktor van’t Hoff diberi lambang (i) adalah faktor yang membandingkan jumlah ion dari larutan elektrolit terhadap jumlah molekul dari larutan nonelektrolit. Pengaruh faktor van’t Hoff dapat dirumuskan sebagai berikut: 


i equals 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha

keterangan,

n = jumlah ion
alpha = derajat ionisasi

Pertama menentukan nilai i menggunakan persamaan yang di atas:


i equals 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha equals 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis 0 comma 75 equals 1 comma 75 


Setelah itu menggunakan persamaan berikut untuk menentukan penurunan titik beku:


increment Tf double bond m cross times Kf cross times i equals 4 over 40 cross times 1000 over 750 cross times 1 comma 86 cross times 1 comma 75 equals 0 comma 43 


Jadi, kesimpulannya penrunan titik beku larutan tersebut adalah 0 comma 43 space degree C space

2

Roboguru

Larutan 1,12 gram suatu basa bervalensi satu dalam 100 ml air ( air= 1 g/ml) yang membeku pada suhu -0,644 °C. Jika basa tersebut mengion 75 % dan penurunan titik beku molal air adalah 1,84 °C/m, tent...

Pembahasan Soal:

Penurunan titik beku suatu larutan elektrolit dirumuskan sebagai berikut:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment Tf end cell equals cell Kf middle dot m cross times open parentheses 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha close parentheses end cell row cell left parenthesis 0 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 644 right parenthesis end cell equals cell 1 comma 84 cross times m cross times open parentheses 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis 0 comma 75 close parentheses end cell row cell 0 comma 644 end cell equals cell 1 comma 84 cross times m cross times 1 comma 75 end cell row m equals cell 0 comma 2 end cell row blank blank blank row m equals cell fraction numerator n over denominator massa space pelarut space open parentheses kg close parentheses end fraction end cell row cell 0 comma 2 end cell equals cell fraction numerator n over denominator 0 comma 1 space kg end fraction end cell row n equals cell 0 comma 02 end cell row blank blank blank row n equals cell m over Mr end cell row cell 0 comma 02 end cell equals cell fraction numerator 1 comma 12 space g over denominator Mr end fraction end cell row Mr equals cell 56 space g forward slash mol end cell end table  
 

Jadi, dapat disimpulkan nilai Mr logam dalam basa tersebut adalah 56 g/mol.space

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved