Roboguru

Tentukan spesi yang merupakan asam dan basa Lewis pada reaksi-reaksi berikut. NH3​+BF3​→NH3​BF3​

Pertanyaan

Tentukan spesi yang merupakan asam dan basa Lewis pada reaksi-reaksi berikut.

NH3+BF3NH3BF3

Pembahasan Soal:

Asam Lewis adalah partikel (ion atau molekul) yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor elektron) sedangkan basa Lewis adalah partikel (ion atau molekul) yang memberi pasangan elektron (donor elektron).

Berdasarkan penjelasan di atas maka spesi yang bertindak sebagai asam lewis adalah BF3 dan spesi yang bertindak sebagai basa Lewis adalah NH3.

 

 

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 28 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan persamaan reaksi berikut : Pernyataan yang tepat mengenai reaksi tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Menurut Lewis, asam adalah akseptor atau penerima pasangan elektron yang dapat berupa molekul (senyawa kovalen yang atom pusatnya tidak memiliki pasangan elektron bebas / PEB) ataupun ion positif.. Basa adalah donor atau pemberi pasangan elektron yang dapat berupa molekul (senyawa kovalen yang atom pusatnya memiliki PEB) atau  ion negatif.

Persamaan reaksi pada soal dapat digambarkan sebagai berikut.



Berdasarkan gambar diatas, senyawa begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style memiliki PEB pada atom pusat dimana PEB tersebut akan diberikan pada begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style untuk berikatan.

Dengan demikian, begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style merupakan basa Lewis (pendonor pasangan elektron) dan begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style merupakan asam Lewis (akseptor pasangan elektron).

Jadi, jawaban yang benar adalah D.space

0

Roboguru

Spesi yang berperan sebagai asam lewis adalah ...

Pembahasan Soal:

Terdapat tiga pengertian tentang teori asam dan basa, salah satunya adalah pengertian asam dan basa menurut Lewis. Menurut Lewis:

  • Basa adalah zat yang dapat memberikan pasangan elektron kepada zat lain atau disebut sebagai donor pasangan elektron
  • Asam adalah zat yang dapat menerima pasangan elektron atau disebut sebagai akseptor pasangan elektron 

Analisis pilihan jawaban untuk mengetahui zenyawa yang bersifat asam lewis

A. Senyawa begin mathsize 14px style B F subscript 3 end style

B = unsur golongan IIIA memiliki elektron valensi 3
F = unsur golongan VIIA memiliki elektron valensi 7

Struktur lewis begin mathsize 14px style B F subscript 3 end style

B. Ion begin mathsize 14px style I to the power of minus sign end style

I = unsur golongan VIIA memiliki elektron valensi 7

Struktur lewis begin mathsize 14px style I to the power of minus sign end style

C. Ion begin mathsize 14px style C N to the power of minus sign end style

C = unsur golongan IVA memiliki elektron valensi 4
N = unsur golongan VA memiliki elektron valensi 5

Struktur lewis begin mathsize 14px style C N to the power of minus sign end style

D. Senyawa begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style

N = unsur golongan VA memiliki elektron valensi 5
H = unsur golongan IA memiliki elektron valensi 1

Struktur lewis begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style

E. Senyawa begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style

O = unsur golongan VIA memiliki elektron valensi 6
H = unsur golongan IA memiliki elektron valensi 1

Struktur lewis begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style

Asam lewis adalah zat yang bertindak sebagai penerima pasangan elektron berarti yang merupakan asam lewis adalah zat yang tidak memiliki pasangan elektron bebas sehingga dapat menerima pasangan elektron bebas dari zat lain.

Dari pilihan jawaban, zat yang merupakan asam lewis yaitu begin mathsize 14px style B F subscript 3 end style

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

0

Roboguru

Spesi berikut yang berperan sebagai asam Lewis adalah ....

Pembahasan Soal:

Teori asam basa Lewis lebih luas dibandingkan Arrhenius dan Bronsted Lowry. Hal ini dikarenakan teori Lewis dapat menjelaskan reaksi asam basa yang berlangsung dalam air, pelarut bukan air dan tanpa pelarut sama sekali.

Asam dan Basa Lewis secara umum didefinisikan sebagai berikut :

  • Asam Lewis adalah penerima/akseptor pasangan elektron.
  • Basa Lewis adalah pemberi/donor pasangan elektron.

Untuk dapat menjawab soal di atas, maka harus dianalisis terlebih dahulu struktur Lewis dari tiap spesi.


 

 

 

 

 

Asam lewis adalah spesi yang menerima pasangan elektron. NH3,Cl,PCl3,CN memiliki pasangan elektron bebas sehingga akan bertindak sebagai basa lewis yang akan mendonorkan pasangan elektron. Namun, BF3 dapat menerima pasangan elektron dan bertindak sebagai asam.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

0

Roboguru

Perhatikan persamaan reaksi berikut!   Pernyataan yang tepat mengenai reaksi tersebut adalah...

Pembahasan Soal:

Reaksi di atas adalah Reaksi asam-basa Lewis. Reaksi tersebut berkaitan dengan transfer pasangan elektron yang terjadi pada ikatan kovalen koordinasi. Ion begin mathsize 14px style N H subscript 4 to the power of plus sign end style terbentuk dari molekul begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style dan begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style sedangkan ion undefined terbentuk jika atom hidrogen melepas elektronnya.
 

Menurut Lewis, partikel (ion atau molekul) asam bertindak sebagai penerima (akseptor) pasangan elektron, sedangkan partikel (ion atau molekul) basa bertindak sebagai pemberi (donor) pasangan elektron. 

Berdasarkan reaksi tersebut, undefined bertindak sebagai basa dan undefined bertindak sebagai asam. 

Jadi reaksi di atas adalah Reaksi Asam-Basa Lewis.undefined 

0

Roboguru

Tunjukkan spesies mana yang asam dan mana yang basa sesuai teori asam-basa G.N. Lewis.

Pembahasan Soal:

Asam Lewis adalah suatu senyawa yang mampu menerima pasangan elektron dari senyawa lain, atau akseptor pasangan elektron, sedangkan basa Lewis adalah senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron kepada senyawa lain atau donor pasangan elektron.

Berdasarkan penjelasan tersebut maka  ion begin mathsize 14px style Ag to the power of plus sign end styleadalah spesi yang bertindak sebagai asam Lewis karena mampu menerima pasangan elektron dari senyawa lain dan begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style adalah spesi yang bertindak sebagai basa Lewis karena mampu mendonorkan pasangan elektron ke ion undefined .Senyawa undefinedmemiliki satu PEB (pasangan elektron bebas) di sekitar atom pusat. 

 

Jadi, ion undefined adalah asam Lewis dan undefined adalah basa Lewis.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved