Roboguru

Tentukan spesi yang merupakan asam dan basa Lewis pada reaksi-reaksi berikut. CH3​COCI+FeCI3​→CH3​CO++FeCI4−​

Pertanyaan

Tentukan spesi yang merupakan asam dan basa Lewis pada reaksi-reaksi berikut.

CH3COCI+FeCI3CH3CO++FeCI4

Pembahasan Soal:

Menurut konsep asam basa Lewis, yang dimaksud dengan asam Lewis adalah suatu senyawa yang mampu menerima pasangan elektron dari senyawa lain (akseptor pasangan elektron), sedangkan basa Lewis adalah senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron kepada senyawa lain (donor pasangan elektron).

Berdasarkan reaksi di atas, spesi yang bertindak sebagai asam lewis adalah FeCl3 dan spesi yang bertindak sebagai basa Lewis adalah CH3COCl.

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

G. Suprobo

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 15 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tunjukkan spesies mana yang asam dan mana yang basa sesuai teori asam-basa G.N. Lewis.

Pembahasan Soal:

Menurut G.N Lewis, asam adalah molekul atau ion yang mampu menerima pasangan elektron dari senyawa lain, atau akseptor pasangan elektron, sedangkan basa adalah molekul atau ion yang dapat memberikan pasangan elektron kepada senyawa lain atau donor pasangan elektron.

Berdasarkan gambar di atas, maka ion begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign end style adalah spesi yang bertindak sebagai basa karena dapat memberikan pasangan elektronnya kepada senyawa lain yaitu begin mathsize 14px style C O subscript 2 end stylesedangkan  senyawa undefined adalah spesi yang bertindak sebagai asam karena mampu menerima pasangan elektron dari ion undefined .

Jadi, ion begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign space end styleadalah basa  dan undefined adalah asam sesuai teori asam-basa G.N Lewis.

0

Roboguru

Diketahui persamaan reaksi berikut.   Atom B pada  bertindak sebagai asam Lewis karena ...

Pembahasan Soal:

Menurut Lewis, asam adalah spesi yang menerima pasangan elektron bebas dari spesi lain. Sedangkan basa adalah spesi yang mendonorkan pasangan elektron ke spesi lain.

Struktur lewis dari begin mathsize 14px style space B F subscript 3 space plus space N H subscript 3 space rightwards arrow space B F subscript 3 N H subscript 3 space end styleadalah

Berdasarkan reaksi tersebut, begin mathsize 14px style B F subscript 3 end style bertindak sebagai asam Lewis karena menerima pasangan elektron bebas dari begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

0

Roboguru

Tentukan spesi yang merupakan asam dan basa Lewis pada reaksi-reaksi berikut. Ag++2NH3​→[Ag(NH3​)2​)+

Pembahasan Soal:

Menurut Lewis, partikel (ion atau molekul) asam bertindak sebagai penerima (akseptor) pasangan elektron, sedangkan partikel (ion atau molekul) basa bertindak sebagai pemberi (donor) pasangan elektron. 

Berdasarkan penjelasan di atas maka senyawa NH3 bertindak sebagai basa Lewis karena dapat mendonorkan sepasang elektron ke senyawa lain dan ion Ag+ bertindak sebagai asam Lewis karena mampu menerima pasangan elektron dari senyawa lain.

 

 

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

0

Roboguru

Tentukan sifat asam basa dari persamaan reaksi dibawah ini dan jelaskan teori yang digunakan untuk menentukan sifat asam basa tersebut.

Pembahasan Soal:

Teori asam basa Lewis.

  1. Asam adalah zat yang menerima pasangan elektron bebas.
  2. Basa adalah zat memberi pasangan elektron bebas.

Reaksi diatas merupakan asam-basa Lewis. Yaitu begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style bersifat basa karena memiliki pasangan elektron bebas dan memberikan pasangan elektron bebasnya ke undefined, sedangkan undefined bersifat asam.

Jadi, persamaan reaksi diatas menggunakan teori asam basa Lewis.undefined 

0

Roboguru

Mengapa  dapat mudah bereaksi dengan ion

Pembahasan Soal:

Teori asam basa Lewis:

  • Asam : zat penerima pasangan elektron bebas
  • Basa : zat pemberi pasangan elektron bebas

Berdasarkan teori asam basa Lewis, begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style mudah bereaksi dengan ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style, karena ion undefined bertindak sebagai asam yaitu zat penerima pasangan elektron bebas dari molekul undefined, sedangkan atom begin mathsize 14px style N end style pada molekul undefined bertindak sebagai basa karena mendonorkan pasangan elektron bebas nya untuk ion undefined.

Jadi, kesimpulan jawabannya seperti penjelasan diatas.space 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved