Roboguru

Tentukan sifat garam, jenis hidrolisis, ramalkan harga pH dan uji lakmus! a) KI b)  c)

Pertanyaan

Tentukan sifat garam, jenis hidrolisis, ramalkan harga pH dan uji lakmus!

a) KI

b) Ca open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2

c) Na subscript 2 S O subscript 3 space 

Pembahasan Soal:

Menurut konsep hidrolisis, komponen garam (kation dan anion) yang berasal dari asam lemah / basa lemah akan bereaksi dengan air (terhidrolisis) membentuk ion H to the power of plus sign (garam asam) atau ion O H to the power of minus sign (garam basa).

Jika yang mengalami hidrolisis hanya salah satu maka dinamakan hidrolisis parsial / sebagian, sementara jika kedua kation dan anion mengalami hidrolisis maka disebut hidrolisis total. Garam asam memiliki pH < 7 sehingga ketika diuji kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah. Garam basa akan memiliki pH > 7 sehingga akan membirukan lakmus merah.

Dari beberapa senyawa pada soal :

a) KI merupakan garam yang berasal dari basa kuat (KOH) dan asam kuat (HI) sehingga tidak mengalami hidrolisis. Sifat garamnya adalah netral / pH = 7. Saat diuji dengan kertas lakmus, maka warna lakmus merah dan biru tidak berubah.

b) Ca open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 merupakan garam yang berasal dari basa kuat (Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2) dan asam kuat (H N O subscript 3) sehingga tidak mengalami hidrolisis. Sifat garamnya adalah netral / pH = 7. Saat diuji dengan kertas lakmus, maka warna lakmus merah dan biru tidak berubah.

c) Na subscript 2 S O subscript 3 merupakan garam yang berasal dari basa kuat (NaOH) dan asam lemah (H subscript 2 S O subscript 3) sehingga akan mengalami hidrolisis parsial. Reaksi ionisasi dan reaksi hidrolisisnya adalah sebagai berikut.


Reaksi space ionisasi space colon Na subscript 2 S O subscript 3 space rightwards arrow space Na to the power of plus sign space plus space S O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent Reaksi space hidrolisis space colon space S O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent space plus space 2 H subscript 2 O space rightwards harpoon over leftwards harpoon space H subscript 2 S O subscript 3 space plus space 2 O H to the power of minus sign


Dari reaksi tersebut dapat disimpulkan bahwa sifat garamnya adalah basa maka pH nya > 7. Saat diuji dengan kertas lakmus maka, lakmus merah akan berubah warna menjadi biru.

Jadi, sifat garam, jenis hidrolisis, harga pH dan uji lakmus dari senyawa-senyawa tersebut adalah sebagai berikut.

a) KI = sifat garam netral, tidak mengalami hidrolisis, pH = 7, uji lakmus tidak merubah warna lakmus.

b) Ca open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 =  sifat garam netral, tidak mengalami hidrolisis, pH = 7, uji lakmus tidak merubah warna lakmus.

c) Na subscript 2 S O subscript 3 = sifat garam basa, mengalami hidrolisis parsial, pH > 7, saat diuji lakmus merah berubah warna menjadi biru.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Susanti

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Terakhir diupdate 04 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tuliskan 5 contoh garam yang tidak mengalami hidrolisis!

Pembahasan Soal:

Garam yang tidak mengalami hidrolisis merupakan garam yang disusun oleh asam kuat dan basa kuat. Keduanya terion sempurna dalam air dan tidak mengalami reaksi bolak-balik dengan air (tidak terhidrolisis). Contohnya adalah begin mathsize 14px style Na Cl comma space K N O subscript 3 comma space Ca S O subscript 4 comma space Na Cl O subscript 4 comma space K Br end style.

Jadi, contoh garam yang tidak terhidrolisis adalah begin mathsize 14px style bottom enclose Na Cl bold comma bold space K N O subscript bold 3 bold comma bold space Ca S O subscript bold 4 bold comma bold space Na Cl O subscript bold 4 bold comma bold space K Br end enclose. end style

0

Roboguru

Tuliskan reaksi hidrolisisnya, sifat garamnya, perkiraan harga pHnya, dan jenis hidrolisisnya dari garam-garam berikut ini!

Pembahasan Soal:

Langkah pertama kita tuliskan dulu reaksi ionisasi garam tersebut.

begin mathsize 14px style K Cl yields K to the power of plus sign and Cl to the power of minus sign end style 

Ion K to the power of plus sign berasal dari sisa basa kuat, yaitu KOH dan ion Cl to the power of minus sign berasal dari sisa asam kuat, yaitu HCl.

Karena garam KCl berasal dari sisa basa kuat dan sisa asam kuat, maka ion-ion tersebut tidak dapat bereaksi dengan air (tidak terjadi hidrolisis). Jika dituliskan reaksinya adalah:

K to the power of plus sign and H subscript 2 O space up diagonal strike up diagonal strike rightwards arrow end strike Cl to the power of minus sign and H subscript 2 O space up diagonal strike rightwards arrow 

Akibatnya, konsentrasi ion H to the power of plus sign dan ion O H to the power of minus sign tidak berubah. Garam KCl bersifat netral dengan pH = 7.

Jadi, garam KCl tidak terhidrolisis, sifatnya netral, dan pH = 7.

0

Roboguru

Jelaskan mengapa garam yang berasal dari : a. asam kuat dan basa kuat bersifat netral. b. asam kuat dan basa lemah bersifat asam. c. asam lemah dan basa kuat bersifat basa.

Pembahasan Soal:

Garam yang berasal dari asam lemah / basa lemah dapat mengalami hidrolisis dalam air. Sifat garam ditentukan dari pereaksi yang kuat.

a. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral. Hal ini dikarenakan kedua komponen garam ini (kation dan anion) tidak mengalami hidrolisis, sehingga pH larutannya sama dengan pH air yaitu 7.

Contoh dari garam yang bersifat netral yaitu Na Cl dengan reaksi sebagai berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Na Cl space end cell rightwards arrow cell space Na to the power of plus sign space plus space Cl to the power of minus sign end cell row cell Na to the power of plus sign space plus space H subscript 2 O space end cell rightwards arrow cell space tidak space bereaksi end cell row cell Cl to the power of minus sign space plus space H subscript 2 O space end cell rightwards arrow cell space tidak space bereaksi end cell end table


b. Garam yang berasal asam kuat dan basa lemah bersifat asam. Hal ini dikarenakan kation dari basa lemah mengalami hidrolisis menghasilkan ion H to the power of plus sign dan pH<7.

Contoh dari garam asam yaitu N H subscript 4 Cl. Reaksi ionisasi dan hidrolisisnya yaitu :


N H subscript 4 Cl space rightwards arrow space N H subscript 4 to the power of plus space plus space Cl to the power of minus sign N H subscript 4 to the power of plus space plus space H subscript 2 O space rightwards harpoon over leftwards harpoon space N H subscript 4 O H Cl to the power of minus sign space plus space H subscript 2 O space rightwards arrow space tidak space bereaksi


c. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa. Hal ini dikarenakan anion dari asam lemah mengalami hidrolisis menghasilkan ion O H to the power of minus sign, dan pH>7.

Contoh dari garam basa yaitu K C N dengan reaksi sebagai berikut.


K C N space rightwards arrow space K to the power of plus sign space plus space C N to the power of minus sign K to the power of plus sign space plus space H subscript 2 O space rightwards arrow space tidak space bereaksi C N to the power of minus sign space plus space H subscript 2 O space rightwards arrow space H C N space plus space O H to the power of minus sign


Jadi, penjelasan mengapa garam bersifat netral, asam, dan basa adalah seperti pemaparan diatas.space 

0

Roboguru

Diketahui kumpulan garam sebagai berikut:    Dari garam di atas sebutkan: a. Garam netral b. Garam asam c. Garam basa d. Garam tak tentu е. Garam terhidrolisis sebagian f. Garam terhidrolisis total ...

Pembahasan Soal:

a. Garam netral : begin mathsize 14px style K Cl space dan space Na N O subscript 3 end style 
b. Garam asam : begin mathsize 14px style N H subscript 4 Cl end style 
c. Garam basa : begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O Na space dan space K C N end style 
d. Garam tak tentu : begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style (bukan garam) dan begin mathsize 14px style N H subscript 4 C N end style (tergantung nilai Ka dan Kb)
е. Garam terhidrolisis sebagian : begin mathsize 14px style N H subscript 4 Cl comma space C H subscript 3 C O O Na comma space dan space K C N end style 
f. Garam terhidrolisis total : begin mathsize 14px style N H subscript 4 C N end style 
g. Garam tidak terhidrolisis : begin mathsize 14px style K Cl space dan space Na N O subscript 3 end style
h. Tulislah rekasi hidrolisis masing - masing garam

Hidrolisis begin mathsize 14px style N H subscript 4 Cl end style : begin mathsize 14px style N H subscript 4 to the power of plus sign and H subscript 2 O equilibrium N H subscript 4 O H and H to the power of plus space end exponent end style

Hidrolisis begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O Na end style : begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O to the power of minus sign and H subscript 2 O equilibrium C H subscript 3 C O O H and O H to the power of minus sign end style 

Hidrolisis KCN : begin mathsize 14px style C N to the power of minus sign and H subscript 2 O equilibrium H C N and O H to the power of minus sign end style 

Hidrolisis begin mathsize 14px style N H subscript 4 C N end style : begin mathsize 14px style N H subscript 4 to the power of plus sign and H subscript 2 O equilibrium N H subscript 4 O H and H to the power of plus sign C N to the power of minus sign and H subscript 2 O equilibrium H C N and O H to the power of minus sign end style 

0

Roboguru

Perhatikan tabel persamaan reaksi hidrolisis garam berikut ini! Pasangan data garam terhidrolisis yang tepat adalah ....

Pembahasan Soal:

Hidrolisis garam terjadi pada garam yang mengandung sisa asam atau sisa basa lemah. Sisa asam atau sisa basa lemah dapat bereaksi dengan air melepaskan ion undefined atau begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style sehingga tidak semua garam bersifat netral (ada yang bersifat asam atau basa).

Garam kalsium asetat (begin mathsize 14px style Ca open parentheses C H subscript 3 C O O close parentheses subscript 2 end style) dibentuk dari basa kuat dan asam lemah sehingga begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O to the power of minus sign end style (sisa asam lemah) dapat bereaksi dengan air melepas ion begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign end style (hidrolisis parsial). Berdasarkan data pada tabel, reaksi hidrolisisnya telah benar, namun karena melepas ion begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign end style seharusnya garam ini memiliki pH > 7 dan bersifat basa.

Garam amonium nitrat (begin mathsize 14px style N H subscript 4 N O subscript 3 end style) dibentuk dari basa lemah dan asam kuat sehingga begin mathsize 14px style N H subscript 4 to the power of plus end style (sisa basa lemah) dapat bereaksi dengan air melepas ion undefined. Karena melepas ion undefined maka garam ini memiliki pH < 7 dan bersifat asam.

Garam natrium sulfida (begin mathsize 14px style Na subscript 2 S end style) dibentuk dari basa kuat dan asam lemah sehingga begin mathsize 14px style S squared to the power of minus sign end style (sisa asam lemah dapat bereaksi dengan air melepas ion begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign end style (hidrolisis parsial). Karena melepas ion begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign end style maka garam ini memiliki pH > 7 dan bersifat basa.

Garam kalium sianida (begin mathsize 14px style K C N end style) dibentuk dari basa kuat dan asam lemah, sehingga seharusnya yang bereaksi dengan air adalah begin mathsize 14px style C N to the power of minus sign end style (sisa asam lemah) bukan begin mathsize 14px style K to the power of plus sign end style (sisa basa kuat). Karena begin mathsize 14px style K to the power of plus sign end style dalam air tidak dapat bereaksi (tetap menjadi begin mathsize 14px style K to the power of plus sign end style), maka reaksinya salah. Reaksi yang benar adalah

begin mathsize 14px style C N to the power of minus sign and H subscript 2 O equilibrium H C N and O H to the power of minus sign end style  


Jadi, jawaban yang benar adalah A.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved