Pertanyaan

Tentukan sifat dari larutan yang terbentuk dan pH larutan berikut 100 mL NH 4 OH 0,1 M + 100 mL HCl 0,1 M ( K b = 1 0 − 5 )

Tentukan sifat dari larutan yang terbentuk dan pH larutan berikut

100 mL $NH_{4} OH$ 0,1 M + 100 mL HCl 0,1 M $(K_{b} = 1 0^{- 5})$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah larutan bersifat asam dengan pH sebesar 6-log 7,071.

Pembahasan

1. Mencari mol 2. Menentukan hasil reaksi Untuk menentukan jumlah mol yang bereaksi diperlukan zat yang menjadi pereaksi pembatas.Pereaksi pembatas adalah zat-zat yang habis terlebih dahulu dalam suatu reaksi kimia, dengan kata lain pereaksi pembatas adalah pereaksi yang paling sedikit. Jumlah mol mula-mula sama,yaitu 0,01 mol. Misalkan sebagai pereaksi pembatas sehingga mol yang bereaksi = 0,01 mol. Untuk mencari mol HCl yang bereaksi dari pereaksi pembatas, dapat menggunakan rumus: Karena memiliki koefisien yang sama dengan HCl, yaitu 1 berbanding 1 maka mol yang bereaksi pada = 0,01 mol. Selanjutnya, untuk mencari mol masing-masing zat pada keadaan setimbang dengan cara menjumlahkan atau mengurangisesuai operasi matematikanya. Ruas kiri berlaku operasi pengurangan sedangkanruas kanan berlaku operasi penjumlahan. Larutan campuran yang terbentuk adalah larutan garam yang bersifat asam dengan reaksi: 3. Menghitng nilai dengan rumus hidrolisis 4. Menghitung pH Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah larutan bersifat asam dengan pH sebesar 6-log 7,071.

1. Mencari mol N H subscript 4 O H space dan space H Cl

2. Menentukan hasil reaksi N H subscript 4 O H space dan space H Cl

Untuk menentukan jumlah mol yang bereaksi diperlukan zat yang menjadi pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas adalah zat-zat yang habis terlebih dahulu dalam suatu reaksi kimia, dengan kata lain pereaksi pembatas adalah pereaksi yang paling sedikit.

Jumlah mol mula-mula N H subscript 4 O H space dan space H Cl sama,yaitu 0,01 mol.

Misalkan N H subscript 4 O H sebagai pereaksi pembatas sehingga mol yang bereaksi = 0,01 mol.

Untuk mencari mol HCl yang bereaksi dari pereaksi pembatas, dapat menggunakan rumus:

$mol equals fraction numerator Koefisien space ditanyakan over denominator Koefisien space diketahui end fraction cross times mol space diketahui$

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H Cl end cell equals cell 1 over 1 cross times 0 comma 01 end cell row blank equals cell 1 cross times 0 comma 01 end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table

Karena N H subscript 4 O H space dan space H subscript 2 O memiliki koefisien yang sama dengan HCl, yaitu 1 berbanding 1 maka mol yang bereaksi pada = 0,01 mol.

Selanjutnya, untuk mencari mol masing-masing zat pada keadaan setimbang dengan cara menjumlahkan atau mengurangi sesuai operasi matematikanya. Ruas kiri berlaku operasi pengurangan sedangkan ruas kanan berlaku operasi penjumlahan.

Larutan campuran yang terbentuk adalah larutan garam yang bersifat asam dengan reaksi:

N H subscript 4 to the power of plus space plus space H subscript 2 O space rightwards arrow space N H subscript 3 space plus space H subscript 3 O to the power of plus sign

3. Menghitng nilai H to the power of plus sign dengan rumus hidrolisis

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of Kw over Kb cross times open square brackets Garam close square brackets cross times Valensi space Garam end root end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of Kw over Kb cross times open square brackets fraction numerator mol space N H subscript 4 Cl over denominator V space total end fraction close square brackets cross times Valensi space Garam end root end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of 10 to the power of negative sign 14 end exponent over 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times open square brackets fraction numerator 0 comma 01 over denominator 2 end fraction close square brackets cross times 1 end root end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of 10 to the power of negative sign 9 end exponent cross times left square bracket 0 comma 05 right square bracket end root end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of 10 to the power of negative sign 9 end exponent cross times 50.10 to the power of negative sign 3 end exponent end root end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of 50 cross times 10 to the power of negative sign 12 end exponent end root end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 7 comma 071 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell end table$

4. Menghitung pH

Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah larutan bersifat asam dengan pH sebesar 6-log 7,071.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 200 mL larutan asam iodida 0,1 mol ditambahkan pada 100 mL larutan asam sulfat 0,05 mol. Berapakah pH larutan yang terjadi?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan asam klorida 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M. Nilai pH larutan yang terbentuk adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi