Pertanyaan

Tentukan reaksi yang terjadi di anode dan di katode pada elektrolisis berikut! Elektrolisis leburan KIdengan elektrode Au.

Tentukan reaksi yang terjadi di anode dan di katode pada elektrolisis berikut!

Elektrolisis leburan KI dengan elektrode Au. $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi elektrolisis adalah reaksi kimia yang dapat berlangsung dengan bantuan arus listrik. Pada katode terjadi reaksi reduksi, dan pada anode terjadi reaksi oksidasi. Sebelum menuliskan reaksi elektrolisis leburan KIdengan elektrode Au,tentukan terlebih dahulu kation dan anion KImelalui persamaan reaksi berikut: KI → K + + I − Ion K + merupakan ion golongan IA, ketika dalam bentuk lelehan / leburan maka yang mengalami reduksi di katode adalah ion itu sendiri. Elektrode Au merupakan elektrode inert / tidak dapat bereaksi sehingga zat yang mengalami oksidasi di anode adalah ion I − . Katode : K + + e − Anode : 2 I − → → K I 2 + 2 e − Dengan demikian, reaksi yang terjadi di anode dan di katode padaelektrolisis leburan KIdengan elektrode Au adalah Katode : K + + e − Anode : 2 I − → → K I 2 + 2 e − .

Reaksi elektrolisis adalah reaksi kimia yang dapat berlangsung dengan bantuan arus listrik. Pada katode terjadi reaksi reduksi, dan pada anode terjadi reaksi oksidasi.

Sebelum menuliskan reaksi elektrolisis leburan KI dengan elektrode Au, tentukan terlebih dahulu kation dan anion KI melalui persamaan reaksi berikut:

$KI \to K^{+} + I^{-}$

Ion $K^{+}$ merupakan ion golongan IA, ketika dalam bentuk lelehan / leburan maka yang mengalami reduksi di katode adalah ion itu sendiri. Elektrode Au merupakan elektrode inert / tidak dapat bereaksi sehingga zat yang mengalami oksidasi di anode adalah ion $I^{-}$ .

$Katode : K^{+} + e^{-} Anode : 2 I^{-} \to \to K I_{2} + 2 e^{-}$

Dengan demikian, reaksi yang terjadi di anode dan di katode pada elektrolisis leburan KI dengan elektrode Au adalah
$Katode : K^{+} + e^{-} Anode : 2 I^{-} \to \to K I_{2} + 2 e^{-}$ . $\;$