Pertanyaan

Tentukan pH larutan: Larutan asam sulfat 0,03 M sebanyak 300 mL 2 mol asam nitrat dalam 4 liter air 8 gram asam bromida dilarutkan dalam 250 mL air ( Ar H = 1 , Br = 80 )

Tentukan pH larutan:

Larutan asam sulfat 0,03 M sebanyak 300 mL
2 mol asam nitrat dalam 4 liter air
8 gram asam bromida dilarutkan dalam 250 mL air $(Ar H = 1, Br = 80)$ $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH l arutan asam bromidaadalah 1 − log 4 .

pH larutan asam bromida adalah $1 - log 4$ .

Pembahasan

1. Larutan asam sulfat 0,03 M sebanyak 300 mL Konsentrasi ion dapat ditentukan secara stoikometri yaitu sebagai berikut: [ H + ] = a × M a [ H + ] = 2 × 0 , 03 [ H + ] = 0 , 06 M [ H + ] = 6 × 1 0 − 2 M sehingga , pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g [ 6 × 1 0 − 2 M ] pH = 2 − lo g 6 Jadi pH larutan asam sulfat 0,03 M sebanyak 300 mL adalah . 2. Larutan 2 mol asam nitrat dalam 4 liter air Konsentrasi ion dapat ditentukan secara stoikometri yaitu sebagai berikut: Jadi pH l arutan asam nitrat adalah . 3.8 gram asam bromida dilarutkan dalam 250 mL air Konsentrasi ion dapat ditentukan secara stoikometri yaitu sebagai berikut: [ HBr ] = M r HBr massa HBr × V larutan 1000 [ HBr ] = 81 gram mol − 1 8 gram × 250 mL 1000 [ HBr ] = 0 , 099 ( dibulatkan menjadi 0 , 1 ) × 250 mL 1000 [ HBr ] = 0 , 1 × 250 mL 1000 [ HBr ] = 0 , 4 M = 4 × 1 0 − 1 sehingga , pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g [ 4 × 1 0 − 1 ] pH = 1 − lo g 4 Jadi pH l arutan asam bromidaadalah 1 − log 4 .

1. Larutan asam sulfat 0,03 M sebanyak 300 mL

H subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Konsentrasi ion H to the power of plus sign dapat ditentukan secara stoikometri yaitu sebagai berikut:

$[H^{+}] = a \times M_{a} [H^{+}] = 2 \times 0, 03 [H^{+}] = 0, 06 M [H^{+}] = 6 \times 1 0^{- 2} M sehingga, pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g [6 \times 1 0^{- 2} M] pH = 2 - lo g 6$

Jadi pH larutan asam sulfat 0,03 M sebanyak 300 mL adalah .

2. Larutan 2 mol asam nitrat dalam 4 liter air

H N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus N O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Konsentrasi ion H to the power of plus sign dapat ditentukan secara stoikometri yaitu sebagai berikut:

$open square brackets H N O subscript 3 close square brackets equals fraction numerator mol space H N O subscript 3 over denominator V space larutan end fraction open square brackets H N O subscript 3 close square brackets equals fraction numerator 2 space mol over denominator 4 space L end fraction open square brackets H N O subscript 3 close square brackets equals 0 comma 5 space M open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 1 cross times 0 comma 5 space M open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 0 comma 5 space M open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 5 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent space M pH equals minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets pH equals minus sign log space open square brackets 5 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent space M close square brackets pH equals 1 minus sign log space 5$

Jadi pH larutan asam nitrat adalah .

3. 8 gram asam bromida dilarutkan dalam 250 mL air begin mathsize 14px style left parenthesis Ar space H equals 1 comma space Br equals 80 right parenthesis end style

H Br left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Br to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Konsentrasi ion H to the power of plus sign dapat ditentukan secara stoikometri yaitu sebagai berikut:

$[HBr] = \frac{massa HBr}{M _{r} HBr} \times \frac{1000}{V larutan} [HBr] = \frac{8 gram}{81 gram mol ^{- 1}} \times \frac{1000}{250 mL} [HBr] = 0, 099 (dibulatkan menjadi 0, 1) \times \frac{1000}{250 mL} [HBr] = 0, 1 \times \frac{1000}{250 mL} [HBr] = 0, 4 M = 4 \times 1 0^{- 1} sehingga, pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g [4 \times 1 0^{- 1}] pH = 1 - lo g 4$

Jadi pH larutan asam bromida adalah $1 - log 4$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Syaskilla V Londol

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

pH larutan yang dibuat dari 0,3 mol H 2 SO 4 dalam 2 liter air adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapakah pH larutan H 2 SO 4 0,001 M?

3.0

Jawaban terverifikasi

HNO 3 adalah asam kuat bervalensi satu yang mengion menurut persamaan reaksi: HNO 3 → H + + NO 3 − Karena konsentrasi asam adalah 0,02 M, maka konsentrasi H + dalam larutan adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Lengkapi data tabel berikut :

0.0

Jawaban terverifikasi

Harga p H larutan H 2 SO 4 0,02 M dalam 500 mL larutan adalah ...

567

4.0

Jawaban terverifikasi