Pertanyaan

Tentukan pH larutan berikut : 100 mLHBr 0,3 M direaksikan dengan 100 mL Ca(OH) 2 0,3 M.

Tentukan pH larutan berikut :

100 mL HBr 0,3 M direaksikan dengan 100 mL Ca(OH)₂ 0,3 M. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan hasil reaksi di atas adalah 13,18.

pH larutan hasil reaksi di atas adalah 13,18. space

Pembahasan

Berikut ini adalah stoikiometri reaksi yang terjadi ketika 100 mLHBr 0,3 M direaksikan dengan 100 mL Ca(OH) 2 0,3 M. 1. Menghitung nilai mmol HBr danCa(OH) 2 M = volume ( Lt ) mol = volume ( mL ) mmol mmol = M x volume ( mL ) a . mmol HBr = M HBr x Volume ( mL ) = 0 , 3 M x 100 mL = 30 mmol b . mmol Ca ( OH ) 2 = M Ca ( OH ) 2 x Volume ( mL ) = 0 , 3 M x 100 mL = 30 mmol Dikarenakan basa kuat masih bersisasehingga untuk mencari nilai pH campuran di atas menggunakan rumus pH basa kuat. Berikut adalah perhitungannya: Basa yang bersisa = Ca(OH) 2 Ionisasi Ca(OH) 2 Ca ( OH ) 2 → Ca 2 + + 2 OH − Maka : Jadi, pH larutan hasil reaksi di atas adalah 13,18 .

Berikut ini adalah stoikiometri reaksi yang terjadi ketika 100 mL HBr 0,3 M direaksikan dengan 100 mL Ca(OH)₂ 0,3 M.
1. Menghitung nilai mmol HBr dan Ca(OH)₂
$M = \frac{mol}{volume ( Lt )} = \frac{mmol}{volume ( mL )} mmol = M x volume (mL) a . mmol HBr = M HBr x Volume (mL) = 0, 3 M x 100 mL = 30 mmol b . mmol Ca (OH)_{2} = M Ca (OH)_{2} x Volume (mL) = 0, 3 M x 100 mL = 30 mmol$

Dikarenakan basa kuat masih bersisa sehingga untuk mencari nilai pH campuran di atas menggunakan rumus pH basa kuat. Berikut adalah perhitungannya:

Basa yang bersisa = Ca(OH)₂
Ionisasi Ca(OH)₂
$Ca (OH)_{2} \to Ca^{2 +} + 2 OH^{-}$
Maka :
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals b cross times M subscript b equals 2 cross times fraction numerator 15 space mmol over denominator 200 space mL end fraction equals 0 comma 15 space M end cell row blank blank blank row blank blank cell pOH equals minus sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals minus sign log space 1 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent equals 1 minus sign log space 1 comma 5 equals 1 minus sign 0 comma 18 equals 0 comma 82 end cell row blank blank blank row blank blank cell pH equals 14 minus sign pOH equals 14 minus sign 0 comma 82 equals 13 comma 18 end cell end table$

Jadi, pH larutan hasil reaksi di atas adalah 13,18.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 200 mL larutan asam iodida 0,1 mol ditambahkan pada 100 mL larutan asam sulfat 0,05 mol. Berapakah pH larutan yang terjadi?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan asam klorida 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M. Nilai pH larutan yang terbentuk adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi