Pertanyaan

Tentukan pH dan pOH larutan asam/basa berikut H 2 SO 4 0 , 005 M

Tentukan pH dan pOH larutan asam/basa berikut

$H_{2} SO_{4} 0, 005 M$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan asam sulfat tersebut adalah 2 dan pOH nya adalah 12.

Pembahasan

H 2 SO 4 merupakan senyawa asam kuat yang terionisasi sempurna apabila dilarutkan dalam air. Untuk menghitung pH dan pOH kita harus menghitung [H + ] terlebih dahulu dengan rumus: Langkah-langkah penyelesaian: 1. Menghitung 2. Menghitung pH 3. Menghitung pOH Jadi, pH larutan asam sulfat tersebut adalah 2 dan pOH nya adalah 12.

H₂SO₄ merupakan senyawa asam kuat yang terionisasi sempurna apabila dilarutkan dalam air.

Untuk menghitung pH dan pOH kita harus menghitung [H⁺] terlebih dahulu dengan rumus:

open square brackets H to the power of plus sign close square brackets double bond M subscript asam cross times valensi space asam

Langkah-langkah penyelesaian:

1. Menghitung

H subscript 2 S O subscript 4 yields 2 H to the power of plus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign valensi space asam equals 2

2. Menghitung pH
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space left parenthesis 1 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent right parenthesis end cell row blank equals 2 end table

3. Menghitung pOH
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pOH equals cell 14 minus sign pH end cell row blank equals cell 14 minus sign 2 end cell row blank equals 12 end table

Jadi, pH larutan asam sulfat tersebut adalah 2 dan pOH nya adalah 12.