Pertanyaan

Tentukan konsentrasi ion H + dan ion OH − dalam larutan CH 3 COOH 0,1 M dengan K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 ?

Tentukan konsentrasi ion $H^{+}$ dan ion $OH^{-}$ dalam larutan $CH_{3} COOH$ 0,1 M dengan $K_{a} CH_{3} COOH = 1 0^{- 5}$ ? $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi ion adalah 10 − 3 M dan konsentrasi ion adalah 10 − 11 M.

konsentrasi ion $\mathbf H^\boldsymbol+$ adalah $10^{- 3}$ M dan konsentrasi ion $\mathbf{OH}^\boldsymbol-$ adalah $10^{- 11}$ M.

Pembahasan

Larutan CH 3 COOH merupakan larutan asam lemah, asam lemah merupakan senyawa asam yang terionisasi sebagian dalam larutannya. Oleh sebab itu, larutan ini memiliki nilai K a atau nilai tetapan asam lemah atau nilai konstanta asam lemah.Untuk menentukan konsentrasi ion H + dapat menggunakan persamaan berikut: [ H + ] = K a × M a [ H + ] = 1 0 − 5 × 0 , 1 M [ H + ] = 1 0 − 6 [ H + ] = 1 0 − 3 Hubungan konsentrasiion H + dan ion OH − dapat dirumuskan sebagai berikut: [ H + ] [ OH − ] 1 0 − 3 [ OH − ] [ OH − ] = = = 1 0 − 14 1 0 − 14 1 0 − 11 Jadi, konsentrasi ion adalah 10 − 3 M dan konsentrasi ion adalah 10 − 11 M.

Larutan $CH_{3} COOH$ merupakan larutan asam lemah, asam lemah merupakan senyawa asam yang terionisasi sebagian dalam larutannya. Oleh sebab itu, larutan ini memiliki nilai $K_{a}$ atau nilai tetapan asam lemah atau nilai konstanta asam lemah. Untuk menentukan konsentrasi ion $H^{+}$ dapat menggunakan persamaan berikut:

$[H^{+}] = K_{a} \times M_{a} [H^{+}] = 1 0^{- 5} \times 0, 1 M [H^{+}] = 1 0^{- 6} [H^{+}] = 1 0^{- 3}$

Hubungan konsentrasi ion $H^{+}$ dan ion $OH^{-}$ dapat dirumuskan sebagai berikut:

$[H^{+}] [OH^{-}] 1 0^{- 3} [OH^{-}] [OH^{-}] = = = 1 0^{- 14} 1 0^{- 14} 1 0^{- 11}$

Jadi, konsentrasi ion $\mathbf H^\boldsymbol+$ adalah $10^{- 3}$ M dan konsentrasi ion $\mathbf{OH}^\boldsymbol-$ adalah $10^{- 11}$ M.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan H + , OH − , pH dan pOH dari 6,1 gram HCO 3 (diket Ar H= 1, Ar = 12, Ar O= 16 ) dilarutkan sampai volum 500 mL.

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan H + , OH − , pH dan pOH dari 6,1 gram HCO 3 (diket Ar H= 1, Ar = 12, Ar O= 16 ) dilarutkan sampai volum 500 mL.

5.0

Jawaban terverifikasi

Tunjukkan bahwa nilai K a dan K b untuk pasangan asam/basa konjugasi sama dengan nilai K w . Gunakan contoh reaksi yang sesuai.

5.0

Jawaban terverifikasi

Tunjukkan bahwa nilai K a dan K b untuk pasangan asam/basa konjugasi sama dengan nilai K w . Gunakan contoh reaksi yang sesuai.

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam HX 0,1 M mengalami ionisasi 1%. Nilai tetapan ionisasi HX adalah ....

261

4.6

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

+62 815-7441-0000

[email protected]

02140008000

Ikuti Kami

Tentukan konsentrasi ion H + dan ion OH − dalam larutan CH 3 ​ COOH 0,1 M dengan K a ​ CH 3 ​ COOH = 1 0 − 5 ?

Jawaban

konsentrasi ion adalah 10 − 3 M dan konsentrasi ion adalah 10 − 11 M.

Pembahasan

Pertanyaan serupa

Tentukan konsentrasi ion H + dan ion OH − dalam larutan CH 3 COOH 0,1 M dengan K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 ?