Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tentukan pH campuran antara 200 mL larutan NH 4 ​ OH 0,1 M bereaksi dengan 100 mL larutan 0,2 M. Jika Kb NH 4 ​ OH = 1 0 − 5 .

Tentukan pH campuran antara 200 mL larutan  0,1 M bereaksi dengan 100 mL larutan N H subscript 4 O H 0,2 M. Jika space

Iklan

D. Hidayat

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campuran kedua larutan tersebut adalah 11 + log 1,15.

pH campuran kedua larutan N H subscript 4 O H tersebut adalah 11 + log 1,15.space 

Iklan

Pembahasan

Untuk menentukan pH campuran dari senyawa yang sama, maka dapat dilakukan dengan cara sebagai berikut. 1. Menentukan konsentrasi / molaritas campuran 2. Menentukan konsentrasi ion 3. Menentukan nilai pOH dan pH Jadi, pH campuran kedua larutan tersebut adalah 11 + log 1,15.

Untuk menentukan pH campuran dari senyawa yang sama, maka dapat dilakukan dengan cara sebagai berikut.

1. Menentukan konsentrasi / molaritas campuran


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript campuran end cell equals cell fraction numerator left parenthesis M subscript 1 cross times V subscript 1 right parenthesis space plus left parenthesis M subscript 2 cross times V subscript 2 right parenthesis space over denominator V subscript 1 space plus space V subscript 2 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis 0 comma 1 space M cross times 200 space mL right parenthesis space plus space left parenthesis 0 comma 2 space M cross times 100 space mL right parenthesis over denominator left parenthesis 200 plus 100 right parenthesis mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis 20 plus 20 right parenthesis mmol over denominator 300 space mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 40 space mmol over denominator 300 space mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 133 space M end cell end table


2. Menentukan konsentrasi ion O H to the power of minus sign


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell square root of Kb cross times M end root end cell row blank equals cell square root of 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times 0 comma 133 end root end cell row blank equals cell square root of 1 comma 33 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end root end cell row blank equals cell 1 comma 15 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell end table


3. Menentukan nilai pOH dan pH


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pOH equals cell negative sign log open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log left parenthesis 1 comma 15 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 3 minus sign log space 1 comma 15 end cell row blank blank blank row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row blank equals cell 14 minus sign left parenthesis 3 minus sign log space 1 comma 15 right parenthesis end cell row blank equals cell 11 plus log space 1 comma 15 end cell end table


Jadi, pH campuran kedua larutan N H subscript 4 O H tersebut adalah 11 + log 1,15.space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4

Rahmawati br Bukit

Pembahasan tidak lengkap

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Sebanyak 100 mL NH 4 ​ OH 0,1 M dicampur dengan 400 mL larutan NH 4 ​ OH 0,2 M lain. Hitung pH larutan campuran! ( K b ​ = 5 × 1 0 − 7 )

16

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia