Iklan

Pertanyaan

Tentukan pH 100 mL larutan CH 3 ​ COOH 0,2 M bila terionisasi 10%!

Tentukan pH 100 mL larutan  0,2 M bila terionisasi 10%!space

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

20

:

59

:

22

Klaim

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan tersebut adalah 2 - log 2.

pH larutan tersebut adalah 2 - log 2.space

Pembahasan

Pembahasan
lock

Agar dapat menentukan nilai pH larutan tersebut, maka perlu dicari terlebih dahulu nilai tetapan kesetimbangan asam atau dari nilai derajat ionisasi dengan cara sebagai berikut: Setelah diketahui nilai , maka nilai pH larutan dapat dihitung dengan cara sebagai berikut. Jadi, pH larutan tersebut adalah 2 - log 2.

Agar dapat menentukan nilai pH larutan C H subscript 3 C O O H tersebut, maka perlu dicari terlebih dahulu nilai tetapan kesetimbangan asam atau K subscript a dari nilai derajat ionisasi open parentheses alpha close parentheses dengan cara sebagai berikut:space


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row alpha equals cell square root of K subscript a over M end root end cell row cell 10 over 100 end cell equals cell square root of fraction numerator K subscript a over denominator 0 comma 2 end fraction end root end cell row cell open parentheses 10 to the power of negative sign 1 end exponent close parentheses squared end cell equals cell open parentheses square root of fraction numerator K subscript a over denominator 2 middle dot 10 to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end root close parentheses squared end cell row cell 10 to the power of negative sign 2 end exponent end cell equals cell fraction numerator K subscript a over denominator 2 middle dot 10 to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row cell K subscript a end cell equals cell 10 to the power of negative sign 2 end exponent cross times 2 middle dot 10 to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell K subscript a end cell equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell end table 


Setelah diketahui nilai K subscript a, maka nilai pH larutan dapat dihitung dengan cara sebagai berikut.space


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript a cross times M end root end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of 2 middle dot 10 to the power of negative sign 3 end exponent cross times 2 middle dot 10 to the power of negative sign 1 end exponent end root end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of 4 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end root end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end cell row blank blank blank row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row pH equals cell negative sign log space 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end cell row pH equals cell 2 minus sign log space 2 end cell end table 


Jadi, pH larutan tersebut adalah 2 - log 2.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

7

Iklan

Pertanyaan serupa

Tetapan disosiasi suatu asam bervalensi satu adalah 1 0 − 7 . Apabila larutan asam tersebut mempunyai pH = 4, tentukanlah konsentrasi asam tersebut!

10

4.5

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02130930000

02130930000

Ikuti Kami

©2025 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia