Pertanyaan

Tentukan pereaksi pembatas jika larutan Ca ( OH ) 2 0,1 mol direaksikan dengan larutan HCI 2,24 L (STP)! Ca ( OH ) 2 ( a q ) + 2 HCl ( a q ) → CaCl 2 ( a q ) + 2 H 2 O ( l )

Tentukan pereaksi pembatas jika larutan $Ca (OH)_{2}$ 0,1 mol direaksikan dengan larutan $HCI$ 2,24 L (STP)!

$Ca (OH)_{2} (a q) + 2 HCl (a q) \to CaCl_{2} (a q) + 2 H_{2} O (l)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pereaksi pembatasnya adalah HCl.

Pembahasan

Langkah pertama, tentukan mol : Kemudian, tulis persamaan reaksi mrs-nya: Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis bereaksi. Mol yang bereaksi diketahui dari mol mula-mula : koefisien (yang nilainya paling kecil adalah mol bereaksi). Karena koefisien adalah 1 dan adalah 2 sementara mol mula-mulanya sama, maka mol yang kecil adalah 0,1 : 2 = 0,05 mol. Pada bagian mol yang bereaksi, perbandingan mol sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi. Sehingga yang lebih dahulu habis adalah . Sedangkan bersisa di akhir reaksi. Jadi, pereaksi pembatasnya adalah HCl.

Langkah pertama, tentukan mol begin mathsize 14px style H Cl end style :

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H Cl end cell equals cell fraction numerator V subscript STP over denominator 22 comma 4 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 24 over denominator 22 comma 4 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table end style$

Kemudian, tulis persamaan reaksi mrs-nya:

Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis bereaksi. Mol yang bereaksi diketahui dari mol mula-mula : koefisien (yang nilainya paling kecil adalah mol bereaksi). Karena koefisien begin mathsize 14px style Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style adalah 1 dan begin mathsize 14px style H Cl end style adalah 2 sementara mol mula-mulanya sama, maka mol yang kecil adalah 0,1 : 2 = 0,05 mol. Pada bagian mol yang bereaksi, perbandingan mol sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi. Sehingga yang lebih dahulu habis adalah . Sedangkan begin mathsize 14px style Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style bersisa di akhir reaksi.

Jadi, pereaksi pembatasnya adalah HCl.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Kedalam 150 mL HCI 0,5 M dimasukkan 1,62 gram logam Aluminium, A r Al =27, H =1, CI =36.Tentukan : a. Persamaan reaksi. b. Pereaksi pembatas c. Berat zat yang sisa d. Volume gas Hidrogen...

4.5

Jawaban terverifikasi

Aluminium dapat bereaksi dengan belerang membentuk aluminium sulfida. Pada suatu percobaan, direaksikan 10 gram aluminium dan 10 gram belerang. a. Tuliskan persamaan setara untuk reaksi tersebut. ...

2.8

Jawaban terverifikasi

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa mereaksikan 100 mL larutan Ca(OH) 2 0,1 M dengan 100 mL larutan HCI 0,1 M sesuai reaksi: Ca ( OH ) 2 ( a q ) + HCl ( a q ) → Ca Cl 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) Massa garam kalsium...

5.0

Jawaban terverifikasi

Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi kimia berikut. 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 Al ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Jika 10,8 g Al (Ar = 27) dicampurk...

4.3

Jawaban terverifikasi