Tentukan orbital hibrida dan bentuk molekul SF 4 ​ (nomor atom S = 16 dan F = 9).

Pembahasan

SF 4 ​ ​ memiliki obital hibrida sp 3 d ​ dengan bentuk molekul jungkat jungkit. S berada pada golongan VI A yang menandakan bahwa S memiliki 6 elektron valensi. Elektron atom S sebelum berikatan berada pada orbital s sebanyak 2 buah dan 4 buah sisanya berada pada orbital p. Elektron pada orbital p berpindah ke orbital d untuk memberi ruang bagi 4 atom F berikatan. Hal ini menyebabkan terdapat 1 orbital d yang terisi oleh elektron dari S dan F. Jadi, orbital hibrida dari SF 4 ​ adalah sp 3 d . Total elektron atom pusat S setelah berikatan dengan 4 atom F adalah 5 pasang. Jika tidak memiliki PEB, bentuk molekul dengan 5 pasangan elektron pada atom pusat adalah segitiga bipiramida. Namun, terdapat 1 PEB (pasangan elektron bebas) yang berada pada orbital s. Hal ini menyebabkan bentuk SF 4 ​ bukan segitiga bipiramida tetapi jungkat-jungkit.