Tentukan nomor atom unsur-unsur yang diketahui periode dan golongannya dalam sistem periodik berikut. Periode 6, golongan lIB

Pembahasan

Unsur-unsur yang memiliki kesamaan jumlah elektron valensi disusun dalam satu lajur vertikalyang disebut golongan. Unsur yang berada pada satu golongan cenderung memiliki kemiripan sifat kimia. Untuk menentukan golongan suatu unsur kita tentukan letak elektron valensi/terluarnya: blok s : jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s terluar blok p: jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s + p terluar blok d : jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s + d terluar blok f : jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s + f terluar Unsur yang berada pada periode 6 berarti memiliki kulit terluar atau kulit valensi n = 6. Golongan IIB menandakan unsur tersebut memiliki elektron valensi 12, karena pada unsur transisi jumlah elektron berasal dari subkulit d dan s, maka apabila memiliki elektron valensi lebih dari 10 maka untuk menentukan golongannya adalah jumlah elektron pada subkulit s dan d pada kulit terluar dikurangi 10. Dari data tersebut kita bisa tuliskan konfigurasi elektron dari unsur tersebut sesuai konsep aufbau. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 10 5 p 6 6 s 2 4 f 14 5 d 10 Dari konfigurasi tersebut didapatkan jumlah elektron total dari atom tersebut adalah 80. Karena jumlah elektron sama dengan nomor atom dalam keadaan netral, maka nomor atom tersebut adalah 80. Jadi nomor atom unsur tersebut adalah 80 atau unsur Hg