Roboguru

Tentukan massa urea  yang harus dilarutkan dalam 400 ml air, agar membentuk larutan urea 0,3 M ()

Pertanyaan

Tentukan massa urea left square bracket C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 right square bracket yang harus dilarutkan dalam 400 ml air, agar membentuk larutan urea 0,3 M (A subscript italic r space C equals 12 comma space O equals 16 comma space N equals 14 comma space H equals 1)

Pembahasan Soal:

Salah satu satuan konsentrasi larutan adalah molaritas. Molaritas yaitu satuan konsentrasi yang menunjukkan mol dalam 1 liter larutan. 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell massa over M subscript italic r cross times 1000 over mL end cell row cell 0 comma 3 space end cell equals cell massa over 60 cross times fraction numerator 1000 space over denominator 400 space mL end fraction end cell row massa equals cell fraction numerator 0 comma 3 space cross times 60 cross times 400 over denominator 1000 end fraction end cell row blank equals cell 7 comma 2 space gram end cell end table 


Jadi, massa urea yang harus dilarutkan adalah 7,2 gram.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

F. Krisna

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 07 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Berapakah massa   yang dibutuhkan untuk membuat 2 liter larutan ?

Pembahasan Soal:

Molaritas (M) adalah salah satu cara menyatakan konsentrasi atau kepekatan larutan. Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan. Satuan molaritas (M) adalah mol/liter atau mmol/mL.


M equals n over V space atau space M equals fraction numerator massa over Mr over denominator V end fraction


Menghitung massa dengan persamaan konsentrasi (molaritas):


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row V equals cell 2 space L end cell row M equals cell 0 comma 05 space M end cell row cell Mr space C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end cell equals cell 6 left parenthesis Ar space C right parenthesis plus 12 left parenthesis Ar space H right parenthesis plus 6 left parenthesis Ar space O right parenthesis end cell row blank equals cell 6 left parenthesis 12 right parenthesis plus 12 left parenthesis 1 right parenthesis plus 6 left parenthesis 16 right parenthesis end cell row blank equals 180 row blank blank blank row M equals cell fraction numerator massa over Mr over denominator V end fraction end cell row cell 0 comma 05 space M end cell equals cell fraction numerator massa over 180 over denominator 2 space L end fraction end cell row massa equals cell 0 comma 05 space M cross times 180 cross times 2 space L end cell row blank equals cell 18 space g end cell end table


Jadi, massa C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 yang dibutuhkan untuk membuat 2 liter larutan C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 space 0 comma 05 space M adalah 18 gram.

0

Roboguru

Apa yang dimaksud dengan Molaritas (M), Molalitas (m), serta Fraksi mol ? Bagaimana rumus untuk menghitung konsetrasi tersebut dalam perhitungan kimia?

Pembahasan Soal:

  1. Molaritas
    Molaritas adalah besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap satuan volume larutan. Satuan molaritas adalah molar (M) yang sama dengan mol/liter. Molaritas dapat ditentukan dengan rumus:
    M equals fraction numerator g over denominator M subscript r space zat end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator V space larutan end fraction  
    M= molaritas (mol/L atau M)
    g= massa zat (gram)
    M subscript r= massa molekul relatif zat (gram/mol)
    V= volume larutan (mL)
  2. Molalitas
    Molalitas adalah besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap satuan berat pelarut. Satuan molalitas adalah molal (m) yang sama dengan mol/kilogram. Molalitas dapat ditentukan dengan rumus:
    m equals fraction numerator g over denominator M subscript r space zat end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator gr space pelarut end fraction  
    m= molaritas (mol/kg atau m)
    g= massa zat (gram)
    M subscript r= massa molekul relatif zat (gram/mol)
    gr pelarut= massa pelarut (gram)
  3. Fraksi mol
    Fraksi mol adalah perbandingan jumlah mol suatu komponen larutan dengan jumlah mol keseluruhan komponen larutan. Karena fraksi mol merupakan perbandingan mol, maka fraksi mol tidak memiliki satuan. Jika suatu larutan terdiri dari komponen A dan B dengan jumlah mol n subscript A space dan space n subscript B maka rumus fraksi mol A (X subscript A) dan fraksi mol B (X subscript B) adalah sebagai berikut:
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X subscript A end cell equals cell fraction numerator n subscript A over denominator n subscript A and n subscript B end fraction end cell row cell X subscript B end cell equals cell fraction numerator n subscript B over denominator n subscript A and n subscript B end fraction end cell row cell X subscript A and X subscript B end cell equals 1 end table space 

0

Roboguru

Hitunglah molaritas dan molalitas  dalam larutan yang mengandung 30 gram  dalam 70 gram air. Kerapatan larutannya adalah 1,83 g/ml.

Pembahasan Soal:

Molalitas merupakan satuan konsentrasi yang menyatakan mol zat terlarut per 1000 gram pelarut, dilambangkan dengan m. Sementara molaritas, merupakan satuan konsentrasi yang menyatakan mol zat terlarut per 1 liter larutan. 


massa N H subscript 3= 30 g
massa H subscript 2 O = 70 g
rho larutan N H subscript 3= 1,83 g/mL 
Mr N H subscript 3= 17 g/mol

Molalitas N H subscript 3:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m space N H subscript 3 end cell equals cell fraction numerator massa space N H subscript 3 cross times 1000 over denominator Mr space N H subscript 3 cross times g space pelarut end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 30 space g cross times 1000 over denominator 17 space g forward slash mol cross times 70 space g end fraction end cell row blank equals cell 25 comma 2 space mol forward slash kg end cell end table 
 

Molaritas N H subscript 3:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row rho equals cell fraction numerator massa space larutan over denominator volume space larutan end fraction end cell row volume equals cell fraction numerator massa space larutan space N H subscript 3 over denominator rho end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 100 space g over denominator 1 comma 83 space g forward slash mL end fraction end cell row blank equals cell 54 comma 64 space mL end cell row blank blank blank row cell Molaritas space N H subscript 3 end cell equals cell fraction numerator mol space N H subscript 3 over denominator Volume space larutan end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis massa space N H subscript 3 forward slash Mr space N H subscript 3 right parenthesis over denominator Volume space larutan end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator 30 space g over denominator 17 space g forward slash mol end fraction end style close parentheses over denominator open parentheses begin display style fraction numerator 54 comma 64 space mL over denominator 1000 space mL forward slash L end fraction end style close parentheses end fraction end cell row blank equals cell 32 comma 3 space mol forward slash L end cell end table  


Dari perhitungan di atas, didapatkan molalitas dan molaritas N H subscript 3 masing-masing sebesar 25,2 mol/kg dan 32,3 mol/L.space 

0

Roboguru

100 mL HCI 0,8 M diencerkan dengan menambahkan air sebanyak 300 mL, maka konsentrasi HCl sekarang adalah ...

Pembahasan Soal:

Pada soal larutan tersebut mengalami pengeceran sehingga konsentrasi larutan akan turun. Pengenceran dilakukan dengan menambahkan 300mL air sehingga total volume larutan air adalah 400mL maka konsentrasinya menjadi


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript 1 cross times V subscript 1 end cell equals cell M subscript 2 cross times V subscript 2 end cell row cell 0 comma 8 M cross times 100 mL end cell equals cell M subscript 2 cross times 400 mL end cell row cell M subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 0 comma 8 M cross times 100 mL over denominator 400 mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 M end cell end table


Oleh karena itu, konsentrasi larutan setelah diencerkan menjadi 0,2M.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.space 

0

Roboguru

Sebanyak 1 gram Aluminium (Al) direaksikan dengan larutan Asam Sulfat 4 M, maka tentukan volume larutan asam sulfat yang dibutuhkan !

Pembahasan Soal:

menentukan mol Al:

A subscript r space Al space equals 27 mol space equals space massa over A subscript r mol space equals space 1 over 27 mol space equals space 0 comma 037 space mol 

menuliskan persamaan reaksi :

2Al(s)+3H2SO4(aq)Al2(SO4)3(aq)+3H2(g) 

menentukan mol H2SO4:

perbandingan mol = perbandingan koefisien

nH2SO4=koefisienAlkoefisienH2SO4×molAlnH2SO4=23×0,037molnH2SO4=0,056mol  

menentukan volume larutan asam sulfat yang dibutuhkan :

V=MnV=40,056V=0,014L  

Jadi, volume asam sulfat yang dibutuhkan adalah 0,014 L.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved