Pertanyaan

Tentukan massa gas berikut pada keadaan 127°C, 3 atm. 5,6 liter gas CO 2

Tentukan massa gas berikut pada keadaan 127°C, 3 atm.

5,6 liter gas $CO_{2}$ $\;$

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

Klaim

E. Bintang

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa 5,6 liter gas CO 2 dalam suhu 127°C dan tekanan 3 atm adalah 22,44 gram.

massa 5,6 liter gas $CO_{2}$ dalam suhu 127°C dan tekanan 3 atm adalah 22,44 gram. $\;$

Pembahasan

Massa 5,6 liter gas CO 2 dalam suhu 127°C dan tekanan 3 atm adalah 22,44 gram. Untuk menentukan massa 5,6 liter gas CO 2 dalam suhu 127°C dan tekanan 3 atm, dapat dihitung menggunakan cara sebagai berikut: 1. Menghitung mol gas CO 2 P × V 3 atm × 5 , 6 L n n n = = = = = n × R × T n × 0 , 082 L . atm / mol . K × ( 127 + 273 ) K 0 , 082 L . atm / mol . K × ( 127 + 273 ) K 3 atm × 5 , 6 L 32 , 8 16 , 8 mol 0 , 51 mol 2. Menghitung Mr gas CO 2 Mr CO 2 = = = = = ∑ ( jumlah unsur penyusun × Ar unsur penyusun ) ( 1 × Ar C ) + ( 2 × Ar O ) ( 1 × 12 gr / mol ) + ( 2 × 16 gr / mol ) 12 gr / mol + 32 gr / mol 44 gr / mol 3. Menghitung massagas CO 2 massa gas CO 2 = = = mol CO 2 × Mr CO 2 0 , 51 mol × 44 gr / mol 22 , 44 gr Dengan demikian, massa 5,6 liter gas CO 2 dalam suhu 127°C dan tekanan 3 atm adalah 22,44 gram.

Massa 5,6 liter gas $CO_{2}$ dalam suhu 127°C dan tekanan 3 atm adalah 22,44 gram.

Untuk menentukan massa 5,6 liter gas $CO_{2}$ dalam suhu 127°C dan tekanan 3 atm, dapat dihitung menggunakan cara sebagai berikut:

1. Menghitung mol gas $CO_{2}$

$P \times V 3 atm \times 5, 6 L n n n = = = = = n \times R \times T n \times 0, 082 L . atm / mol . K \times (127 + 273) K \frac{3 atm \times 5 , 6 L}{0 , 082 L . atm / mol . K \times ( 127 + 273 ) K} \frac{16 , 8}{32 , 8} mol 0, 51 mol$

2. Menghitung Mr gas $CO_{2}$

$Mr CO_{2} = = = = = \sum (jumlah unsur penyusun \times Ar unsur penyusun) (1 \times Ar C) + (2 \times Ar O) (1 \times 12 gr / mol) + (2 \times 16 gr / mol) 12 gr / mol + 32 gr / mol 44 gr / mol$