Pertanyaan

Hitung volume gas berikut pada suhu 32°C dan tekanan 760 mmHg. 17 gram gas amonia ( NH 3 )

Hitung volume gas berikut pada suhu 32°C dan tekanan 760 mmHg.

17 gram gas amonia $(NH_{3})$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

E. Bintang

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume17 gram gas NH 3 dalam suhu 32°C dan tekanan 760mmHg adalah 25,01liter.

volume 17 gram gas $NH_{3}$ dalam suhu 32°C dan tekanan 760 mmHg adalah 25,01 liter. $\;$

Pembahasan

Volume17 gram gas NH 3 dalam suhu 32°C dan tekanan 760mmHg adalah 25,01liter. Untuk menentukan volume dari 17 gram gas NH 3 dalam suhu 32°C dan tekanan 760mmHg, dapat dihitung menggunakan cara sebagai berikut: 1. Menghitung Mr gas NH 3 Mr NH 3 = = = = = ∑ ( jumlah unsur penyusun × Ar unsur penyusun ) ( 1 × Ar N ) + ( 3 × Ar H ) ( 1 × 14 gr / mol ) + ( 3 × 1 gr / mol ) 14 gr / mol + 3 gr / mol 17 gr / mol 2. Menghitung mol gas NH 3 mol gas NH 3 = = = Mr NH 3 massa NH 3 17 gr / mol 17 gr 1 mol 2. Menghitung volume gas NH 3 Karena 1 atm = 760 cmHg, maka: P × V 1 atm × V V V V = = = = = n × R × T 1 mol × 0 , 082 L . atm / mol . K × ( 32 + 273 ) K 1 atm 1 mol × 0 , 082 L . atm / mol . K × ( 32 + 273 ) K 1 25 , 01 L 25 , 01 L Dengan demikian, volume17 gram gas NH 3 dalam suhu 32°C dan tekanan 760mmHg adalah 25,01liter.

Volume 17 gram gas $NH_{3}$ dalam suhu 32°C dan tekanan 760 mmHg adalah 25,01 liter.

Untuk menentukan volume dari 17 gram gas $NH_{3}$ dalam suhu 32°C dan tekanan 760 mmHg, dapat dihitung menggunakan cara sebagai berikut:

1. Menghitung Mr gas $NH_{3}$

$Mr NH_{3} = = = = = \sum (jumlah unsur penyusun \times Ar unsur penyusun) (1 \times Ar N) + (3 \times Ar H) (1 \times 14 gr / mol) + (3 \times 1 gr / mol) 14 gr / mol + 3 gr / mol 17 gr / mol$

2. Menghitung mol gas $NH_{3}$

$mol gas NH_{3} = = = \frac{massa NH _{3}}{Mr NH _{3}} \frac{17 gr}{17 gr / mol} 1 mol$

2. Menghitung volume gas $NH_{3}$

Karena 1 atm = 760 cmHg, maka:

$P \times V 1 atm \times V V V V = = = = = n \times R \times T 1 mol \times 0, 082 L . atm / mol . K \times (32 + 273) K \frac{1 mol \times 0 , 082 L . atm / mol . K \times ( 32 + 273 ) K}{1 atm} \frac{25 , 01}{1} L 25, 01 L$