Pertanyaan

Tentukan konsentrasi H + pada senyawa berikut! 20 gram CH 3 COOH ( M r = 60 ) dilarutkan dalam air hingga 2 L, jika harga K a CH 3 COOH = 1 , 8 x 1 0 − 5

Tentukan konsentrasi $H^{+}$ pada senyawa berikut!

20 gram $CH_{3} COOH$ ( $M_{r} = 60$ ) dilarutkan dalam air hingga 2 L, jika harga $K_{a} CH_{3} COOH = 1, 8 x 1 0^{- 5}$

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi dalam larutan CH 3 COOH 0,15M dengan K a CH 3 COOH = 1 , 8 x 10 − 5 adalah 1 , 64 x 10 − 3 M .

konsentrasi $\mathbf H^\boldsymbol+$ dalam larutan

CH_{3} COOH

0,15 M dengan

K_{a} CH_{3} COOH = 1, 8 x 10^{- 5}

adalah $1, 64 x 10^{- 3} M$ .

Pembahasan

merupakan larutan asam lemah. Menurut Arrhenius, asam lemah adalah asam yang di dalam larutannya hanya sedikit terionisasi atau mempunyai derajat ionisasi yang kecil. Reaksi ionisasi pada asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan ionisasi. CH 3 COOH ⇌ CH 3 COO − + H + Berikut adalah rumus untuk mencari konsentrasi H + pada asam lemah: [ H + ] = K a × M a Diketahui: massa = 20 gram M r CH 3 COOH = 60 Volume air = 2 L K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 Ditanyakan: [ H + ] = ? Pembahasan: menentukan mol CH 3 COOH ( 1 ) n CH 3 COOH = M r massa ( gr ) n CH 3 COOH = 60 gr / mol 20 gr n CH 3 COOH = 0 , 3 mol menentukan konsentrasi CH 3 COOH ( 2 ) V CH 3 COOH = 2 L n CH 3 COOH = 0 , 3 mol M CH 3 COOH = V larutan n CH 3 COOH M CH 3 COOH = 2 L 0 , 3 mol M CH 3 COOH = 0 , 15 mol / L menentukan [ H + ] [ H + ] = = = = K a [ CH 3 COOH ] 1 , 8 x 1 0 − 5 x 0 , 15 2 , 7 x 1 0 − 6 1 , 64 x 1 0 − 3 M Jadi, konsentrasi dalam larutan CH 3 COOH 0,15M dengan K a CH 3 COOH = 1 , 8 x 10 − 5 adalah 1 , 64 x 10 − 3 M .

undefined merupakan larutan asam lemah.

Menurut Arrhenius, asam lemah adalah asam yang di dalam larutannya hanya sedikit terionisasi atau mempunyai derajat ionisasi yang kecil. Reaksi ionisasi pada asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan ionisasi.

$CH_{3} COOH ⇌ CH_{3} COO^{-} + H^{+}$

Berikut adalah rumus untuk mencari konsentrasi $H^{+}$ pada asam lemah:

$[H^{+}] = K_{a} \times M_{a}$

Diketahui:

massa begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style = 20 gram

$M_{r} CH_{3} COOH$ = 60

Volume air = 2 L

$K_{a} CH_{3} COOH = 1, 8 \times 1 0^{- 5}$

Ditanyakan:

$[H^{+}] = ?$

Pembahasan:

menentukan mol $CH_{3} COOH$

$(1) n_{CH_{3} COOH} = \frac{massa ( gr )}{M _{r}} n_{CH_{3} COOH} = \frac{20 gr}{60 gr / mol} n_{CH_{3} COOH} = 0, 3 mol$

menentukan konsentrasi $CH_{3} COOH$

$(2) V_{CH_{3} COOH} = 2 L n_{CH_{3} COOH} = 0, 3 mol M_{CH_{3} COOH} = \frac{n _{CH_{3} COOH}}{V _{larutan}} M_{CH_{3} COOH} = \frac{0 , 3 mol}{2 L} M_{CH_{3} COOH} = 0, 15 mol / L$

menentukan $[H^{+}]$

$[H^{+}] = = = = K_{a} [CH_{3} COOH] 1, 8 x 1 0^{- 5} x 0, 15 2, 7 x 1 0^{- 6} 1, 64 x 1 0^{- 3} M$

Jadi, konsentrasi $\mathbf H^\boldsymbol+$ dalam larutan $CH_{3} COOH$ 0,15 M dengan $K_{a} CH_{3} COOH = 1, 8 x 10^{- 5}$ adalah $1, 64 x 10^{- 3} M$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Di antara larutan asam berikut, yang memiliki konsentrasi ion H + terbanyak adalah.....

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah [ H + ] dari 3 , 92 gram H 2 SO 4 dalam 1 Liter larutan!

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan konsentrasi ion H + dari 4,9 gram H 2 SO 4 (Mr = 98) dilarutkan dalam aquades hingga volumnya 2 liter!

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5 mL larutan HCOOH ( K a = 4 x 1 0 − 4 ) dengan pH 4 ditambah air sehingga pH nya menjadi 5 .Volume larutan menjadi ... mL .

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada suhu 2 5 ∘ C , air mengandung [ H + ] = [ OH − ] . Jika pada suhu tetap ke dalam air ditambahkan larutan asam, pernyataan berikut yang benar adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi