Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tentukan konsentrasi H + pada senyawa berikut! 20 gram CH 3 ​ COOH ( M r ​ = 60 ) dilarutkan dalam air hingga 2 L, jika harga K a ​ CH 3 ​ COOH = 1 , 8 x 1 0 − 5

Tentukan konsentrasi  pada senyawa berikut!

20 gram  () dilarutkan dalam air hingga 2 L, jika harga  

Iklan

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi dalam larutan CH 3 ​ COOH 0,15M dengan K a ​ CH 3 ​ COOH = 1 , 8 x 10 − 5 adalah 1 , 64 x 10 − 3 M .

konsentrasi H to the power of bold plus sign dalam larutan  0,15 M dengan    adalah .  

Iklan

Pembahasan

merupakan larutan asam lemah. Menurut Arrhenius, asam lemah adalah asam yang di dalam larutannya hanya sedikit terionisasi atau mempunyai derajat ionisasi yang kecil. Reaksi ionisasi pada asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan ionisasi. CH 3 ​ COOH ⇌ CH 3 ​ COO − + H + Berikut adalah rumus untuk mencari konsentrasi H + pada asam lemah: [ H + ] = K a ​ × M a ​ ​ Diketahui: massa = 20 gram M r ​ CH 3 ​ COOH = 60 Volume air = 2 L K a ​ CH 3 ​ COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 Ditanyakan: [ H + ] = ? Pembahasan: menentukan mol CH 3 ​ COOH ( 1 ) n CH 3 ​ COOH ​ = M r ​ massa ( gr ) ​ n CH 3 ​ COOH ​ = 60 gr / mol 20 gr ​ n CH 3 ​ COOH ​ = 0 , 3 mol menentukan konsentrasi CH 3 ​ COOH ( 2 ) V CH 3 ​ COOH ​ = 2 L n CH 3 ​ COOH ​ = 0 , 3 mol M CH 3 ​ COOH ​ = V larutan ​ n CH 3 ​ COOH ​ ​ M CH 3 ​ COOH ​ = 2 L 0 , 3 mol ​ M CH 3 ​ COOH ​ = 0 , 15 mol / L menentukan [ H + ] [ H + ] ​ = = = = ​ K a ​ [ CH 3 ​ COOH ] ​ 1 , 8 x 1 0 − 5 x 0 , 15 ​ 2 , 7 x 1 0 − 6 ​ 1 , 64 x 1 0 − 3 M ​ Jadi, konsentrasi dalam larutan CH 3 ​ COOH 0,15M dengan K a ​ CH 3 ​ COOH = 1 , 8 x 10 − 5 adalah 1 , 64 x 10 − 3 M .

undefined  merupakan larutan asam lemah. 

Menurut Arrhenius, asam lemah adalah asam yang di dalam larutannya hanya sedikit terionisasi atau mempunyai derajat ionisasi yang kecil. Reaksi ionisasi pada asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan ionisasi.

 

Berikut adalah rumus untuk mencari konsentrasi  pada asam lemah: 

 

Diketahui:

massa begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style = 20 gram

 = 60

Volume air = 2 L

 

 

Ditanyakan:

 

Pembahasan: 

  • menentukan mol  

       

 

  • menentukan konsentrasi 

 

  • menentukan  

 

Jadi, konsentrasi H to the power of bold plus sign dalam larutan  0,15 M dengan    adalah .  

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Diantara rumus senyawa asam berikut ini, manakah yang termasuk asam bervalensi dua?

4

3.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia