Pertanyaan

Tentukan konsentrasi larutan NaOH 10% (m/m), M r NaOH = 40, dalam satuan fraksi mol NaOH.

Tentukan konsentrasi larutan NaOH 10% (m/m), $M_{r}$ NaOH = 40, dalam satuan fraksi mol NaOH. $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Fraksi mol NaOH 10 % ( m / m ) adalah 0,048. Fraksi mol, dilambangkan dengan X , menyatakan jumlah mol komponen per jumlah mol total larutan. Dengan menggunakan n sebagai lambang jumlah mol, maka: X = n total n komponen Larutan merupakan campuran antara komponen zat terlarut dengan komponen pelarut, maka ada dua macam fraksi mol yaitu fraksi mol zat terlarut ( X t ) dan fraksi mol pelarut ( X p ) . X t = n p + n t n t X p = n p + n t n p n t = mol zat terlarut n p = mol pelarut Komposisi larutan NaOH 10% ( m / m ) , misalkan massa larutan 100 g, maka: n NaOH = = Mr NaOH m NaOH 40 gmol − 1 10 g = 4 1 n H 2 O = = Mr H 2 O m H 2 O 18 gmol − 1 90 g = 5 mol Fraksi mol zat terlarut NaOH dengan pelarut air adalah sebagai berikut: X t = = = n t + n p n t n NaOH + n H 2 O n NaOH 4 1 + 5 4 1 = 21 1 = 0 , 048 Berdasarkan hasil perhitungan di atas, fraksi mol NaOH 10% ( m / m ) adalah 0,048.

Fraksi mol $NaOH 10 % (m / m)$ adalah 0,048.

Fraksi mol, dilambangkan dengan $X$ , menyatakan jumlah mol komponen per jumlah mol total larutan. Dengan menggunakan n sebagai lambang jumlah mol, maka: $X = \frac{n komponen}{n total}$

Larutan merupakan campuran antara komponen zat terlarut dengan komponen pelarut, maka ada dua macam fraksi mol yaitu fraksi mol zat terlarut $(X_{t})$ dan fraksi mol pelarut $(X_{p})$ .

$X_{t} = \frac{n _{t}}{n _{p} + n _{t}} X_{p} = \frac{n _{p}}{n _{p} + n _{t}} n_{t} = mol zat terlarut n_{p} = mol pelarut$

Komposisi larutan $NaOH 10% (m / m)$ , misalkan massa larutan 100 g, maka:

$\mathrm{massa}\;\mathrm{zat}\;\mathrm{terlarut}\;\mathrm{NaOH}\\\mathrm m\;\mathrm{NaOH}=10\%\times100\;\mathrm g\\{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\mathrm m}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\mathrm NaOH}=\frac{10}{100}\times100\;\mathrm g=10\;\mathrm g\\\\\mathrm{massa}\;\mathrm{pelarut}\;\mathrm{air}\\\mathrm m\;{\mathrm H}_2\mathrm O=(100\%-10\%)\times100\;\mathrm g\\{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\mathrm m}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\mathrm H}_{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}2}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\mathrm O}=\frac{90}{100}\times100\;\mathrm g=90\;\mathrm g\\$

$n NaOH = = \frac{m NaOH}{Mr NaOH} \frac{10 g}{40 gmol ^{- 1}} = \frac{1}{4}$ $n H_{2} O = = \frac{m H _{2} O}{Mr H _{2} O} \frac{90 g}{18 gmol ^{- 1}} = 5 mol$

Fraksi mol zat terlarut $NaOH$ dengan pelarut air adalah sebagai berikut:

$X_{t} = = = \frac{n _{t}}{n _{t} + n _{p}} \frac{n NaOH}{n NaOH + n H _{2} O} \frac{\frac{1}{4}}{\frac{1}{4} + 5} = \frac{1}{21} = 0, 048$

Berdasarkan hasil perhitungan di atas, fraksi mol $NaOH 10% (m / m)$ adalah 0,048.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.5 (2 rating)

Zahro Salsabila

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Diketahui fraksi mol urea, CO ( NH 2 ) 2 dalam air sebesar 0,1. Tentukan kadar urea (%) yang terdapat dalam larutan tersebut! ( A r H = 1; C = 12; N= 14; 0 = 16)

2.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui larutan asam sulfat pekat mempunyai konsentrasi sebesar 98%. Jika massa jenis larutan tersebut sebesar 1,83 g mL − 1 ,fraksi mol asam sulfat adalah .... (Ar:.H = 1 g mol − 1 , S = 32 , dan 0...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam klorida 18,25% mempunyai massa jenis 1,1 gram/mL,tentukan fraksi mol masing-masing zat dalam larutan tersebut!

4.6

Jawaban terverifikasi

Fraksi mol suatu larutan metanol, CH 3 OH dalam air adalah 0,5. Tentukan konsentrasi metanol dalam larutan ini dinyatakan dalam % massa! ( A r H = 1, C = 12, O = 16)

4.7

Jawaban terverifikasi

Campuran, 23 gram alkohol C 2 H 5 OH dengan 180 gram air, menghasilkan 200 ml larutan campuran ( A r O = 16 ; C = 12 ; H = 1 ) .Tentukanlah: X t X p %b/b bpj/ppm m M

0.0

Jawaban terverifikasi