Pertanyaan

Tentukan kemolalan NaCl 10% massa dalam air! ( M r NaCl = 58,5)

Tentukan kemolalan NaCl 10% massa dalam air! ( $M_{r}$ NaCl = 58,5) $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Molalitas NaCl 10 % massa dalam airadalah 1,899molal. Molalitas (m) disebut juga sebagai konsentrasi molal atau kemolalan larutan, menyatakan banyaknya mol zat terlarut yang terkandung dalam 1 kilogram pelarut, persamaannya yaitu: m = kg pelarut n t m = M r zat terlarut massa zat terlarut ( g ) × massa pelarut ( g ) 1000 Komposisi larutan NaCl 10% massa dalam air, misalkan massa larutan 100 g, maka: Setelah diketahui massa zat terlarut dan massa pelarut, maka molalitas NaCl dengan M r NaCl = 58 , 5 dapat ditentukan dengan cara berikut: m = = = M r NaCl massa NaCl × massa H 2 O 1000 58 , 5 gmol − 1 10 g × 90 g 1000 1 , 899 molal Berdasarkanhasil perhitungan, molalitas NaCl 10% adalah 1,899 molal.

Molalitas $NaCl 10 %$ massa dalam air adalah 1,899 molal.

Molalitas (m) disebut juga sebagai konsentrasi molal atau kemolalan larutan, menyatakan banyaknya mol zat terlarut yang terkandung dalam 1 kilogram pelarut, persamaannya yaitu:

$m = \frac{n _{t}}{kg pelarut}$

$m = \frac{massa zat terlarut ( g )}{M _{r} zat terlarut} \times \frac{1000}{massa pelarut ( g )}$

Komposisi larutan $NaCl 10%$ massa dalam air, misalkan massa larutan 100 g, maka:

$\;\;\;\;\;\;\;\mathrm{massa}\;\mathrm{zat}\;\mathrm{terlarut}\;\mathrm{NaCl}\\\mathrm{massa}\;\mathrm{NaCl}=10\%\times100\;\mathrm g\\{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\mathrm massa}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\mathrm NaCl}=\frac{10}{100}\times100\;\mathrm g=10\;\mathrm g\\\\\;\;\;\;\;\;\;\mathrm{massa}\;\mathrm{pelarut}\;\mathrm{air}\;({\mathrm H}_2\mathrm O)\\\mathrm{massa}\;{\mathrm H}_2\mathrm O=(100-10)\%\times100\;\mathrm g\\{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\mathrm massa}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\mathrm H}_{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}2}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\mathrm O}=\frac{90}{100}\times100\;\mathrm g=90\;\mathrm g\\$

Setelah diketahui massa zat terlarut dan massa pelarut, maka molalitas $NaCl$ dengan $M_{r} NaCl = 58, 5$ dapat ditentukan dengan cara berikut:

$m = = = \frac{massa NaCl}{M _{r} NaCl} \times \frac{1000}{massa H _{2} O} \frac{10 g}{58 , 5 gmol ^{- 1}} \times \frac{1000}{90 g} 1, 899 molal$

Berdasarkan hasil perhitungan, molalitas $NaCl 10%$ adalah 1,899 molal.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (3 rating)

Fitri Nopiyanti

Pembahasan terpotong

Pertanyaan serupa

Molalitas larutan H 2 SO 4 46% (w/w) adalah .... (Ar: H = 1 g mol -1 , S = 32 g mol -1 , O = 16 g mol -1 )

4.6

Jawaban terverifikasi

Campuran, 23 gram alkohol C 2 H 5 OH dengan 180 gram air, menghasilkan 200 ml larutan campuran ( A r O = 16 ; C = 12 ; H = 1 ) .Tentukanlah: X t X p %b/b bpj/ppm m M

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan konsentrasi larutan NaOH 10% (m/m), M r NaOH = 40, dalam satuan molalitas.

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan molalitas dari 500 mL larutan yang mengandung 5% massa H 2 SO 4 ,jika diketahui massa jenis larutan 1,2 gram/mL!

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa molalitas larutan 49% (b/b)asam sulfat?

0.0

Jawaban terverifikasi