Pertanyaan

Tentukan kemolalan NaCl 10% massa dalam air! ( M r NaCl = 58,5)

Tentukan kemolalan NaCl 10% massa dalam air! ( $M_{r}$ NaCl = 58,5) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Molalitas NaCl 10 % massa dalam airadalah 1,899molal. Molalitas (m) disebut juga sebagai konsentrasi molal atau kemolalan larutan, menyatakan banyaknya mol zat terlarut yang terkandung dalam 1 kilogram pelarut, persamaannya yaitu: m = kg pelarut n t m = M r zat terlarut massa zat terlarut ( g ) × massa pelarut ( g ) 1000 Komposisi larutan NaCl 10% massa dalam air, misalkan massa larutan 100 g, maka: Setelah diketahui massa zat terlarut dan massa pelarut, maka molalitas NaCl dengan M r NaCl = 58 , 5 dapat ditentukan dengan cara berikut: m = = = M r NaCl massa NaCl × massa H 2 O 1000 58 , 5 gmol − 1 10 g × 90 g 1000 1 , 899 molal Berdasarkanhasil perhitungan, molalitas NaCl 10% adalah 1,899 molal.

Molalitas $NaCl 10 %$ massa dalam air adalah 1,899 molal.

Molalitas (m) disebut juga sebagai konsentrasi molal atau kemolalan larutan, menyatakan banyaknya mol zat terlarut yang terkandung dalam 1 kilogram pelarut, persamaannya yaitu:

$m = \frac{n _{t}}{kg pelarut}$

$m = \frac{massa zat terlarut ( g )}{M _{r} zat terlarut} \times \frac{1000}{massa pelarut ( g )}$

Komposisi larutan $NaCl 10%$ massa dalam air, misalkan massa larutan 100 g, maka:

$\;\;\;\;\;\;\;\mathrm{massa}\;\mathrm{zat}\;\mathrm{terlarut}\;\mathrm{NaCl}\\\mathrm{massa}\;\mathrm{NaCl}=10\%\times100\;\mathrm g\\{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\mathrm massa}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\mathrm NaCl}=\frac{10}{100}\times100\;\mathrm g=10\;\mathrm g\\\\\;\;\;\;\;\;\;\mathrm{massa}\;\mathrm{pelarut}\;\mathrm{air}\;({\mathrm H}_2\mathrm O)\\\mathrm{massa}\;{\mathrm H}_2\mathrm O=(100-10)\%\times100\;\mathrm g\\{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\mathrm massa}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\mathrm H}_{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}2}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\mathrm O}=\frac{90}{100}\times100\;\mathrm g=90\;\mathrm g\\$

Setelah diketahui massa zat terlarut dan massa pelarut, maka molalitas $NaCl$ dengan $M_{r} NaCl = 58, 5$ dapat ditentukan dengan cara berikut:

$m = = = \frac{massa NaCl}{M _{r} NaCl} \times \frac{1000}{massa H _{2} O} \frac{10 g}{58 , 5 gmol ^{- 1}} \times \frac{1000}{90 g} 1, 899 molal$

Berdasarkan hasil perhitungan, molalitas $NaCl 10%$ adalah 1,899 molal.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (3 rating)

Fitri Nopiyanti

Pembahasan terpotong

Pertanyaan serupa

Tentukan molalitas dari 500 mL larutan yang mengandung 5% massa H 2 SO 4 ,jika diketahui massa jenis larutan 1,2 gram/mL!

5.0

Jawaban terverifikasi

Formalin yang dijual di pasaran umumnya mengandung 40% berat CH 2 O dalam air. Tentukan: Fraksi mol CH 2 O ; molalitas larutan tersebut ( A r : C = 12 g mol − 1 , H = 1 g mol − 1 , O = ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Tentukan konsentrasi larutan NaOH 10% (m/m), M r NaOH = 40, dalam satuan molalitas.

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapa molalitas larutan 49% (b/b)asam sulfat?

0.0

Jawaban terverifikasi

Molalitas larutan H 2 SO 4 46% (w/w) adalah .... (Ar: H = 1 g mol -1 , S = 32 g mol -1 , O = 16 g mol -1 )

4.6

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS